10

системы, или суммарный тепловой эффект многостадийного процесса ( ∆Hсум ) равен алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных стадий ( ∆Hi ), т.е.

∆Hсум =∑∆Hi .

(1.6)

Из закона Гесса следует, что суммарный тепловой эффект химической ре-

акции при стандартных условиях равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов, стоящих в уравнении реакции

∆H0298 =∑n´ ∆Hобр0

.кон −∑n′′∆Hобр0

.исх ,

(1.7)

где n´ и n′′ — стехиометрические коэффициенты, стоящие в уравнении реакции;

∆H0обр.кон , ∆H0обр.исх —энтальпии образования конечных и исходных веществ,

кДж/моль.

Численное значение теплового эффекта зависит от природы веществ, их агрегатного состояния, температуры и числа молей веществ, участвующих в реакции.

Зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением Кирхгофа:

	∆HT0 =∆H0298 +∆C0P 298 (T −298) ,	(1.8)
где	∆C0P =∑n′C0P кон −∑n′′C0P исх	(1.9)

C0P кон , C0P исх — изобарные мольные теплоемкости конечных и исходных

веществ, измеренные при стандартных условиях, Дж/моль·К (табл. 1, приложение).

При расчете изменения теплоемкости химической реакции ( ∆C0P ) условно принято, что теплоемкость веществ не зависит от температуры (CP ≠ f (T)).

Пример

Рассчитать тепловой эффект реакции, протекающей по уравнению 4НСl(г)+О2(г) = 2Н2О(г)+2Cl2(г) при температуре 500 К и постоянном давлении. Изменится ли численное значение теплового эффекта, если реакцию проводить при постоянном объеме ( V =const ) и T =500 K ?