Комплексонометрия

1. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом ______________титрования.

1. кислотно-основного

2. окислительно-восстановительного

3. осадительного

4. комплексонометрического

2. Фиксирование точки эквивалентности при титровании воды раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при.

1. достижении титруемым раствором вино-красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым раствором синего цвета.

3. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей ионы кальция, раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. синего

4. Катионы,определяемые методом комплексонометрии

1. K⁺

2. Mg²⁺

3. H⁺

4. Ca²⁺

5. Na⁺

6. NH₄⁺

5. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,

1. примененяя специфический индикатор

2. безиндикаторным способом

3. применяя фенолфталеин

4. примененяя металлоиндикаторы

6. При комплексонометрическом титровании в титруемом растворе изменяется:

1. рМе.	3. рН.
2. рТ.	4. Е.

7. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9

1. NH₄OH+NH₄Cl

2. CH₃COOH+CH₃COONa

3. HCOOH+HCOONa

4. C₆H₅OOH+C₆H₅OONH₄

8. Укажите правильную формулу комплексоната магния:

1. ООС–Н₂С СН₂ –СООNa

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

Мg

2. ООС–Н₂С СН₂ –СОО

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

Мg

3. NaООС–Н₂С СН₂–СООMg

N–СН₂ –СН₂– N

MgООС–Н₂С СН₂ –СООNa.

4. НООС–Н₂С СН₂–СООMg

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС– Н₂С СН₂–СООН .

9. Укажите правильную формулу комплексоната алюминия:

1 ООС–Н₂С СН₂ –СООNa

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

Al

2. ООС–Н₂С СН₂ –СОО

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

Al

3. NaООС–Н₂С СН₂ –СООAl

N–СН₂ –СН₂– N

AlООС–Н₂С СН₂ –СООAl.

4. НООС–Н₂С СН₂ –СООAl

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС– Н₂С СН₂ –СООН .

10. На титрование 10,0 см³ минеральной воды затрачено 10,50 см³ 0,020 моль/дм³ раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/дм³).

1. 21,0	3. 10,5
2. 42,0	4. 5,25

11. На титрование 50,00 см³ водопроводной воды затрачено 7,50 см³ 0,02000 моль/дм³ раствора комплексона III. Вычислить жесткость анализируемой воды (ммоль/дм³).

1. 6,0.	3. 1,5.
2. 3,0.	4. 7,5.

12. Закончите уравнение стандартизации раствора комплексона III: Мg²⁺ + Н₂Y^2–…

1. МgY^2– + 2Н^+.	3. ... МgY^– + 2Н^+.
2. ... МgY^– + Н^+.	4. ... МgY + 2Н^+.

13. При определении жесткости воды в колбу для титрования помещают …

1. раствор сульфата магния мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

2. раствор сульфата магния и аммонийный буферный раствор мерными цилиндрами, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

3. воду и аммонийный буферный раствор мерными пипетками, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

4. воду мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

14. Общая жесткость воды определяется присутствием

1. сульфатов, карбонатов К⁺ и Fe³⁺

2. сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg²⁺ и Ca²⁺

3. хлоридов, гидрокарбонатов Mg²⁺ и Zn²⁺

4. карбонатов, гидрокарбонатов Са²⁺ и Al³⁺

15. Уравнение образования комплекса Ме²⁺ с комплексоном III: Ме²⁺ + Н₂Y^2– …

1. ... МеY^2– + 2Н⁺.

1. ... МеY + 2Н⁺.

2. ... МеY^– + Н⁺.

3. … МеY^2–+ Н⁺.

16. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:

1. Кислотно-основное титрование, эриохромовый черный Т;

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т;

3. Йодометрия, крахмал;

4. Аргентометрия, хромат калия;

17. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …

1. титрантом

2. титрируемым ионом металла

3. ионом, входящим в состав буферной смеси

18. В процессе комплексонометрического титрования в растворе изменяется

1. pH 3. E 5. pT

2. pMe 4.pK 6.C(Me²⁺)

19. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1.	Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2.	Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I
3.	Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II

20. Комплексонатами называют ...

1. металлоиндикаторы

2. титранты в комплексонометрии

3. определяемые вещества в комплексонометрии

4. циклические комплексные соединения комплексонов с металлами

5. буферные растворы в комплексонометрии

21. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:

1. Ca²⁺, Mg²⁺

2. Ca²⁺, Na²⁺

3. K⁺, Na⁺

4. Cu²⁺, K⁺

Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе метода

22. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды

1. Кислотно-основное титрование, эозин

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т

3. Йодометрия, крахмал

4. Аргентометрия, дихромат калия

23. В присутствие каких индикаторов можно селективно определить содержание ионов кальция и магния в растворе?

1. Фенолфталеин и ЭХЧ-Т 3. ЭХЧ-Т и мурексид

2. ЭХЧ-Т и эозин 4. Фенолфталиин и флуоресцин

24. Фактор эквивалентности Al³⁺ в реакции с ЭДТА…

1. 1/1 3. 1/3 5. 1/5

2. ½ 4.1/4 6.1/6

25. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меⁿ⁺ + Ind^- = МеInd^n-1

2. МеInd^n-1 +H₂Y^{2 -} = MеY^n-4 + HInd + H⁺

3. Меⁿ⁺ + H₂Y^2- = MеY^n-4 + 2H⁺

26. Напишите уравнение реакции образования комплексоната кальция.

Укажите условия ее протекания.

27. Принцип действия металлоиндикатора при титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате

1. разрушения комплексоната металла

2. образования комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла

3. разрушения комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла

4. образования комплексоната металла

28. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са²⁺ и Mg²⁺.

1. щелочная.	3. кислая.
2. нейтральная.	4. слабокислая.

29. Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2

1. Fe ³⁺ + H₂Y ^2- FeY ^– + 2 H ⁺

2. Fe³⁺ + HY^3- FeY^– + H⁺

3. Fe³⁺ + Y^4- FeY^–

4. Fe³⁺ + H₃Y^- FeY^– + 3 H⁺

5. Fe ³⁺ + H₄Y FeY ^– + 4 H ⁺

23. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды

1. CaCl₂, BaCl₂.

2. Na₂SO₄, MgSO₄.

3. CaCl₂, MgSO_4.

4. K₂CO₃, CaCO₃.