- •(ЧитГу)
- •Индивидуальные домашние задания по химии
- •1. Классы неорганических соединений
- •12,73 Г г раствора, тогда г
- •Вариант 2
- •Вариант 5
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •2. Химический эквивалент
- •Решение. Эквивалент есть количество вещества и выражается в молях.
- •Решение. Эквивалентную массу koh рассчитаем по формуле:
- •Решение. Эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей.
- •3. Строение атома
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 1
- •Вариант 5
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •5. Химическая термодинамика
- •Вариант 9
- •Вариант 1
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 18
- •11. Свойства металлов
- •Вариант 11
- •Вариант 21
- •Библиографический список
- •672039, Чита, ул. Александрово-Заводская, 30
Вариант 14
1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:
Hg2+ + Sn2+ Hg +- Sn4+;
2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2.
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.
2. Чему равен эквивалент металла и его оксида, если известно, что 1,216 г металла вытесняет из кислоты 1,12 л водорода при н.у.?
Вариант 15
1. Реакции выражаются приведенными схемами:
NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O;
FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
2. Вычислите эквивалентную массу оксида свинца (IV) в реакциях:
а) HCl + PbO2 →Cl2 + PbCl2 + H2O;
б) C + PbO2 → CO2 + Pb.
Вариант 16
1. Реакции выражаются приведенными схемами:
HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O;
FeSO4 + KC1O3 + H2SO4 Fe2(SO)3 + KCI + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
2. Расставьте коэффициенты в данных уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. Вычислите эквивалентные массы KMnO4 и Н2О2 в следующих схемах:
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O;
б) MnSO4 + H2O2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O.
Вариант 17
1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
А1(ОН)3 + NaOH NaAlO2 + 2Н2О;
Na3AsO3 + I2 + Н2O Na3AsO4 + HI;
Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
2. Чему равны эквивалентные массы KClO4, если это вещество в процессе реакции восстанавливается: а) до KCl; б) до Cl2?
Вариант 18
1. Реакции выражаются приведенными схемами:
К2Сr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
H2S + C12 + H2O H2SO4 + HC1.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
2. Составьте уравнение реакции между хромитом калия KCrO2 и бромом в щелочной среде и определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя.
Вариант 19
1. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) NO2– + ClO3– → NO3– + Cl–;
б) MnO42– + H2O → MnO4– + MnO2 + OH– ;
в) C2O42– + MnO2 + H+ → CO2 + Mn2+ + H2O.
2. Сколько граммов KNO2 можно окислить в присутствии H2SO4 30 мл 0,09 н. раствора KMnO4?
Вариант 20
1. К подкисленному раствору KJ добавили 80 мл 0,15 н. раствора KMnO4. Вычислить массу выделившегося йода.
2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель в каждой схеме:
а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O;
б) Al + KNO2 + KOH + H2O → K[Al(OH)4] + NH3;
в) MnSO4 + KMnO4 + H2 → MnO2 + K2SO4 + H2SO4.
Вариант 21
1. Каким количеством граммов KMnO4, действующим в качестве окислителя в кислой среде, можно заменить 1 г KClO3?
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите степени окисления элементов, окислитель и восстановитель в каждой схеме:
а) CrBr3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr;
б) Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4;
в) MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → KMnO4 + Na2SO4 + Bi(NO3)3 +
NaNO3 + H2O.
Вариант 22
1. Какой из галогенов – хлор, бром или йод – можно применять для окисления манганата до перманганата? Напишите уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель.
2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, указав, соответственно, окислитель и восстановитель:
а) CrСl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O;
б) KJ + H2O2 + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2O.
Вариант 23
1. Закончить следующие уравнения реакций и назвать полученные продукты:
BCl3 + H2O →………………………;
B2O3 + CaF2 + H2SO4 → BF3 + …………..;
BF3 + H2O → HBF4 + H3BO3 ……………..
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
2. Какова нормальность 1 М раствора KNO2: а) как восстановителя, если KNO2 переходит в KNO3; б) как окислителя, если KNO2 восстанавливается до NO?
