Вариант 8

1. Составьте формулы соединений атомов элементов и дайте им название:

а) кремния – с азотом, бромом, серой, водородом и кальцием;

б) фосфора – с литием, индием, фтором, углеродом, бромом;

в) алюминия – с фтором, серой, азотом, углеродом и водородом;

г) бора – с фосфором, хлором, кислородом, мышьяком и йодом.

2. Напишите уравнения взаимодействия следующих веществ и назовите полученные соли:

а) Ba(OH)₂ + N₂O₃ =; б) Bi₂O₃ + HNO₃ =;

б) NaOH + Cl₂O₇ =; г) P₂O₅ + CaO =;

в) Ca(OH)₂ + Cl₂O₇ =; е) Al(OH)₃ + N₂O₃ =.

3. Сколько литров оксида углерода (IV) образуется при сжигании соединения массой 8 г, состоящего из 75 % углерода и 25 % водорода?

Вариант 9

1. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

2. Вычислите процентное содержание хлора в веществе, 0,496 г которого образовали 1,284 г хлорида серебра.

3. Напишите реакции, с помощью которых можно получить азотную кислоту (учитывая возможность ее отделения от других продуктов реакции), если имеются в распоряжении такие вещества: KNO₃, Pb(NO₃)₂, HCl, H₂SO₄.

Вариант 10

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) BaO  BaCl₂  Ba(NO₃)₂  BaSO₄;

б) MgSO₄  Mg(OH)₂  MgO  MgSO₄.

2. Для образования AgCl взаимодействием KCl с AgNO₃ потребуется KCl на 10 г меньше, чем AgNO₃. Вычислите массу AgNO₃.

3. Составьте формулы следующих соединений: а) бромид лантана, хлорид-дигидросульфид стронция, пероксид кальция, арсенат аммония, хлорит бария, феррат калия; б) гидрокарбонат кальция, карбид кальция, тиосульфат калия, сульфид уранила, иодид ртути.

Вариант 11

1. Имеются следующие соединения: K₂CO₃, BaCl₂, NaCl, K₂SO₄. Какие из них, взятые попарно, можно использовать для получения хлорида калия? Напишите соответствующие уравнения реакций.

2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: а) нитрата гидроксомагния, сульфата гидроксоцинка, хлорида гидроксожелеза (III); б) ортосиликата гидроксоалюминия, сульфата оксовисмута, карбонат гидроксокадмия.

3. Какие вещества образуются при взаимодействии 72 г магния с избытком оксида углерода (IV)? Вычислите их массы.

Вариант 12

1. Напишите уравнения реакций и дайте название полученным веществам:

а) Mg(OH)₂ + HCl =; б) Fe(OH)₃ + H₃PO₄ =;

б) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ =; г) Ba(OH)₂ + H₄P₂O₇ =;

в) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ =; е) Mg(OH)₂ + H₄SiO₄ =.

2. При окислении фосфора было израсходовано 16 г кислорода. Полученный фосфорный ангидрид растворили в 50 см³ 25 %-ного раствора гидроксида натрия, плотностью 1,28 г/см³. Какая соль при этом образовалась и какова ее массовая доля в растворе?

3. Какой из следующих гидроксидов обладает наиболее основным характером и почему: Ga(OH)₃, In(OH)₃ или Tl(OH)₃?

Вариант 13

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) PP₂O₅H₃PO₄Ca₃(PO₄)₂ CaHPO₄Ca(H₂PO₄)₂;

б) KNO₃O₂CO₂O₂H₂OO₂P₂O₅.

2. Сколько граммов сернистого газа выделится при взаимодействии 6,4 г меди с концентрированной серной кислотой.

3. Составьте формулы нормальных и кислых солей угольной и мышьяковистой кислот и металлов калия и кальция.