- •(ЧитГу)
- •Индивидуальные домашние задания по химии
- •1. Классы неорганических соединений
- •12,73 Г г раствора, тогда г
- •Вариант 2
- •Вариант 5
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •2. Химический эквивалент
- •Решение. Эквивалент есть количество вещества и выражается в молях.
- •Решение. Эквивалентную массу koh рассчитаем по формуле:
- •Решение. Эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей.
- •3. Строение атома
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 1
- •Вариант 5
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •5. Химическая термодинамика
- •Вариант 9
- •Вариант 1
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 18
- •11. Свойства металлов
- •Вариант 11
- •Вариант 21
- •Библиографический список
- •672039, Чита, ул. Александрово-Заводская, 30
Вариант 17
Изображая перекрывание электронных облаков, покажите образование - связи в частицах: Br2 и HBr. Геометрия частиц.
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц: NS+, CN–, BO. Определите порядок связи в них.
Длина диполя молекулы НF равна 0,410-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы НF.
Вариант 18
Какую геометрическую форму имеют нижеперечисленные частицы и какие орбитали определяют их строение: CF4, SeO2?
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц NS+, CN–, SeO. Определите порядок связи в них.
Длина диполя молекулы NН3 равна 0,310-8 см. Вычислить дипольный момент NН3.
Вариант 19
Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частицах: SbJ3, SnF2. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц BO, ClF, Se2-. Определите порядок связи в них.
Длина диполя СН3Сl равна 0,3910-8 см. Вычислить дипольный момент СН3Сl.
Вариант 20
Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частицах: XeF4, POF3. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц PN,CN+, CS. Определите порядок связи в них.
Длина диполя Н2О равен 1,8410-18 см. Вычислить длину диполя Н2О.
Вариант 21
Изобразите электронную конфигурацию следующих частиц: TeO2, NOF3. Геометрия частиц.
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц CS2, Na2, Cs2+. Определите порядок связи в них.
Дипольный момент СН3ОН равен 1,6810-18 см. Вычислить длину диполя СН3ОН.
Вариант 22
Изображая перекрывание электронных облаков, покажите образование - связи в частицах: SeO, SbH3. Какова пространственная структура частиц этих веществ?
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц SiC, PN, C2+. Определите порядок связи в них.
Длина диполя связи Н-О l=0,31510-10 м. Вычислить её момент электрического диполя.
Вариант 23
Определите тип гибридизации центрального атома в частицах: TeO2, PbCl4. Назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц.
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц JBr, CO+, Bi2. Определите порядок связи в них.
Момент электрического диполя молекулы НВr равен 2,6610-30 Клм. Вычислить её длину диполя в метрах.
Вариант 24
Какую геометрическую форму имеют ниже перечисленные частицы, и какие орбитали определяют их строение: Cl2O, Cl2O3?
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц НВ, СS+, LiJ. Определите порядок связи в них.
Длина диполя молекулы НF l = 0,410-10 м. Вычислить её момент электрического диполя в кулоно-метрах.
Вариант 25
Какую геометрическую форму имеют нижеперечисленные частицы, и какие орбитали определяют их строение: H2Se, COCl2.
Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц HHе, Ge2, Ar2+. Определите порядок связи в них.
Момент электрического диполя связи С–О составляет 3,310-31 Клм. Вычислите в метрах длину диполя связи.
5. Химическая термодинамика
Пример 1. Определите количество теплоты, выделяющейся при гашении 100 кг извести водой при 25 С, если известны стандартные теплоты образования веществ, участвующих в химической реакции: ∆Нf CaO (к) = -635,1 кДж/моль; ∆Нf Н2О (ж) = -285,84 кДж/моль;
∆Нf Са(ОН)2 = -986,2 кДж/моль.
Решение. Реакция гашения извести: СаО (к) + Н2О (ж) = Са(ОН) (к). Согласно первому следствию из закона Гесса, тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования реагирующих веществ с учётом стехиометрических коэффициентов:
∆Нр = ∆Нf Са(ОН)2 (к) - ∆Нf СаО (к) - ∆Нf Н2О (ж)
∆Нр = -986,2 – (-635,1) – (-285,84) = -65,26 кДж
Таким образом, при гашении 1 моль СаО выделяется 65,26 кДж,
М(СаО) = 56 г/моль .
56г выделяется 65,26 кДж
10010³ ─║─ х
х = 65,2610010³ / 56 = 116536 кДж
Ответ: 116536 кДж.
