ГРУППА

Фамилия и имя

Дата выполнения

Лабораторная работа № 2. Основные классы неорганических соединений Форма для домашней подготовки.

Домашняя подготовка.

Красным цветом выделены опыты, которые будут выполняться коллективно.

Записать уравнения реакций, предполагаемые выводы и ответы на вопросы к опытам 2аа; 2б;2в;3аа; 3ба; 4а; 4б; 5аа; 5ба; 5в.

В данном разделе приводится описание всех опытов.

Подробно изучите содержание лабораторной работы. Используя материал лекций и литературные данные заочно оцените изменения, которые могут наблюдаться в опыте 1. Для остальных опытов запишите схемы протекающих реакций. Наблюдения и выводы для опытов 2-5 записываются во время лабораторной работы.

Перед выполнением лабораторной работы каждая пара студентов получает задание у преподавателя. Преподаватель указывает, какие именно опыты должна выполнить пара студентов. Именно по результатам этих опытов необходимо будет составить отчет.

Опыт 1.

а) Исследование некоторых физических свойств кислот и оснований (коллективно)

Методом визуального наблюдения дать характеристику свойствам. Заполнить таблицу.

Таблиа 1а. Некоторые физические свойства кислот и оснований

Вещество	Агрегатное состояние	Цвет	Дополнительные сведения
Соляная кислота
Борная кислота
Гидроксид натрия

б) Изменение окраски раствора индикатора в зависимости от реакции среды

Получить задание у преподавателя

В две пробирки налейте приблизительно по 1/3 объема пробирки дистиллированной воды, и разбавленного раствора кислоты или основания (растворы кислот и оснований брать в соответствии с заданием преподавателя). Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли индикаторов лакмуса, метилоранжа, метилрота, фенолфталеина. Отметьте в таблице изменение окраски растворов. Приведите схемы диссоциации воды, кислот и оснований. Укажите причину изменения окраски индикатора. Сделайте вывод о возможности применения индикаторов для определения кислой или щелочной среды. Какой из индикаторов является универсальным?

ИЗ

Исследуйте окраску индикаторов в разбавленном растворе

а) соляной кислоты; б) азотной кислоты; в) серной кислоты; г) уксусной кислоты; д) гидроксида натрия; е) гидроксида аммония

Таблиа 1б. Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований.

Индикатор	вода	Раствор кислоты (по заданию преподавателя)	Раствор основания (по заданию преподавателя)
Лакмус
Метиоранж
Метилрот
Фенолфталеин

* Фенолфталеин в растворах сильных щелочей со временем теряет окраску

Опыт 2. Химические свойства кислот

2А) Взаимодействие соляной кислоты (или разбавленной серной кислоты) с металлами

Получите задание у преподавателя 2аа) действие соляной кислоты на цинк и медь

Подготовьте 2 пробирки. Поместите в каждую из пробирок раствор соответствующей заданию кислоты (1/4 объема пробирки) и добавьте соответствующий заданию металл ( гранулу цинка, или магниевую стружку, или алюминиевую фольгу в другую поместите кусочек медной проволоки). Через некоторое время отметьте, в какой из пробирок происходит выделение газа. ВНИМАНИЕ: поверхность металла на воздухе покрывается оксидной пленкой. Поэтому для разрушения оксидной пленки и ускорения реакции необходимо нагреть содержимое пробирок.Дайте объяснение наблюдаемому различию во взаимодействиицинка и раствора кислоты с помощью понятия «активность металла». Обратите внимание на положение цинка и меди относительно водорода в ряду стандартных электродных потенциалов. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?

ИЗ

Изучите взаимодействие кислоты с металлом на примере одного из заданий