- •Тема 1 Классы неорганических соединений
- •Тема 2 Закон эквивалентов
- •Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
- •Тема 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
- •Тема 5 Закон объемных отношений
- •Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов
- •Тема 7 Строение атома
- •Тема 8 Свойства атомов элементов и их соединений
- •Тема 9 Основные химические понятия
- •Тема 10 Химическая связь
- •Тема11 Термодинамика химических процессов
- •Тема 12Кинетика
- •Тема 13 Равновесие химических реакций
- •Тема 14 Способы выражения концентрации
- •Тема 16 Гидролиз
- •Тема 16 Теория электролитической диссоциации
- •Тема 17 Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 18 Гальванический элемент
- •Тема 19 Электролиз
- •Тема:20 Коррозия и защита металлов
Тема 13 Равновесие химических реакций
1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2А (г)+3В (ж) 2D(г)+Q?
А понижение температуры
2 Указать правильную запись константы равновесия реакции
а А (г) + в В(кр) d D (г) + р Р (кр.)
Е K= [D]d
[ А]a
3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) 2 D (г)
С 1
4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:
2 SO2+O2 2SO3+Q
В понижение концентрации SO2
5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А (г) + 2 В(г) 2 D (г)
D 0,5
6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
CaCO3 CaO + CO2 – Q
Е понижение температуры
7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH3 (г) + HCl (г)= NH4Cl (кр) + Q
Е понижение температуры
8 Указать правильную запись константы равновесия реакции
4 HCl (г) + O2(г) 2Cl2 (г) +2 H2O (г)+Q
С K= [Cl2 ]2 [H2O ]2
[HCl]4 [O2]
9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2 SO2+O2 2SO3+Q
Е понижение температуры
10 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
C(тв.)+O2(г) CO2(г)+ Q
Е повышение концентрации O2
11 Равновесие реакции сместится при повышении давления
Н2(г) + J2 (Г)↔ 2 HJ (г)
С не изменится
12 Равновесие реакции N2(Г) +O2(Г) 2NO(Г) (ΔН<0) смещается вправо
В при понижении температуры
13 Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) 2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
14 Равновесие реакции сместится при повышении температуры
Н2(г) + J2 (Г) 2 HJ (г) (ΔН<0)
А влево
15 Указать правильную запись константы равновесия реакции
3NH4CNS+FeCI3 3NH4 CI + Fe (CNS)3
А K= [NH4CI]3 [Fe CNS)3]
[ NH4CNS]3 [ FeCI3]
16 Равновесие реакции С(К) +O2(Г) СO2(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
17.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А (г) + 2 В(ж) 2 D (г)
С 1
18 Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л (2 NO2(г) 2 NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия
C 1,92
19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л
В 2,35
20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н2(г) + О2(г) 2Н2О(г) +Q?
Е повышение давления
21 Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л
D 5,79
22 Вычислите константу равновесия реакции N2+3Н2 2NH3 при равновесных концентрациях [N2] = 0,9 моль/л; [Н2] = 1 моль/л, [NН3] = 0,6 моль/л
В 0,4
23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
N2 (г)+3H2(г) 2NH3 (г) + Q
Е понижение температуры
24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CO(г)+O2(г) 2CO2(г )+ Q
Е понижение температуры
25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CH4 (г) C2H2(г)+ 3H2(г) +Q
С повышение концентрации CH4