- •1. Основные понятия термодинамики
- •2. Первый закон термодинамики
- •Первое следствие. Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ:
- •Второе следствие Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком:
- •3. Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия
- •4. Второй закон термодинамики.
- •Биохимические реакции
- •5. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций
- •6. Особенности термодинамики биохимических процессов в равновесных и стационарных состояниях. Понятие о гомеостазе
- •Заключение
- •Контрольные задания
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Типовые тестовые задания
- •Контрольные тестовые задания
- •Список литературы
- •Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии гиббса образования некоторых веществ при 298 к (25 оС)
- •Содержание
Первое следствие. Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ:
Hр = ∑vкон Hкон (Yкон) ∑vисх Hисх (Xисх),
где H (Y), H (X) энтальпии образования продуктов реакции Y и исходных веществ X;
vкон. и vнач соответствующие стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции.
Например, для реакции образования хлороводорода
Н2 + Cl2 = НCl
энтальпия реакции по закону Гесса равна
Hр = 2H (НCl) – [H (Н2) + H (Cl2)
Это следствие позволяет вычислять энтальпии различных реакций (в том числе и биохимических, осуществление которых in vitro невозможно), используя табличные значения стандартных энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ.
Рассчитаем, например, энтальпию реакции получения мочевины в организме из аммиака и оксида углерода (IV):
2NH3(г) + СО2(г) = СО(NH2)2(т) + Н2О(г)
= [(СО(NH2)2(т) + ( Н2О(г))] – [2( NH3(г) + ( СО2(г)) =
= (–333 – 242) – (–2 ∙ 46 – 394) = 89 кДж/моль.
Второе следствие Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком:
∆= – ∆.
Рассчитаем, например, стандартную энтальпию реакции фотосинтеза глюкозы, которая является обратной реакцией горения глюкозы:
6СО2(г) + 6Н2О(ж) С6Н12О6(т) + 6О2(г)
= –(С6Н12О6(т)) = – 1273 кДж/моль.
(С6Н12О6(т)) = – (– 1273) = 1273 кДж/моль.
Основным источником энергии для живых организмов является химическая энергия, заключённая в продуктах питания. Для человека главными компонентами пищи являются жиры, углеводы и белки, окисление которых сопровождается выделением энергии. В медицине энергетическую характеристику продуктов питания принято выражать в калориях. Пища обычно представляет собой смесь питательных веществ сложного состава, поэтому калорийность пищи указывается в расчёте на 1 г, а не на 1 моль.
Калорийностью питательных веществ называется энергия, выделяемая при полном окислении (сгорании) 1 г питательных веществ.
Взаимосвязь между единицами энергии выражается соотношением: 1 калория = 4,18 Дж.
Согласно закону Гесса теплота, которая выделяется при окислении питательных веществ, не зависит от того, как или где они окисляются, конечно, при условии, что продукты реакции остаются неизменными. Жиры, углеводы и белки окисляются в организме до тех же продуктов, что и при сгорании в калориметре:
“С” СO2; “Н” Н2О; “N” N2*
Поэтому для энергетической оценки большинства продуктов питания может служить энтальпия реакции их сгорания. Наибольшую энергетическую ценность имеют жиры, при окислении которых выделяется 37,7–39,8 кДж/г (9,0–9,5 ккал/г). В процессе усвоения углеводов в организме человека выделяется 16,5–17,2 кДж/моль (4,0–4,1 ккал/г). На этом же уровне находится и калорийность белков: 16,5–17,2 кДж/г (4,0–4,1 ккал/г). Биоэнергетику организма можно регулировать не только при помощи выбора отдельных продуктов, но, главным образом, их сочетанием. Для взрослого человека суточная норма потребления составляет: жиров – 60–70 г, белков – 80–100 г (при тяжёлом физическом труде – 130–140 г), а потребляемая масса углеводов должна в 4–5 раз превышать массу белков, причём только небольшая часть от этого количества должна быть в виде сахарозы (около 8 г).
В основе научной диетологии лежит соответствие калорийности пищевого рациона энергозатратам человека. Суточная потребность человека в энергии составляет:
8 400–11 700 кДж (2 0002 800 ккал) при лёгкой работе в сидячем положении (портные, канцелярские работники);
12 500–15 100 кДж (3 000–3 600 ккал) при умеренной и напряженной мышечной работе (учащиеся, студенты, врачи, рабочие-станочники);
16 700–20 900 кДж (4 0005 000 ккал) при тяжёлом физическом труде (литейщики, кузнецы);
до 30 100 кДж (7 200 ккал) при особо тяжёлом труде (землекопы, косари, спортсмены).
Зная первый закон термодинамики, закон Гесса и его следствия, химический состав продуктов питания и энергетические характеристики питательных веществ, врач должен уметь с учётом профессии человека и на основе энергетического баланса его жизнедеятельности составить оптимальный рацион питания (энергоменю).