Вариант 24
1. Закончить уравнения реакций, в которых перекись водорода является восстановителем:
а) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) H2O2 + AgNO3 + NH4OH → O2 + Ag + NH4NO3 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
2. Какова нормальность раствора сернистой кислоты как восстановителя, если ρ = 1,09 г/мл. Раствор содержит 10 % SO2?
Вариант 25
1. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
а) Na2S2O4 + AgCl + + NH4OH → (NH4)2SO3 + NaCl + Ag + H2O;
б) Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na3AsO4 + Cr2(SO4)3;
в) NaAsO2 + J2 + Na2CO3 + H2O → NaH2AsO4 + NaCl.
2. Какими тремя способами можно получить сероводород, имея в своем распоряжении цинк, серу, водород и серную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Пример 1. Вычислите электродвижущую силу (э.д.с.) гальванического элемента, образованного свинцовым электродом, погруженным в 0,01 М раствор Pb(NO3)2 и серебряным электродом, погружённым в 0,1 М раствор AgNO3. Напишите уравнения электродных процессов, составьте гальваническую схему элемента.
Решение. Для определения ЭДС этого гальванического элемента стандартных электродных потенциалов найдём значения и, а затем рассчитаем электродные потенциалы этих металлов.
Из таблицы уравнению Нернста.
= -0,13 В; = +0,80 В;
;
.
Поскольку ЕAg>EPb, то на серебряном электроде будет протекать процесс восстановления, он будет служить катодом, т.е. положительным полюсом элемента
Ag+ + 1 = Ag.
Свинцовый электрод будет анодом и соответственно отрицательным полюсом гальванического элемента, на котором будет протекать процесс окисления
Pb = Pb2+ + .
Находим ЭДС элемента, как разницу потенциалов катода (ЕК) и анода (ЕА)
ЭДС = ЕК – ЕА = EAg – EPb = 0,741-(-0,189) = 0,93 B.
Составим схему гальванического элемента:
.
Пример 2. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов и укажите, можно ли в гальваническом элементе осуществить следующую реакцию:
.
Решение. Составим уравнения электродных процессов и схему гальванического элемента, работающего по этой реакции:
анодный процесс: Fe0 – = Fe2+;
катодный процесс: Cd2+ + = Cd.
В гальваническом элементе отрицательным будет железный электрод, а положительным – кадмиевый.
Схема гальванического элемента:
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, ЭДС этого гальванического элемента
ЭДС = .
Изменение энергии Гиббса и ЭДС элемента связано соотношением,
где n – число электронов, принимающих участие в реакции;
F – постоянная Фарадея (96500 Кл);
E – ЭДС гальванического элемента.
Следовательно: Джмоль-1.
Так как < 0, то данную реакцию в гальваническом элементе можно осуществить. Реакция в направлении 1 протекает самопроизвольно.
Пример 3. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора хлорида натрия с инертными электродами.
Решение. В окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах при электролизе растворов, кроме ионов электролита принимает участие вода.
Из нескольких возможных процессов на электроде будет протекать тот, осуществление которого, сопряжено с минимальной затратой энергии. Это означает, что на катоде будут восстанавливаться окисленные формы систем, имеющие наибольшие электродные потенциалы, а на аноде будут окисляться восстановленные формы систем с наименьшими электродными потенциалами.
Схема электролиза водного раствора NaCl.
На катоде можно ожидать следующие реакции восстановления:
Na+ + Na ;
2H2O + H2 + 2OH- ,
так как , то на катоде будет происходить процесс электрохимического восстановления воды.
На аноде можно ожидать следующие реакции окисления:
2Cl– – Cl2; Е0l = +1,36В;
2H2O – O2 + 4H+; Е02 =+2,42В.
Е02 более положителен, чем Е01, поэтому на аноде происходит окисление анионов хлора.
Суммарное уравнение электролиза:
2H2O + 2Cl– = H2 + Cl2 + 2OH–.
Пример 4. При электролизе водного раствора AgNO3 с инертными электродами в течение 25 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 4,8 г серебра. Напишите электронные уравнения электродных процессов и рассчитайте выход по току.
