Маругин, В..А. Неорганическая химия

Подставляем в уравнение данные задачи, зная, что плотность воды равна

	1,0 г/мл:	ω(NaCl) =		20	100 =3,8 %.
			20	+500

Ответ: 3,8%.

4. Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора хлороводородной кислоты.

Решение.

1.В приложении 12 находим плотность (ρ) 10%-ного раствора HCl.

Плотность 10%-ного раствора HCl равна 1,047 г/мл.

2.По уравнению m = V·ρ находим массу 1000 мл 10%-ного раствора HCl: m = 1000 мл · 1,047 г/мл = 1047 г (10%-ной HCl).

3.Вычисляем массу (m) HCl, содержащююся в 1000 мл 10%-ного раство-

ра HCl:

100 г 10%-ной HCl содержит 10 г HCl 1047 г 10%-ной HCl содержит m г HCl m = 1047 г·10 г/100 г = 104,7 г (HCl).

4. Находим количество молей HCl, содержащееся в 104,7 г HCl,

	по уравнению:	n =	m(HCl)	=	104,7		= 2,87моль/л.
			M (HCl)			36,5

Ответ: c(10%-ной HCl) = 2,87 моль/л.

5. Какова молярная концентрация эквивалента хлорида алюминия в растворе, если в 500 мл раствора содержится 13,35 г этой соли (fэкв(AlCl3) = 1/3)?

Решение. Для расчета молярной концентрации эквивалента хлорида алю-

	миния по уравнению Cн(A)=	m(A)	1000 необходимо знать молярную массу
		Э(A)V

эквивалента данной соли. Для этого надо молярную массу хлорида алюми-

171

ния AlCl3	(133,5	г/моль) умножить на фактор эквивалентности хлорида
алюминия (1/3).
		Э(AlCl3) = 133,5·1/3 = 44,5 г/моль.
Отсюда:		Cн(AlCl3) =	m(AlCl3)		13,35
				1000 =		1000	= 0,6н.
			Э(AlCl ) V		44,5 500
		3
Ответ:	0,6 н.

Вариант 1

1.Вычислите массовую долю (в долях единицы) нитрата калия в растворе, если в 5000 г раствора содержится 750 г KNO3.

2.В приложении 9 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей азотной кислоты, входящих в состав питательного раствора Кнопа. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

3.В 200 мл воды растворили 20 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю (%) этой соли в приготовленном растворе.

4.Определите молярную концентрацию 6%-ного раствора азотной ки-

слоты.

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа в растворе, если в 500 мл раствора содержится 32,5 г этой соли (fэкв(FeCl3) = 1/3).

Вариант 2

1.Вычислите массовую долю (%) сульфата калия в растворе, если в 3 л воды растворили 500 г K2SO4.

2.В приложении 10 приведено содержание солей и ионов в минеральных водах различных источников. Пользуясь этими данными, вычислите молярную

172

концентрацию солей (гидрокарбонат натрия, сульфата кальция) в нижнеивкинской минеральной воде.

3.Для опрыскивания садов ранней весной используют 0,5%-ный раствор сульфата меди. Сколько граммов медного купороса (CuSO4·5H2О) необходимо для приготовления 20 л такого раствора? Плотность раствора принять равной

1,0 г/мл.

4.Вычислите молярную концентрацию 20%-ного раствора гидроксида

натрия?

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты

врастворе, если в 250 мл раствора содержится 49,0 г кислоты (fэкв(H3PO4) = 1/3).

Вариант 3

1.Вычислите массовую долю (%) сульфата меди в растворе, если в 50 г раствора содержится 2 г CuSO4.

2.В приложении 9 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей азотной кислоты, входящих в состав питательного раствора Хоглянда и Арнона. Плотность раствора принять равной единице.

3.Сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 5 л 30%-ного раствора?

4.Определите молярную концентрацию 18%-ного раствора серной кисло-

ты.

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа, если

в500 мл раствора содержится 16,25 г (fэкв(FeCl3) = 1/3).

173

Вариант 4

1. Вычислите массовую долю (%) мочевины в растворе, если в 1000 г раствора содержится 150 г (NH2)2CO.

2. В приложении 10 приведено содержание солей и ионов в минеральных водах различных источников. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию солей (хлорид магния, гидрокарбоната кальция) в «Детской питьевой воде».

