- •Введение
- •Лабораторная работа 1 Исследование физических свойств воды
- •1.1. Определение запаха
- •1.2. Определение цвета
- •1.3. Определение плотности
- •1.4. Определение мутности
- •1.5. Определение прозрачности
- •Определение рН
- •1.7. Определение взвешенных веществ
- •1.8. Определение сухого остатка
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 2 Химический анализ воды
- •2.1. Щелочность
- •2.1.1. Определение щелочности, вызываемой средними карбонатами (co32-)
- •2.1.2. Определение общей щелочности (нсо3-)
- •2.2. Кислотность
- •2.3. Определение содержания ионов хлора
- •2.3.1. Качественное определение хлоридов
- •2.4. Определение сульфат-ионов
- •2.5. Определение жесткости воды
- •2.5.1. Определение временной жесткости
- •Контрольные вопросы
- •2.6. Уирс
- •2.6.1. Количественное определение содержания хлорид-иона
- •2.6.2. Определение общей жесткости
- •2.6.3. Определение перманганатной «окисляемости"
- •Лабораторная работа 3. Биогенные вещества
- •3.1. Определение ионов аммония
- •3.1.1. Качественное определение ионов аммония
- •3.1.2. Количественное определение ионов аммония
- •3.2. Определение нитритного азота
- •3.2.1. Качественное определение нитритного и нитратного азота
- •3.2.2. Количественное определение нитритного азота
- •3.3.3. Качественное определение с приближенной количественной оценкой
- •Контрольные вопросы
- •3.4. Количественное определение содержания в воде общего железа (уирс)
- •Лабораторная рРабота 4 Анализ снега
- •4.1. Определение количества твердых загрязняющих частиц
- •4.2. Определение рН снега
- •4.3. Определение ионного состава фильтрата
- •4.3.1. Качественное определение хлоридов (Cl-)
- •4.3.2. Качественное определение сульфатов (so42-)
- •4.4. Определение щелочности снега
- •4.4.1. Определение щелочности, вызываемой средними карбонатами (со3)2-
- •4.4.2. Определение общей щелочности (нсо3-)
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 5 Определение нитратов в растительной продукции
- •Распределение нитратов по различным органам растений
- •5.1. Определение нитратов
- •Оценочная шкала определения нитратов в растительной продукции
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 6. Качество пищевых продуктов
- •6.1. Качество и фальсификация пищевых продуктов
- •6.1.1. Анализ мяса
- •6.1.2. Анализ молока
- •6.1.3. Анализ сливочного масла
- •6.1.4. Анализ жира
- •6.1.5. Анализ меда
- •6.1.6. Анализ кофе
- •6.1.7. Анализ шоколада
- •6.2. Определение следов радиоактивного загрязнения в продуктах питания
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 7 Определение структуры почвы
- •7.1. Исследование почвенного профиля
- •7.2. Определение гранулометрического состава почвы
- •7.2.1. Метод втирания сырой почвы в ладонь
- •7.2.2. Метод «шнура»
- •7.3. Определение структуры почвы
- •7.4. Определение водопроницаемости почвы
- •Шкала водопроницаемости почвы при напоре воды 5 см
- •7.5. Определение содержания воздуха в образце почвы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 8. Определение содержания легкорастворимых форм химических элементов в почве
- •8.1. Обнаружение карбонатов в почве
- •8.2. Приготовление водной вытяжки почвы
- •8.3. Определение хлорид-ионов в почве
- •8.3.1. Определение наличия хлоридов в почве
- •8.3.2. Количественное определение содержания хлорид-ионов
- •8.4. Обнаружение сульфатов в почве
- •Контрольные вопросы
- •8.5. Определение содержания нитратного азота в почве дисульфофеновым методом (уирс)
- •Лабораторная работа 9. Исследование запыленности воздуха
- •9.1. Воздействие пыли на организм человека
- •9.2. Классификация вредных и отравляющих веществ по степени опасности, их предельно-допустимые концентрации
- •9.3. Гигиеническая оценка запыленности и методы определения концентрации пыли в воздухе
- •9.4. Устройство и принцип работы лабораторной установки
- •Контрольные вопросы
- •Заключение
- •Словарь терминов
- •Библиографический список
3.3.3. Качественное определение с приближенной количественной оценкой
Метод основан на взаимодействии в сильнокислой среде окисленного железа (III) и роданид-ионов с образованием окрашенного в красный цвет соединения.
