- •Тема 1 Классы неорганических соединений
- •Тема 2 Закон эквивалентов
- •Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
- •Тема 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
- •Тема 5 Закон объемных отношений
- •Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов
- •Тема 7 Строение атома
- •Тема 8 Свойства атомов элементов и их соединений
- •Тема 9 Основные химические понятия
- •Тема 10 Химическая связь
- •Тема11 Термодинамика химических процессов
- •Тема 12Кинетика
- •Тема 13 Равновесие химических реакций
- •Тема 14 Способы выражения концентрации
- •Тема 16 Гидролиз
- •Тема 16 Теория электролитической диссоциации
- •Тема 17 Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 18 Гальванический элемент
- •Тема 19 Электролиз
- •Тема:20 Коррозия и защита металлов
Тема:20 Коррозия и защита металлов
1 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из железа (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) от коррозии?
В алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
2 Какая из этих реакций возможна?
В Zn + 2HCl → Zn Cl2 + H2↑
3 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
4 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из меди (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) от коррозии?
В серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
5 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B).
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
6 Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет реагировать?
А AgNO3
7 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из кадмия (Е0(Cd2+/ Cd)= -0,4 B) от коррозии?
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
8 Определить ЭДС (В) гальванического элемента Co0|Co2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
В 0,62
9 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
10 Оловянные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями олово будет реагировать?
D HgCl2
11 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из никеля (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) от коррозии?
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
12 Свинцовые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями свинец будет реагировать?
D AgNO3
13 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
14 Железные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями железо будет реагировать?
E Pb(NO3 ) 2
15 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из хрома (Е0(Cr3+/ Cr)= -0,744 B) от коррозии?
D алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
16 Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями цинк будет реагировать?
В CuSO4
17 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из свинца( Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B) от коррозии?
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
18 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из цинка (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) от коррозии?
С магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
19 Кадмиевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями кадмий будет реагировать?
E CuSO4
20 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из кобальта(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B) от коррозии?
D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B
21 Какая из этих реакций возможна?
С Fe + CuSO4
22 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из алюминия (Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B) от коррозии?
E магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
23 Определить ЭДС гальванического элемента Sn0|Sn2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
В 0,48 B
24 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из олова (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,136 B) от коррозии?
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
25 Укажите, какой металл не взаимодействует с кислотой?
А Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