52

В случае инертных (нерастворимых) электродов (графитовых и плати-

новых):

1) сложные, кислородосодержащие анионы (SO42-, NO3-, CO32- и др.) и элементарный ион F− из водных растворов не окисляются, а окисляется О2

по уравнениям

2H2O −4e =O2 + 4H+ (pH ≤ 7) или 4OH− −4e = O2 + 2H2O (pH > 7) ;

2) элементарные анионы ( S2− , I− , Br− )окисляются без участия О2 тем быстрее, чем меньше значение φ0 , по уравнениям

2I	− −2e = I	2	или 2Br	− − 2e = Br ;
				2

3) анион Cl− окисляется из водных растворов вследствие большего пе-

ренапряжения О2 по уравнению

2Cl	− − 2e =Cl	2	(η	<<η	).
			Cl2		O2

В случае активных (растворимых) анодов окисляется электрод анода (а не частицы электролита) по уравнению

Me −ne = Men+ .

При электролизе расплавов электролитов реакции, связанные с разложением воды, исключаются. Последовательность и скорость разряда частиц зависят только от активности частиц и их концентрации.

Пример 1

Составить схему электролиза 1 М раствора NaCl ( pH = 7 ) на графитовых электродах. Записать уравнения электродных реакций, вторичных процессов и суммарное уравнение электролиза. Рассчитать количества веществ по массе и объему (н.у.), если в течение 10 ч проходил ток силой 2,68 A. Выход по току ра-

вен 70 %.

Решение

Составим схему электролиза