- •Тема 1 Классы неорганических соединений
- •Тема 2 Закон эквивалентов
- •Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
- •Тема 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
- •Тема 5 Закон объемных отношений
- •Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов
- •Тема 7 Строение атома
- •Тема 8 Свойства атомов элементов и их соединений
- •Тема 9 Основные химические понятия
- •Тема 10 Химическая связь
- •Тема11 Термодинамика химических процессов
- •Тема 12Кинетика
- •Тема 13 Равновесие химических реакций
- •Тема 14 Способы выражения концентрации
- •Тема 16 Гидролиз
- •Тема 16 Теория электролитической диссоциации
- •Тема 17 Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 18 Гальванический элемент
- •Тема 19 Электролиз
- •Тема:20 Коррозия и защита металлов
Тема 18 Гальванический элемент
1 Какая из этих реакций возможна?
D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
А 0,46 В
3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B)
А 0,741 В
4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?
E CuSO4
5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
С 0,59 В
6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
В -0,819 B
7 Какая из этих реакций возможна?
А Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А 1,1 В
9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
С 0,281 В
10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag.
(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B )
С. 3,16.
12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)?
В -0,499
13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni
( Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
С 0,19
15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) ?
В 0,252
16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni2+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
А 1,75
18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)?
С -0,218.
19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Cu2+|Cu (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B )
В +0,78
21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B? Нет пр. отв. (-2,242)
А -2,478
22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn2+||Ni2+|Ni (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А 0,51
24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)?
С-0,339
25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
С 0,70