Маругин, В..А. Неорганическая химия

4. Вычислите молярную массу эквивалента M(э) соли хлорид магния.

Решение. Молярная масса эквивалента M(э) соли равна молярной массе соли MgCl2, умноженной на фактор эквивалентности соли (1/2).

M(э) = 95 г/моль·1/2 = 47,5 г/моль. Ответ: 47,5 г/моль.

5. Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и M(э) основания в следующей реакции: H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O

Решение. Находим молярные массы кислоты М(r)(H2SO3) – 82 г/моль и основания М(r)(NaOH) – 40 г/моль.

Фактор эквивалентности кислоты равен 1,0, т.к. в реакцию вступает один ион водорода кислоты. Молярная масса эквивалента M(э) кислоты равна:

82·1,0 = 82 г/моль.

Фактор эквивалентности основания равен 1,0, т.к. в реакцию вступает один ион гидроксила основания. Молярная масса эквивалента M(э) основания

равна:	40·1,0 = 40 г/моль.
Ответ: 82 г/моль, 40 г/моль.
6. Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 60 г углерода?
Решение. Пишем уравнение реакции:		С + O2 = CO2.
Для решения этой задачи нужно воспользоваться следствием из закона
Авогадро:
один моль любого газообразного вещества при нормальных условиях за-
нимает объем 22,4	л.

Из уравнения реакции видно, что при сгорании одного моля углерода (12 г) образуется один моль диоксида углерода 22,4 л.

Следовательно, при сгорании 60 г углерода (5 молей) образуется 5 молей диоксида углерода, или 22,4 л · 5 = 112 л (CO2).

Ответ: 112 л.

41

7.	Заполните таблицу
Вещество		Молярная		Объем		Масса,		Количество		Число
(B)		масса		газа V(B),		m(B),г		вещества,		молекул
		M(B), г/моль		л, (н.у.)				n(B), моль
CO2		44,0		224		440		10		6.1024
К2O		94,0		-		470		5		3.1024
Решение.
а) Находим молярные массы:
		М(r)(CO2) = 44 г/моль и М(r)(K2O) = 94 г/моль.
Вносим значения в таблицу.
б) Дано количество молекул диоксида углерода 6.1024. Из следствия из
закона	Авогадро известно, что один					моль	любого вещества			содержит

6·1023 молекул. Следовательно, 6·1024 молекул диоксида углерода это 10 молей вещества, что соответствует 22,4 л·10 = 224 л CO2 и 44,0 г·10 = 440 г CO2.

в) Дана масса вещества K2O – 470 г. Молярная масса вещества К2O равна 94,0 г/моль, следовательно, этого вещества (470/94 = 5) 5 молей.

Пять молей вещества К2O содержат 5·6·1023 молекул, или 3·1024 молекул. г) Оксид калия – вещество твердое, поэтому следствие из закона Авогадро

об объеме моля газа здесь использовать нельзя.

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакции между следующими веществами: хлорид кальция и карбонат натрия.

2. Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 2,2 г хлорида кальция.

3.Найдите массовую долю ω(%) хлора в хлориде кальция.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) хлорида кальция.

42

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 6 г углерода?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
CO					6.1024
Na2O			620

Вариант 2

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: хлорид кальция и фосфат натрия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 3,3 г хлорида кальция.

3.Найдите массовую долю ω(%) фосфора в фосфате натрия.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) фосфата натрия.

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 48 г серы?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
N2		67,2
HNO3				2

43

Вариант 3

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: хлорид бария и серная кислота.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) Рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 20,8 г хлорида бария.

3.Найдите массовую долю ω(%) бария в хлориде бария.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) серной кислоты.

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 8 г водорода?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
Cl2			142
CaO				10

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакции между следующими веществами: хлорид железа (III) и гидроксид натрия.

2. Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 32,5 г хлорида железа (III).

3 Найдите массовую долю ω(%) железа в хлориде железа (III).

4. Вычислите молярную массу эквивалента M(э) гидроксида железа (III).

44

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 64 г метана?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
N2O		8,96
H2SO4				3

Вариант 5

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: хлорид железа (II) и гидроксид калия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 63,5 г хлорида железа (II).

3.Найдите массовую долю ω(%) железа в хлориде железа (II).

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) гидроксида железа (II).

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

6.	Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 224 л угарного газа.
7.	Заполните таблицу
Вещество		Молярная		Объем	Масса,	Количество	Число
(B)		масса		газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
		M(B), г/моль		л, (н.у.)		n(B), моль
MgCl2					19,0
Ar							0,6.1023

45

Вариант 6

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: нитрат магния и гидроксид калия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 14,8 г нитрата магния.

3.Найдите массовую долю ω(%) азота в нитрате магния.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) нитрата магния.

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: HCl + Mg(OH)2 = MgOHCl + H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 112 л аммиака?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
NaOH			100
NO		11,2

Вариант 7

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: сульфат железа (II) и сульфид натрия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 45,6 г сульфата железа (II)?

3.Найдите массовую долю ω(%) железа в сульфате железа (II).

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) сульфида натрия.

46

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 88 г пропана?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
HF				5
H3PO4			49

Вариант 8

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: сульфат цинка и сульфид калия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 64,6 г сульфата цинка?

3.Найдите массовую долю ω(%) цинка в сульфате цинка.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) сульфида цинка.

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: H3AsO4 + KOH = KH2AsO4 + H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 84 г угарного газа?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
Ne		112			6.1024
NaCl			470		1,2.1024

47

Вариант 9

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: нитрат бария и карбонат калия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 130,5 г нитрата бария?

3.Найдите массовую долю элемента ω(%) азота в нитрате бария.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) карбоната бария.

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 11,2 л аммиака?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
CO2					6.1024
К2O			470

Вариант 10

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: сульфат магния и карбонат натрия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) Найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) Рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 36,0 г сульфата магния.

3.Найдите массовую долю ω(%) натрия в карбонате натрия.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) сульфата магния.

48

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: 2H2CO3 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 + 2H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 68 г сероводорода?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
H2		2,24
КOH			112

Вариант 11

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: хлорид магния и фосфат калия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 19,0 г хлорида магния?

3.Найдите массовую долю ω(%) хлора в хлориде магния.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) фосфата калия.

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: 2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 100 л пропана?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
CH4		224
H2O			54

49

Вариант 12

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: нитрат алюминия и гидроксид калия.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 21,3 г нитрата алюминия.

3.Найдите массовую долю ω(%) алюминия в нитрате алюминия.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) гидроксида алюминия

5.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) кислоты и основания в следующей реакции: H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O.

6.Сколько литров газа (н.у.) выделится, если сгорит 44,8 л сероводорода?

7.Заполните таблицу

Вещество	Молярная	Объем	Масса,	Количество	Число
(B)	масса	газа V(B),	m(B),г	вещества,	молекул
	M(B), г/моль	л, (н.у.)		n(B), моль
NO2				5
CaSO4					0,6.1024

Вариант 13

1.Напишите уравнения реакции между следующими веществами: нитрат серебра и хлорид бария.

2.Дайте ответы на следующие вопросы:

а) найдите по таблице растворимости, какое соединение выпадает в осадок (уравнение реакции в вопросе 1);

б) рассчитайте, сколько граммов (m) и молей (n) этого соединения образуется, если в реакцию вступит 51,0 г нитрата серебра,

3.Найдите массовую долю элемента ω(%) серебра в нитрате серебра.

4.Вычислите молярную массу эквивалента M(э) нитрата серебра.

50