Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы

В этом разделе представлена работа, в основе которой лежит теория гетерогенных равновесий в растворах электролитов. Методы осаждения, в частности аргентометрия, применяются в клинических лабораториях для количественного определения хлоридов в крови, желудочном соке и моче; в санитарно-гигиенических лабораториях – для анализа воды. Методы осаждения широко применяются также для анализа фармацевтических препаратов.

Работа 5. Определение хлоридов мочи по Мору

Задача работы: ознакомление с определением хлоридов в моче по методу Мора и причинами его ограниченного использования.

Оборудование, реактивы: Бюретка, колбы для титрования, пипетки на 5 мл, стеклянные палочки, 5%-ный раствор хромата калия, титрованный раствор нитрата серебра (1мл = 0,01 г NaCl), исследуемая моча.

Выполнение работы:

1. В колбу для титрования отмеряют пипеткой 5 мл мочи, прибавляют в качестве индикатора 3-5 капель 5%-ного раствора хромата калия и постепенно титруют из бюретки раствором AgNO₃ до бледно-розового осадка.

2. Для полноты осаждения хлоридов, которые могут захватываться из раствора выпадающим осадком, крупинки творожистого осадка следует растирать стеклянной палочкой.

3. По шкале бюретки фиксируют количество миллилитров AgNO₃ (V), пошедшее на титрование.

4. Процентное содержание хлористого натрия (ω) вычисляют по формуле:

где 0,01 г NaCl соответствует 1 мл раствора нитрата серебра.

5. Приняв за суточный диурез 1500 мл мочи, вычисляют в ней суточное

количество хлорида натрия (в гр) по формуле:

где

m –суточное количество NaCl (г),

ω – процентное содержание NaCl в моче,

1500 – суточный диурез (мл).

Тема 3. Комплексонометрия

В этом разделе представлена работа, в основе которой лежит метод комплексонометрического титрования, в частности трилонометрия. Данный метод широко применяют в биохимическом и фармацевтическом анализе для количественного определения солей кальция – хлорида кальция, глюконата кальция, лактата кальция, препаратов цинка – оксида цинка и сульфата цинка; сульфата магния и основного нитрата висмута. Комплексонометрия применяется также в санитарно-гигиеническом анализе для определения общей жесткости воды.

Работа 6. Определение общей жесткости воды трилонометрическим методом.

Задача работы: ознакомление с принципом комплексономерического титрования и особенностями метода. Выработать навыки определения общей жесткости воды трилонометрическим методом.

Оборудование, реактивы: бюретка, коническая колба на 250 мл, пипетка на 25 мл, цилиндр на 10 мл, вода водопроводная, аммиачный буфер, индикатор – эрихром черный Т.

Выполнение работы:

1. В колбу отмеряют из бюретки или пипеткой 25 мл исследуемой водопроводной воды, прибавляют 5 мл аммиачного буфера, измеренного цилиндром, и несколько кристалликов индикатора (эрихрома черного Т) до получения заметной, но не слишком темной, винно-красной окраски. Затем медленно из бюретки титруют смесь раствором трилона Б до перехода окраски в зеленовато-синюю.

2. Общую жесткость воды (Ж_общ) рассчитывают по формуле:

,

где

V₁ – объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование (мл);

С_N – нормальность раствора трилона Б (0,05N);

V₂ – объем исследуемой воды (мл).

Жесткость вод может колебаться в широких пределах:

до 2 ммоль/л – мягкая вода,

2-10 ммоль/л – средней жесткости,

более 10 ммоль/л – жесткая.

Жесткость вод хозяйственно-питьевых водопроводов не должна превышать 7 ммоль/л.

3. Оформляют работу. Формулируют выводы.