16

а ее изменение

∆ST0 = C0V 298 ln	T2	.	(2.8)
	T1

Изменение энтропии в физико-химических процессах при любой температуре, отличающейся от стандартной, в изохорных процессах вычисляется по

уравнению

	∆ST0 = ∆S0298 +∆C0V 298 ln	T	,	(2.9)
		298

где C0P 298 и C0V 298 — изобарная и изохорная теплоемкости при стандартных ус-

ловиях, Дж/моль·К (CP и CV ≠ f (T)).

Для одноатомного газа CV = 23 R , двухатомного CV = 25 R . CP образных систем связаны соотношением

CP −CV = R .

и CV для газо-

(2.10)

Изотермические процессы (Т = const)

	∆S = R ln	V2	= R ln	P1	= R ln	C1	,	(2.11)
		V1		P2		C2
	где V1 , V2 ; P1 , P2 ; C1 , C2 — объемы,			парциальные				давления, концентрации

веществ в состояниях 1 и 2 соответственно.

Пример 1

Вычислить изменение энтропии при плавлении 54 г серебра, если известно, что температура плавления серебра 960 °С, а энтальпия плавления

104,5 кДж/моль.

Решение

При плавлении беспорядок в расположении отдельных частиц увеличивается, следовательно, энтропия будет также увеличиваться. Пользуясь выражением (2.3), рассчитаем изменение энтропии при фазовом превращении для 54/108 молей серебра:

∆S	= n	∆Hпл ,	∆S	=	54 104500	= 42,2 Дж К.
пл		T	пл		108 (960 + 273)
		пл