Результаты опыта 1 записать в следующей форме:

1. Объем раствора HCl V₁(HCl) = …см³

V₂(HCl) = …см³

2. Концентрация раствора HCl С_эк(HCl) = …моль-эк/л

3.Объем раствора NaOH, пошедший на титрование

V₁(NaOH) = …см³

V₂(NaOH) = …см³

4. Средний объем раствора NaOH, пошедший на титрование

Расчет Сэк(NaOh)

1.Согласно закону эквивалентов для реакции (50)

n_эк(NaOH) = n_эк(HCl) (52)

2.Выразим n_эк(NaOH) и n_эк(HCl) через молярные концентрации эквивалентов этих растворов и их объемы (уравнение (48)):

C_эк(HCl) · V(HCl) = C_эк(NaOH) · V(NaOH) (53)

3.Из уравнения (53) выразить неизвестную величину C_эк(NaOH), используя значения соответствующих величин и произвести расчет, подставляя средний объем раствора NaOH.

Опыт 2. Определение молярной массы эквивалентов неизвестной кислоты.

1. Получите у преподавателя колбу с раствором неизвестной кислоты, на которой указана масса кислоты в граммах.

2. Добавьте в колбу с неизвестной кислотой 2 – 3 капли фенолфталеина.

3. Установите уровень раствора NaOH в бюретке на нулевую отметку, доливая раствор щелочив бюретку через воронку.

4. Оттитруйте раствор неизвестной кислоты раствором NaOH, концентрацию которого определили в опыте 1.

Раствор NaOH приливать по каплям, тщательно перемешивая раствор в колбе до перехода бесцветной окраски в неисчезающую слаборозовую.

5. Определите по бюретке объем раствора NaOH, пошедший на титрование.

Результаты опыта 2 записать в следующей форме:

1. Масса неизвестной кислоты m(к) = …г

2. Молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH С_эк(NaOH) = …моль-эк/л

3.Объем раствора NaOH, пошедший на титрование V(NaOH) = … см³

Расчет Mэк неизвестной кислоты

1. Согласно закону эквивалентов n_эк(NaOH) = n_эк(кислоты).

2. Зная m(кислоты), С_эк(NaOH) и V(NaOH) количество вещества эквивалентов можно рассчитать, используя выражения (47) и (45):

(54)

n_эк(NaOH) = C_эк(NaOH) · V(NaOH) (55)

3. Записать закон эквивалентов, с учетом п.2

C_эк(NaOH) · V(NaOH) =(56)

4. Из уравнения (56) выразить М_эк(кислоты), подставить соответствующие значения и рассчитать М_эк неизвестной кислоты. V(NaOH) должен быть выражен в литрах.

5. Рассчитать М_эк приведенных кислот в таблице 8.

Таблица 8.

Кислота	HCl	HNO3	H2SO4	H3PO4
M, г/моль	36,5	63,0	98,0	98,0
Z(В)
Мэк(В)

6.Сравните экспериментально полученное значение М_эк(кислоты) с рассчитанными значениями М_эк кислот в п. 5 и сделайте вывод о природе неизвестной кислоты.

Вопросы к защите лабораторной работы №2.

1. Как рассчитывается эквивалентное число сложного вещества в обменных реакциях?

2. Рассчитайте Z(В) и М_эк(В) подчеркнутых веществ в следующих обменных реакциях:

а) FeCl₃ + 2KOH = Fe(OH)₂Cl + 2KCl

б) Na₂HPO₄ + NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

в) Cr₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Cr(OH)₃ + 3K₂SO₄

г) Al(OH)₂Cl + HCl = AlOHCl₂ +H₂O

3. Молярная концентрация эквивалентов вещества. Определение, обозначение, единицы измерения.

4. В чем состоит сущность метода титрования?

5. На основании какого закона производят расчеты по результатам титрования? Приведите его возможные математические выражения.

6. Как устанавливают точку эквивалентности при титровании?

7. Как по показаниям бюретки производят определение объема, вылитого из неё раствора?

8. Какая масса Na₂CO₃ содержится в 200 см³ 0,1 н раствора?

9. Вычислите молярную концентрацию раствора гидрокарбоната натрия NaHCO₃, зная, что на титрование 30 см³ этого раствора израсходовано 25 см³ раствора HCl, молярная концентрация которого равна 0,08 моль-эк/л.

10. Какой объем 0,1 н раствора HCl пойдет на титрование 20 см³ раствора KOH, содержащего 0,056 г KOH?

11. Какая масса H₂SO₄ содержится в 1 литре раствора, если на титрование 25 см³ раствора этой кислоты израсходовано 30см³ 0,2 н раствора NaOH?

12.Какой объем 0,3 н раствора H₂SO₄ необходимо иметь, чтобы приготовить 2 литра 0,05 н раствора этой кислоты?

13. В растворе объемом 250 см³ содержится 3,2 г H₃PO₄. Какова молярная концентрация эквивалентов этого раствора.

14. Какая масса K₂CO₃ содержится в растворе объемом 0,5 л, если его молярная концентрация эквивалентов равна 0,2 моль-эк/л?

29