17

Ответ:

∆Sпл = 42,2 ДжК.

Пример 2

Вычислить изменение энтропии для реакции, протекающей по уравнению 2Н2S(г)+3О2(г) = 2SО2(г)+2Н2О(ж) при стандартном давлении ( P =101 кПа ) и T =500 K .

Решение

Для расчета изменения энтропии воспользуемся соотношением (2.6)

∆S5000 = ∆S0298 +∆C0P 298 ln 500298 .

Рассчитаем ∆S0298 , пользуясь выражением (2.2)

∆S0298 = 2SSO0 2 + 2S0H2O(æ) −2S0H2S(ã) −3SO0 2 .

Подставим значения стандартных энтропий веществ ( S0298 ), исходя из прил., табл. 1

∆S0298 = 2 248,07 +2 69,95 −2 205,7 −3 205,04 = −390,28 ДжК.

Рассчитаем изменение теплоемкости, пользуясь выражением (1.9) и справочными данными (прил., табл. 1).

∆C0P 298 = 2C0P SO2 + 2C0P H2O(æ) −2C0P H2S −3C0P O2 =

= 2 39,87 +2 75,30 −2 33,44 −3 29,37 = 74,95 ДжК.

0		500		= −351,5 Дж К.
Тогда ∆S500	= −300,28 +74,95 ln	298

Ответ:

Изменение энтропии при 500 К для данной реакции равно

∆S5000 = −351,5 ДжК.