- •1. Основные понятия термодинамики
- •2. Первый закон термодинамики
- •Первое следствие. Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ:
- •Второе следствие Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком:
- •3. Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия
- •4. Второй закон термодинамики.
- •Биохимические реакции
- •5. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций
- •6. Особенности термодинамики биохимических процессов в равновесных и стационарных состояниях. Понятие о гомеостазе
- •Заключение
- •Контрольные задания
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Типовые тестовые задания
- •Контрольные тестовые задания
- •Список литературы
- •Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии гиббса образования некоторых веществ при 298 к (25 оС)
- •Содержание
Вариант 13
В каком из случаев:
а) ∆H < 0 , ∆S > 0; б) ∆H < 0 , ∆S < 0 или в) ∆H > 0 , ∆S > 0
реакция возможна при любых температурах ?
Ответ обоснуйте.
Какой из оксидов – CuO или MgO – обладает наибольшим химическим сродством к серному ангидриду SO3 ?
Ответ подтвердите расчётом ∆Gо реакций.
Вариант 14
Сколько теплоты выделится при сгорании 20 кг ацетилена C2H2 при стандартных условиях ?
Если ∆H < 0 и ∆S < 0, то в каком из случаев:
а) ∆H > T ∆S или б) ∆H < T ∆S
реакция горения ацетилена может протекать самопроизвольно ?
Вариант 15
Исходя из теплот реакций окисления оксида мышьяка (III):
As2O3 + O2 = As2O5 (∆H0 = –271 кДж),
3As2O3 + 2O3 = 3As2O5 (∆H0 = –1096 кДж),
определите теплоту образования озона из молекулярного кислорода.
В каком из случаев
а) ∆H > 0 , ∆S > 0, б) ∆H > 0 , ∆S < 0 или в) ∆H < 0 , ∆S < 0
реакция неосуществима при любых температурах ?
Ответ обоснуйте.
Типовые тестовые задания
Теплосодержание системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии … .
1) больше, чем в конечном
2) меньше, чем в конечном
3) одинаково с конечным
Для эндотермической реакции энтальпия в начальном состоянии … .
1) больше, чем в конечном
2) такая же, как конечном
3) меньше, чем в конечном
Реакция экзотермическая, если … .
1) ΔН = 0 2) ΔН < 0 3) ΔН > 0
Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением … .
1) А + В = С , ΔН > 0
2) А + В + Q = С
3) А + В = С , ΔН < 0
4) А + В = С – Q
Количество теплоты, поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода (IV) по термохимическому уравнению реакции
СО2 (г) = С (т) + О2 (г) – 393,4 кДж,
равно … кДж.
1) 98,35 2) 196,7 3) 786,8 4) 8,96
Теплота (энтальпия) образования сложного вещества равна … .
1) теплоте сгорания этого вещества
2) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль вещества
3) теплоте разложения этого вещества
теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль этого вещества из простых веществ
Стандартная энтальпия образования оксида серы (IV) равна тепловому эффекту реакции … .
1) Сu2S (к) + О2 (г) = 2Сu (к) + SО2 (г)
2) S (к) + 2О (г) = SО2 (г)
3) Н2SО3 (ж) = Н2О (ж) + SО2 (г)
4) S (к) + О2 (г) = SО2 (г)
Понятие "теплота образования сложного вещества" относится к … .
1) 1 г вещества 2) любому количества вещества
3) 1 моль вещества 4) 100 г вещества
При стандартных условиях теплота образования … равна нулю.
1) О3 (г) 2) SО2 (г) 3) О2 (г) 4) СаО (т)
Тепловой эффект реакции
Аl2О3 + 3SО3 = Аl2(SО4)3
рассчитывают по уравнению … .
1) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 + ΔН0298, Аl2О3 + 3ΔН0298, SО3
2) ΔН0 = ΔН0298, Аl2О3 + 3ΔН0298, SО3 – ΔН0298, Аl2(SО4)3
3) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 – ΔН0298, Аl2О3 – ΔН0298, SО3
4) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 – ΔН0298, Аl2О3 – 3ΔН0298, SО3
Тепловой эффект реакции
4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (г)
(ΔН0298, кДж/моль: –46,2 0 0 –286)
равен … кДж.
1) –1531,2 2) –239,8 3) –1669,8 4) 1900,8
Изменение энтропии в химической реакции равно … .
1) сумме энтропий продуктов реакции
2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции
3) сумме энтропий исходных веществ
4) разности сумм энтропий продуктов реакции и исходных веществ
Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к … .
1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273
Энтропия увеличивается в процессе … .
1) I2 (к) = I2 (г) 2) SО3 (г) + Н2О (ж) = Н2SО4 (ж)
3) Н2О (г) = Н2О (к) 4) N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г)
Увеличение энтропии происходит в ряду превращений … .
1) Н2О (г) → Н2О (ж) → Н2О (т)
2) СО2 (г) → СО2 (т) → СО2 (г)
3) I2 (т) → I2 (ж) → I2 (г)
4) О2 (г) → О2 (ж) → О2 (г)
Для реакций
4Fе (к) + 3О2 (г) = 2Fе2О3 (к) ;
Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)
энтропия соответственно … .
1) увеличивается; практически не изменяется
2) уменьшается; увеличивается
3) увеличивается; увеличивается
4) уменьшается; практически не изменяется
Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется соотношением … .
1) G = Н + ТS 2) G = S + ТН
3) G = Н – ТS 4) G = S – ТН