ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН)

Кафедра химии

Эквивалент вещества

Методические указания

к выполнению лабораторных работ

для студентов I курса всех специальностей

и форм обучения

НОВОСИБИРСК 2007

Методические указания переработаны

канд. хим. наук Т.А. Шершнёвой

Утверждены методической комиссией СТФ

февраля 2007 года

Рецензент:

Г.А. Маринкина, канд. хим. наук, доцент

кафедры химии НГАУ

© Новосибирский государственный

архитектурно-строительный

университет (Сибстрин), 2007

Эквивалент вещества.

Теоретическая часть.

1.Эквивалент вещества. Эквивалентное число.

Эквивалент – одна из важнейших характеристик простых и сложных веществ. Эквивалент вещества Э (В) – условная частица вещества в Z раз меньше, чем соответствующая формульная единица (ФЕ) этого вещества, принимающая участие в данной реакции.

(1)

Число Z(В) называют эквивалентным числом или числом эквивалентности вещества В (буквой В обозначается формульная единица вещества, которой может быть химическая формула атома (S, Fe), молекулы (O₂, H₂O), иона (K⁺, ) и др. частиц, оно показывает во сколько раз эквивалент данного вещества меньше формульной единицы, а так же показывает какое число эквивалентов вещества условно "содержится" в одной формульной единице этого вещества. Следовательно, всегдаZ(В) ≥1. Если известно значение Z(В) можно записать Э (В). (см. табл. 1)

Таблица 1

Вещество	ФЕ	Z(В)	Э (В)
Оксид алюминия	Al2O3	6	Al2O3
Фосфорная кислота	H3PO4	3	H3PO4

Значения Z(В), а, следовательно, и эквивалент для большинства веществ не являются постоянными величинами и изменяются в зависимости от реакций, в которых они участвуют. И только в тех случаях, когда Z(В) = 1 и не может иметь других значений, эквивалент вещества постоянен и идентичен формульной единице (см. табл. 2)

Таблица 2

В	HCl	KOH	NaCl	NH4OH	HNO3
Z(В)	1	1	1	1	1
Э(В)	HCl	KOH	NaCl	NH4OH	HNO3

Определение эквивалентных чисел веществ неодинаково для обменных и окислительно-восстановительных реакций.

2. Расчет z(в) в окислительно-восстановительных реакциях.

В окислительно-восстановительных реакциях имеет место изменение степеней окисления атомов в результате отдачи или принятия электронов. В таких реакциях Z(В) определяют по числу отданных электронов одной формульной единицей восстановителя или принятых электронов одной формульной единицей окислителя.

(2)

где – число отданных или принятых электронов одной формульной единицей вещества.

Например, в реакции

(3)

Z(N₂) = 6, т.к. одна формульная единица азота N₂ принимает в ходе реакции шесть электронов:

+ 6 = 2N^-3 = 6, (4)

а Z(H₂) = 2, т.к. одна формульная единица водорода H₂ отдает два электрона:

, (5)

На примере реакций (6) и (8) можно убедиться, что одно и то же вещество – углерод может иметь различные значения Z(В).

(6)

т.к. (7)

Z(C) = 4 (8)

т.к. (9)

Как следует из приведенных реакций (6) и (8) эквивалентное число кислорода равно четырём, Z(O₂) = 4, т.к. одна формульная единица O₂ принимает четыре электрона:

(10)