Решение. При электролизе водного раствора AgNO3 с инертными электродами (платина, графит) на электродах протекают следующие процессы:
(–) катод: Ag+ + e = Ago;
(+) анод: 2H2O – 4e = O2 + 4H+.
По закону Фарадея рассчитаем массу выделившегося серебра
, ;
.
Для характеристики истинного количества вещества, выделившегося на электроде, введено понятие выход по току , выраженное в процентах
.
Пример 5. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в кислую среду. Составьте схему гальванического элемента, работающего при коррозии металла.
Решение. Из таблицы стандартных электродных потенциалов находим значение В иВ. Хром более активный металл и в образующейся гальванической паре будет анодом, а медь будет служить катодом. Хромовый анод растворяется, а на медном катоде выделяется водород:
анодный процесс: Cr0 – = Cr3+;
катодный процесс (Cu): 2H+ + =H2.
Схема работающего гальванического элемента:
.
Вариант 1
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л.
Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия. Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.
Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А.
Вариант 2
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных: первый в 0,01 М, а второй в 0,01 М нитрата серебра.
Железное изделие покрыто никелем. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.
Как протекает электролиз водного раствора сернокислого никеля: 1) с угольным анодом; 2) с никелевым анодом. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов.
Вариант 3
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л.
Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе растворов CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).
Вариант 4
Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата серебра составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (моль/л)?
Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Укажите продукты коррозии.
На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.
Вариант 5
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в кислую среду (HCl). Составьте электронное уравнение катодного и анодного процессов.
Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих на медных электродах, при электролизе водного раствора KNO3.
Вариант 6
Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn2+(0.1M)||Zn2+(0,01M)|Zn. В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.
Как происходит коррозия кадмия, находящегося в контакте со свинцом в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора. Найдите массу выделившегося на катоде олова. Напишите электронные уравнения электродных процессов.
Вариант 7
Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной 0,001 моль/л и медью, погруженной в раствор её соли. Какой концентрациии должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
При электролизе соли трёхвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,0710 г металла. Вычислите атомную массу металла.
Вариант 8
Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженным в 0,005 М раствор их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.
Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Через раствор FeCl2 пропускают ток силой 5А в течении 10 мин, а через раствор FeCl3 – ток силой 5А в течение 5 мин. В каком из растворов выделилось больше железа?
Вариант 9
Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погружённого в 1 М раствор азотнокислого серебра и нормального водородного электрода. Какие химические процессы будут происходить при работе этого элемента. Укажите величину его ЭДС.
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Укажите продукты коррозии.
Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе расплава и раствора хлорида кальция.
Вариант 10
Составьте таблицу электродных потенциалов алюминия при активной концентрации ионов Al3+ (моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001, 0,00001 – и начертите кривую зависимости электродного потенциала алюминия от концентрации его ионов в растворе.
Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в щелочную среду. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, вычислите ЭДС.
Раствор сульфата Fe (II) подвергается электролизу на угольных электродах в присутствии серной кислоты. При какой концентрации ионов водорода возможно совместное выделение железа и водорода, если [Fe2+] = 1моль/л?
Вариант 11
При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
Железо покрыто тонким слоем хрома. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения целостности покрытия в среде влажного воздуха? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
Вариант 12
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации нужно взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равна нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л?
Как происходит атмосферная коррозия луженного железа и луженной меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите продукты коррозии.
Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Вычислите выход по току.
Вариант 13
При каком условии будет работать гальванический элемент , электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с водородной и кислородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец. Какие продукты образуются в первом и во втором случаях.
Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
Вариант 14
Какие реакции протекают в гальванических элементах, образованных: а) железом и оловом; б) оловом и медью, погруженными в растворы их солей с концентрацией 0,01 моль/л?
Две железные пластинки, частично покрытые, одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора йодида калия а) с угольными электродами; б) со свинцовым анодом.
Вариант 15
Составьте схему гальванического элемента, с помощью которого можно определить стандартный окислительно – восстановительный потенциал системы Fe/Fe2+. Какие процессы будут происходить на электродах?
