- •Тема 1 Классы неорганических соединений
- •Тема 2 Закон эквивалентов
- •Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
- •Тема 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
- •Тема 5 Закон объемных отношений
- •Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов
- •Тема 7 Строение атома
- •Тема 8 Свойства атомов элементов и их соединений
- •Тема 9 Основные химические понятия
- •Тема 10 Химическая связь
- •Тема11 Термодинамика химических процессов
- •Тема 12Кинетика
- •Тема 13 Равновесие химических реакций
- •Тема 14 Способы выражения концентрации
- •Тема 16 Гидролиз
- •Тема 16 Теория электролитической диссоциации
- •Тема 17 Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 18 Гальванический элемент
- •Тема 19 Электролиз
- •Тема:20 Коррозия и защита металлов
Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
1 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O
Е 138
2 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
D 162
3 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
D 138
4 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
А 396
5 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
P2O5 + 3Ca(OH)2 3H2O + Ca3(PO4)2 нет пр. (382)
D 364
6 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2+ 2H2O
D 171
7 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
AlOHCl2 + HCl AlCl3 + H2O
Е 151,5
8 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
В 160
9 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
Е 124
10 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
6KOH+ P2O5 2K3PO4 + 3H2O
В 478
11 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2Cu(OH)2 + H2SO4 (CuOH)2SO4 + 2H2O
D 294
12 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2NaOH + CO2 H2O + Na2CO3
Е 124
13 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH) 3
Е 282,5
14 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
NaH2PO4 + 2NaOH Na3PO4 + 2H2O
D 200
15 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Al2О3 + 2NaOH 2NaAlО2+ H2O
В 182
16 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H3PO4 + 3NaOH Na3PО4+ 3H2O
D 218
17 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
P2O5 + 3H2O 2H3PО4
D 196
18 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2+ 2NaCl
С 215
19 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NО3)3 + 3H2O
В 296
20 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NО3)2+ 2H2O
D 200
21 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Cu + 2H2SO4(конц.) CuSО4+ SO2 + 2H2O
В 260
22 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H2SO4 + BaCl2 BaSО4+ 2HCl
С 306
23 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2HСl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
В 179
24 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H2SO4 + Na2S Na2SО4+ H2S
В 176
25 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3
С 181
Тема 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O CuO нет пр. (1:2)
D 2:1
2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C3H6 C3H8 C3H4
D 3:4:2
3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO TiO2
Е 1:2
4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO MnO2 MnO3
В 1:2:3
5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO NO2
D 1:2
6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V2O3 V2O5
В 3:5
7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O Cu2O3
С1:3
8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте
Е 2:1:4
9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия
Е 1:1:1:3
10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте
С) 3:1:4
11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)
С 1:3:3
12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия
Е 2:1:4
13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия
В 2:1:1:4
14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция
А 1:1:4
15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия
С1:2:1:4
16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния
С 1:1:4
17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As2O3 As2O5
D 3:5
18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO2
Е 1:2
19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO2
Е 1:2
20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl2O Cl2O7
С 1:7
21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl2O Tl2O3
С 1:3
22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия
С 1:1:3
23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте
В 2:1:3:
24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте
: В 2:1:3:
25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)
А 1:3:3: