- •Тема 1 Классы неорганических соединений
- •Тема 2 Закон эквивалентов
- •Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
- •Тема 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
- •Тема 5 Закон объемных отношений
- •Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов
- •Тема 7 Строение атома
- •Тема 8 Свойства атомов элементов и их соединений
- •Тема 9 Основные химические понятия
- •Тема 10 Химическая связь
- •Тема11 Термодинамика химических процессов
- •Тема 12Кинетика
- •Тема 13 Равновесие химических реакций
- •Тема 14 Способы выражения концентрации
- •Тема 16 Гидролиз
- •Тема 16 Теория электролитической диссоциации
- •Тема 17 Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 18 Гальванический элемент
- •Тема 19 Электролиз
- •Тема:20 Коррозия и защита металлов
Тема 16 Теория электролитической диссоциации
1 Укажите значение рН нейтрального раствора
С pH=7
2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при α=1
D 9
3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
В 0,02
4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001
С pH=11
5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8
А 10-3
6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН>7
7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1
А 3
8 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,03
9 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH<7
10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 1 при α=1
D 10-13
11 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
C 0,3
12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1
С 10-12
13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5
А 10-1
14 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH=3
15 Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,02
16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
Е 0,01
17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рОН= 5 при α=1
А 10-5
18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
В 0,01
19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1
В 10-2
20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7
Е 10-7
1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
A 0,2
22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рН= 4 при α=1
D 10-10
23 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)
С 0,15
24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
В pH=8
25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1
В 10-6
Тема 17 Окислительно-восстановительные реакции
1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?
В HNO3;
2 Чему равна степень окисления фосфора в H3PO3?
B 3+;
3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A S 2 - S 6 +;
4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
C 1/8
5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A N 5+ N 2+;
6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?
E KMnO4
7 Чему равна степень окисления хлора в HClO4?
D 7+;
8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
B P 3 - P 3 +;
9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
E 1/2
10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
C Se 6+ Se 4+;
11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?
A NH3;
12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO4 ?
C 7+
13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
C N 3+ N 5+ ;
14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O
A 1/2
15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
D As 5+ As 3+ ;
16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?
C HCl;
17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?
A HClO4
18 Чему равна степень окисления брома в HBrO2?
C 3+;
19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
D Cl - Cl 5+ ;
20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
D 1/4
21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
D N 5+ N 0;
22 Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7?
E 6+
23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A Mn 6+ Mn 7+ ;
24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
B 1/3
25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
E S 6+ S 4+