3.Вычислите массовую долю (%) нитрата калия в растворе, если в 250 мл воды растворили 50 г соли?

4.Вычислите молярную концентрацию 20%-ного раствора хлороводородной кислоты.

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты, если

в500 мл раствора содержится 24,5 г кислоты (fэкв(H2SO4) = 1/2).

Вариант 5

1.Вычислите массовую долю (в долях единицы) хлорида калия в растворе, если в 5000 г раствора содержится 100 г KCl.

2.В приложении 9 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей азотной кислоты, входящих в состав питательного раствора Герике. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

3.Какой станет массовая доля (%) карбоната калия, если 100 мл воды добавили к 200 г 20%-ного раствора?

4.Определите молярную концентрацию 13%-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,135 г/мл.

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (II), если в 500 мл раствора содержится 15,2 г этой соли (fэкв(FeSO4) = 1/2).

174

Вариант 6

1. Вычислите массовую долю (%) хлорида натрия в растворе, если в 5 л

его содержится 150 г NaCl. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

2. В приложении 10 приведено содержание солей и ионов в минеральных водах различных источников. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию солей (гидрокарбоната кальция, сульфата натрия) в «Societe minerale» воде.

3.В каком объеме 0,5 М раствора содержится 85 г нитрата натрия?

4.Определите молярную концентрацию 18%-ного раствора фосфорной кислоты (ρ= 1,186 г/мл).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента хлорида кальция, если в 5 л раствора содержится 222,2 г этой соли (fэкв(CaCl2) = 1/2).

Вариант 7

1. Вычислите массовую долю (%) хлорида кальция в растворе, если 3 л

его содержат 60 г CaCl2. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

2. В приложении 10 приведено содержание солей и ионов в минеральных водах различных источников. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию солей (гидрокарбонат кальция и сульфата магния) в во-

де«Серебряная капля».

3.Вычислите молярную концентрацию раствора, если в 50 мл его содержится 4 г сульфата меди.

4.Определите молярную концентрацию 20%-ного раствора хлорида цин-

ка (ρ = 1,186 г/мл).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента сульфата алюминия, если в 500 мл раствора содержится 34,2 г этой соли (fэкв(Al2(SO4)3) = 1/6).

175

Вариант 8

1. Вычислить массовую долю (%) фосфата калия в растворе, если 1 л его

содержит 25 г K3PO4. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

2.В приложении 9 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей серной кислоты, входящих в состав питательного раствора Кнопа. Плотность раствора принять равной единице.

3.Вычислите молярную концентрацию, если в 500 мл раствора содержится 12,6 г щавелевой кислоты (H2C2O4·2H2O).

4.Определите молярную концентрацию 62%-ного раствора серной кисло-

ты (ρ = 1,520 г/мл).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента нитрата алюминия, если в 500 мл раствора содержится 21,3 г этой соли (fэкв(Al(NO3)3) = 1/3).

Вариант 9

1. Вычислить массовую долю (%) серной кислоты в растворе, если 5 л

его содержат 500 г H2SO4. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

2.В приложении 9 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей калия, входящих в состав питательного раствора Кнопа. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

3.Вычислите молярную концентрацию соли, если в 200 мл раствора содержится 18,5 г BaCl2.

4.Определите молярную концентрацию 30%-ного раствора азотной ки-

слоты (ρ = 1,180 г/мл).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата натрия, если в 500 мл раствора содержится 14,2 г этой соли (fэкв(Na2SO4) = 1/2).

176

Вариант 10

1.В 10 л воды растворили 200 г BaCl2·2H2O. Вычислите массовую долю

(%)хлорида бария в растворе..

2.В приложении 10 приведено содержание солей и ионов в минеральных водах различных источников. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию солей (гидрокарбонат натрия, сульфата калия) в воде «Ессен-

тукская горная».

3.В каком объеме 5 М раствора содержится 101 г нитрата калия?

4.Определите молярную концентрацию 36%-ного раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,179 г/мл).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента сульфата меди, если в 500 мл раствора содержится 20,0 г этой соли (fэкв(CuSO4) = 1/2).

Вариант 11

1.Вычислите массовую долю (%) нитрата калия в растворе, если в 5 л воды растворили 750 г KNO3.