Fe3+ + nCNS- = Fe(CNS)n(3 – n),
где n = 1 – 6.
В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, вносят две капли концентрированной соляной кислоты, несколько кристалликов персульфата аммония и 0,2 мл роданида аммония или калия. После внесения каждого реактива содержимое пробирки перемешивают. Приближенно массовую концентрацию железа определяют по табл. 7.
По интенсивности полученного окрашивания судят о количестве содержащегося железа.
Таблица 7
Примерное содержание железа в исследуемой воде
Окрашивание при рассмотрении сбоку |
Окрашивание при рассмотрении сверху вниз |
Массовая концентрация железа, мг/л |
Окрашивания нет
|
Окрашивания нет
|
< 0,05 |
Едва заметное желтовато-розовое |
Чрезвычайно слабое желтовато-розовое
|
0,1
|
Очень слабое желтовато-розовое
|
Слабое желтовато-розовое
озовоерозовое |
0,25
|
Слабое желтовато-розовое
|
Светло-желтовато-розовое
зоватое
|
0,5
|
Светло-желтовато-розовое |
Желтовато-розовое
|
1,0
|
Сильное желтовато-розовое
|
Желтовато-красное
|
2,0
|
Светло-желтовато-красное
|
Ярко-красное
|
> 2,0
|
Результаты биогенного анализа воды занесите в табл. 4. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод о возможности применения исследуемой воды.
Контрольные вопросы
1. Какие элементы называют биогенными?
2. Какую роль играют биогенные элементы для живых организмов?
3. Для каких форм азота существуют ПДК и каковы их величины?
4. Какова сущность количественного метода определения биогенных элементов?
[1, 4, 6, 8, 15].
3.4. Количественное определение содержания в воде общего железа (уирс)
Материалы, реактивы, оборудование: Мерные колбы на 50 мл, пипетки на 1 мл, 5 мл, 10 мл с делениями; фотоколориметр; исследуемая вода; 50%-й раствор роданида аммония NH4CNS или роданида калия KCNS; кристаллический персульфат аммония (NH4)2S2O8; раствор соляной кислоты HCl (пл. 1,19 г/см3); стандартные растворы железа (прил. 2); 10%-й раствор аммиака
Количественное определение. В мерную колбу, вместимостью
50 мл, отбирают 25 мл тщательно перемешанной исследуемой воды. Если проба минерализовалась, то ее доводят 25 или 10%-м аммиаком до рН 4-5, контролируя по индикаторной бумаге. Затем добавляют 1 мл соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см3), несколько кристалликов персульфата аммония, перемешивают и добавляют 1 мл роданида калия или аммония. Доводят объем дистиллированной водой до 50 мл.
После перемешивания сразу же измеряют оптическую плотность, применяя сине-зеленый светофильтр (490 нм) в кюветах с толщиной оптического слоя 2-5 см по отношению к дистиллированной воде, обработанной как проба.
Содержание общего железа находят по калибровочному графику.
Построение калибровочного графика. В ряд мерных колб вместимостью 50 мл вносят 0 – 0,5 – 1 – 3 – 5 – 10 мл рабочего стандартного раствора, что соответствует содержанию железа 0 – 2,5 – 5 – 15 – 25 – 50 мкг, доводят объем до 25-30 мл дистиллированной водой и проводят анализ, как исследуемой воды. Окраска устойчива в течение 2 ч.
Калибровочный график строят в координатах оптическая плотность – содержание железа, мкг.
Концентрацию железа (мг/л) рассчитывают по формуле:
где А – содержание железа найденное по калибровочному графику или визуально по шкале стандартных растворов, мкг; V – объем пробы, взятой для анализа, мл.
Результаты биогенного анализа воды занесите в табл. 4. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод о возможности применения исследуемой воды.
[5].