Пример 2. Вычислите изменение энергии Гиббса в химической реакции по значениям теплот образования и энтропий реагирующих веществ и продуктов реакции. Возможна ли данная реакция?
NH3 (г) + НСl (г) = NH4Cl (к)
Вещество NH3 НСl NH4Cl
Н0f кДж/моль -46,19 -92,3 -315,39
S0298 Дж/(мольК) 192,5 186,7 94,56
Решение. Изменение энергии Гиббса можно вычислить по уравнению
∆G = ∆H –T∆S
∆Нр = Н0f NH4Cl (к) – Н0f NH3 (г) – Н0f НСl (г)
∆Нр = -315,39 – (-46,19) – (-92,3) = -176,9 кДж
Sр = SNH4Cl – S NH3 (г) – SНСl (г)
Sр = 94,56 – 192,5 – 186,7 = -284,64 Дж/К
G = ∆Н – ТS ; Т = 298 К ;
G = -176.9 – 298(-284.64)10-3 = -92.08 кДж
G 0. Реакция возможна.
Вариант1
Написать уравнение реакций, для которой определяется теплота образования и вычислить Н0f в кДж/моль Al2O3, если при сгорании 1 г Al выделилось 30,98 кДж.
Вычислить изменение стандартной энтропии S0298 следующего процесса: Н2(г)+S(т)=Н2S(г).
Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса G0f и определить возможность протекания реакции: Cl2(г)+0,5О2(г)=Cl2O(г).
Вариант2
Написать уравнение реакции, для которой определяется теплота образования и вычислить Н0f в кДж/моль Cr2O3, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 28,22 кДж.
Вычислить изменение стандартной энтропии S0298 следующего процесса: С(графит)+СО2(г)=2СО(г).
Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса G0f и определить возможность протекания реакции: Н2О(ж)+О3(г)=Н2О2(ж)+О2(г).
Вариант3
Написать уравнение реакций, для которой определяется теплота образования, и вычислить Н0f в кДж/моль – СO2, если при образовании 1000 мл СО2 (н.у.) выделилось 17,58 кДж.
Вычислить изменение стандартной энтропии S0298 следующего процесса: В2О3(т)+3Мg(т)=2В(т)+3МgО(т).
Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса G0f и определить возможность протекания реакции: СО2(г)+Н2(г)=СО(г)+Н2О(г).
Вариант4
Написать уравнение реакций, для которой определяется теплота образования, и вычислить Н0f в кДж/моль SO2, если при сгорании 1 г серы выделилось 92,69 кДж.
Вычислить изменение стандартной энтропии S0298 следующего процесса: ВаО(т)+SO3(г)=ВаSO4(г).
Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса G0f и определить возможность протекания реакции:
СаСО3(т) = СаО(т)+СО2(г).
Вариант5
Написать уравнение реакций, для которой определяется теплота образования, и вычислить Н0f в кДж/моль AlCl3, если при образовании 5 г его выделилось 26,08 кДж.
Вычислить изменение стандартной энтропии S0298 следующего процесса: ВаО(т)+СO(г) = Ва(т)+СО2(г).
Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса G0f и определить возможность протекания реакции: Al2О3(т)+3С(графит) = 2Al(т)+3СО(г).
Вариант6
Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 0,27 г AlBr3?
Как объяснить изменение величины энтропии в приведенном ряду сходных веществ?
Вещество NO (г) NO2(г) N2O5(г)
, дж/моль К 210,76 228,05 343,32
Для реакции H2(г) + F2(г) = 2HF(г) в стандартных условиях изменение энтальпии – 268,79 кДж/моль, изменение энтропии 6,87 Дж/моль К. Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала этой реакции.
Вариант 7
Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 5,1 г Al2O3?
Как объяснить изменение величины энтропии в приведённом ряду сходных веществ?
Вещество O(г) O2(г) O3(г)
, Дж/мольК 161,07 205,19 239,07
Пользуясь справочными данными, рассчитать изменение энтальпии для реакции, протекающей в стандартных условиях: 2Pb(NO3)2(т) = 2PbO(т) + 4NO2(г) + O2(г).
Вариант 8
Сколько килоджоулей выделится при образовании из простых веществ 1120 мл SO2 (н.у.)?
Как объяснить изменение величины энтропии в приведённом ряду сходных веществ?
Вещество S(т) Se(т) Te(т)
, Дж/мольК 31,90 43,98 49,61
Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала для реакции: 2NO(г) + O3(г) +H2O(ж) = 2HNO3(ж) в стандартных условиях.