Тема11 Термодинамика химических процессов

1 Для какой реакции значение ΔS⁰ реакции ≈ 0?

С C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г)

2 Для какой реакции значение ΔS⁰ реакции > 0?

D 2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г)

3 Для какой реакции значение ΔS⁰ реакции < 0?

А 2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г)

4 Если ΔН⁰ >0 ΔS⁰ < 0, идет ли реакция самопроизвольно?

Е реакция не идет

5Для реакции 2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

С Δn= -1 моль; ΔS⁰ < 0

6Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования = 0?

С O₂

7Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования ≠ 0?

В CO₂

8 Каково соотношение величин ΔН⁰ и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?

С ΔН⁰ = -Q

9 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (С) = 0 кДж/моль; ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (СО₂) = -393,5 кДж/моль.

D –393,5 кДж

10 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К, N₂ (г)+О₂(г) = 2NО (г), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль; ΔН⁰₂₉₈ (N₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (NО) = 90,3 кДж/моль.

В 180,6 кДж

11 Для какого из указанных веществ ΔG⁰образования равна 0?

А C

12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:

С при Т= 698 К, ΔG⁰= -225 кДж;

13 Указать значение ΔG⁰₂₉₈ (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?

D –50 кДж

14 Указать значение ΔG⁰₂₉₈ (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?

В 20 кДж

15 Для какого процесса значение ΔS⁰ < 0?

С H₂O(г) = H₂O(ж)

16 Для какого процесса значение ΔS⁰ > 0?

В CO₂(тв) = CO₂(г)

17 Для какого процесса значение ΔS⁰ > 0?

С H₂O(ж) = H₂O(г)

18 Для реакции 2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

А Δn= 2 моль; ΔS⁰ > 0

19 Для реакции 2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

С Δn= -1 моль; ΔS⁰ < 0

20 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К, 2H₂(г)+O₂(г) = 2H₂O(ж), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль; ΔН⁰₂₉₈ (Н₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (Н₂О_Ж) = -285,8 кДж/моль.

В –571,6 кДж

21 Указать величину Q реакции Н⁺+ОН ^- = Н₂О, если ΔН⁰реакции= -57,3 кДж

А 57,3 кДж

22 Указать величину ΔН⁰ реакции Н⁺+ОН ^- = Н₂О, если Q = 57,3 кДж

С –57,3 кДж

23 Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования равна 0?

В Al

24 Указать величину Q реакции C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г), если ΔН⁰реакции =

-393,5 кДж

А 393,5 кДж

25 Для какого из указанных веществ ΔG⁰образования не равна 0?

С MgO

Тема 12Кинетика

1. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2А (г)+3В (кр) = D(кр)

Е V КС

2 Как изменится скорость реакции N₂ (г)+2O_{2 (Г)}=2NO_{2 (Г)} , если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.

D увеличится в 25 раз

3 Как изменится скорость реакции N₂ (г)+2O_{2 (г)}=2NO_{2 (г)} ,если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз.

В увеличится в 125 раз

4 Как изменится скорость реакции N₂ (г)+2O_{2 (Г)}=2NO_{2 (Г) ,} если увеличить концентрацию азота в 5 раз.

В увеличится в 5 раз

5 Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂= 2 NH_3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза

D увеличится в 3 раза

6 Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂=2 NH₃, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза

С увеличится в 27 раз

7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы

А на 10 градусов

8 Как изменится скорость реакции СН₄ + 2О₂=СО₂ + 2 H₂О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

В увеличится в 9 раз

9. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 С⁰ до 60 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

D 8

10. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С⁰ до 90 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

В 81 11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С⁰ скорость увеличилась в 81 раз.

В 3

12 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O_{2 (Г)}=2NO_{2 (Г)}, если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза

D увеличится в 4 раза

13.Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С⁰ скорость увеличилась в 32 раза.

В 2 14. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄ +2H₂O

А v = kc²(NaOH)c(H₂SO₄)

15 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O_{2 (Г)}=2NO_{2 (Г)}, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

А увеличится в 3раза

16. Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂=2 NH₃, если увеличить концентрацию азота в 2 раза

С увеличится в 2 раза

17. Как изменяется скорость реакции 2С₂Н_2(Г) + 5О_2(Г) = 4СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза

С увеличится в 4 раз

18 Как изменяется скорость реакции 2С₂Н_2(Г) + 5О_2(Г) = 4СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза

А увеличится в 32 раза

19 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С⁰ до 70 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Е 32

20 Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 60 С⁰ до 30 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

D 8

21 Как изменится скорость реакции 2Н₂ (г)+O_{2 (Г)}=2Н₂O _(Г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза

Е увеличится в 9 раз

22 Как изменяется скорость реакции С₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза

Е увеличится в 64 раза

23 Как изменится скорость реакции СН₄ + 2О₂=СО₂ + 2 H₂О, если увеличить концентрацию метана в 3 раза

D увеличится в 3 раза

24 Как изменяется скорость реакции С₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза

А увеличится в 4 раза

25 Как изменится скорость реакции 2Н₂ (г)+O_{2 (Г)}=2Н₂O _(Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

Е увеличится в 3 раза