2.В приложении 9 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей кальция, входящих в состав питательного раствора Прянишникова. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

3.Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты, если в 400 мл воды растворили 22,4 л газообразного хлороводорода (н.у.), а затем объем довели дистиллированной водой до 500 мл.

4.Определите молярную концентрацию 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,430 г/мл).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента фосфата натрия, если

в500 мл раствора содержится 16,4 г этой соли (fэкв(Na3PO4) = 1/3).

177

Вариант 12

1. Вычислить массовую долю (%) сульфата калия в растворе, если в 3 л воды растворили 500 г K2SO4.

2. В приложении 10 приведено содержание солей и ионов в минеральных водах различных источников. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию солей (гидрокарбонат магния и сульфат калия) в минеральной воде «Ивкинская»

3.Вычислите молярную концентрацию сульфата алюминия, если в 0,5 л раствора содержится 34,2 г этой соли.

4.Определите молярную концентрацию 40%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,430 г/мл).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента борной кислоты, если

в500 мл раствора содержится 6,2 г этой кислоты (fэкв(H3BO3) = 1/3).

Вариант 13

1.Вычислите массовую долю (%) сульфата меди в растворе, если в 10 л воды растворили 500 г CuSO4·5H2O.

2.В приложении 9 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей азотной кислоты, входящих в состав питательного раствора Чеснокова, Базырина. Плотность раствора принять равной 1,0 г/мл.

3.В каком объеме 1 М серной кислоты содержится 49 г H2SO4?

4.Определите молярную концентрацию 30%-ного раствора азотной ки-

слоты (ρ = 1,180 г/мл.).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента сульфата цинка, если

в500 мл раствора содержится 16,1 г этой соли (fэкв(ZnSO4) = 1/2).

178

Вариант 14

1. Вычислите массовую долю (%) мочевины в растворе, если в 10 л воды растворили 150 г мочевины.

2.В приложении 10 приведено содержание солей и ионов в минеральных водах различных источников. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию солей (гидрокарбонат кальция, сульфата натрия) в «Нижне-

ивкинской» воде.

3.Какова молярная концентрация фосфорной кислоты, если в 2 л раствора содержится 19,6 г H3PO4?

4.Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной ки-

слоты (ρ = 1,310 г/мл).

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента тетрабората натрия, если в 5 л раствора содержится 19,07 г этой соли (fэкв(Na2B4O7·10H2O) = 1/2).

Вариант 15

1.Вычислите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если в 500 мл воды растворили 25 г KCl.

2.В приложении 9 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрацию каждой из солей азотной кислоты, входящих в состав питательного раствора Кнопа. Плотность раствора принять 1,0 г/мл.

3.Сколько граммов соды (Na2CO3·10H20) необходимо для приготовления 500 мл 0,5 М раствора?

4.Определите молярную концентрацию 30%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,219 г/мл.

5.Вычислите молярную концентрацию эквивалента хлороводородной кислоты, если в 500 мл раствора содержится 3,65г кислоты (fэкв(HCl) = 1).

179

		Тест по теме: КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
6.	В 500	г 5%-ного раствора серной кислоты содержится H2SO4:
		а) 50 г;	б) 25 г;	в) 5 г;	г) 10 г.
7.	В 500	мл 5%-ного раствора (ρ = 1,032 г/мл) содержится H2SO4:
		а) 51,6 г;	б) 25,8 г;	в) 50 г;	г) 5 г.
8.	Для приготовления 250 мл 0,1 М раствора CuSO4требуется соли:
		а) 16 г;	б) 8 г;	в) 4 г;	г) 40 г.
4. В 5 л 0,05 М раствора перманганата калия содержится KMnO4:
	а) 39,5 г;		б) 73,0 г;	в) 3,95 г;	г) 158,0 г.
5.	В 500	мл раствора содержится 98,0 г фосфорной кислоты. Концентрация
	такого раствора равна:
		а) 1 М;	б) 2 М;	в) 3 М;	г) 4 М.

6.В 500 мл раствора содержится 98,0 г фосфорной кислоты. Фактор эквивалентности фосфорной кислоты равен 1/3. Концентрация такого раствора равна:

а) 1 н.;

б) 2 н.;

в) 3 н.;

г) 6 н.

180