Гальванический элемент, образовавшийся при коррозии в кислой среде, хрома спаянного с никелем дает ток 5 А. Какой объём водорода (н.у.) выделился за 30 с работы этого элемента? Какая масса храма растворилась?
Электролизу подвергается раствор ацетата свинца, подкисленный уксусной кислотой. Электроды медные. Чем объяснить появление голубого окрашивания у анода? Напишите уравнения реакций, протекающих у электродов.
Вариант 16
Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на катоде, аноде.
Какие металлы (Fe, Ag, Ca) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха. Напишите уравнения соответствующих процессов.
Электролизу подвергается раствор, содержащий нитрат меди (II) и серебра (I). Какой металл выделится в первую очередь? Напишите уравнения электродных процессов.
Вариант 17
Чему равна ЭДС элемента, образованного алюминиевым и платиновым электродами, погружёнными в растворы их солей с концентрацией 0,1 моль/л. Составьте схему такого элемента и напишите уравнения электродных процессов.
Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытая слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.
Какой объём водорода и кислорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты.
Вариант 18
Железная и серебряная пластинки соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов.
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – олово. Укажите продукты коррозии.
Электролиз раствора NaJ проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу вещества, выделившегося на аноде.
Вариант 19
Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента, образованного железом, погружённым в раствор его соли с концентрацией Fe2+ 10-3 моль/л, и серебром, погружённым в раствор его соли? Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли, если ЭДС этого элемента 1,152 В.
Никелевое изделие покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности покрытия? Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента, если коррозия протекает во влажном воздухе, содержащем CO2.
При электролизе соли некоторого металла за 2 ч 24 мин 45 с при силе тока 8 А на катоде выделилось 6,48 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
Вариант 20
Вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, погруженных в растворы ZnSO4 с концентрацией 210-2 моль/л и 3,210-3 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.
Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе и в кислой среде.
Электролизёр содержит раствор нитрата свинца (II), анод – свинцовый. Продолжительность электролиза 2 ч 40 мин 50 с, сила тока 5 А. Вычислите теоретическую убыль в весе свинцового анода. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.
Вариант 21
ВычислитеЭДС гальванических элементов, образованных металлическими электродами в сочетании со стандартным водородным электродом. Определите в каждом случае знак заряда металлического электрода и напишите уравнения электродных процессов:
а) Ag/Ag+, [Ag+] = 0,5 моль/л;
б) Co/Co2+, [Co] = 0,063 моль/л.
В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае коррозия цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.
Через раствор сульфата магния пропускают ток силой 5,2 А в течение 18 мин. Какие вещества выделяются на электродах и каков их объём (н.у.). Приведите полную схему процесса электролиза.
Вариант 22
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте э.д.с. элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, погруженных в раствор собственных ионов с концентрацией [Ag+] = [Pb2+] = 1,0 моль/л. Изменится ли э.д.с. элемента, если концентрация каждого вида ионов уменьшится в 10 раз?
Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом в растворе серной кислоты.
Какова молярная концентрация, эквивалентная (нормальность) раствора AgNO3, если для выделения всего серебра из 0,065 л этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,6 А в течение 20 мин? Электролиз раствора нитрата серебра идёт на графитовых электродах. Напишите электронные уравнения электродных процессов.
Вариант 23
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л.
Как влияет рН среды на скорость атмосферной коррозии железа и цинка? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
При электролизе раствора бромида меди (II) (электроды инертные) на одном из электродов, если выход по току брома 90 %. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.
Вариант 24
Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и палладиевым электродами, погружёнными в растворы своих солей с концентрацией катиона 0,01 моль/л. При какой концентрации ионов Pd2+ потенциал палладиевого электрода будет на 0,01 В меньше его стандартного потенциала?
Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем олова, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объёме можно получить при н.у., если пропустить ток силой 13,4 А в течение 2 ч?
Вариант 25
Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых свинец является катодом, а в другом – анодом. Напишите электронные уравнения электродных процессов.
Как происходит коррозия магния, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.
Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава хлорида магния; б) раствора хлорида магния. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 2 А, чтобы на катоде выделилось 2,43г вещества для реакций а и б.