Маругин, В..А. Неорганическая химия

FeO(Т) + H2(Г)

Fe(Т) + H2O(Г) ∆H > 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) понижении температуры; б) понижении давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции горения гептана. Сколько теплоты выделится, если сгорит 500 г C7H16?

Вариант 5

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

PCl3(Т) + Cl2(Г) →

N2(Г) + 3H2(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 3 раза? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 40оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 3.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равно-

весия для следующих реакций:
2H2(Г) + O2(Г)	2H2O(Г) ∆H < 0
3Fe(Т) + 4H2O(Г)	Fe3O4(Т) + 4H2(Г) ∆H > 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5. Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) повышении температуры; б) понижении давления.

71

6. Найдите тепловой эффект реакции взаимодействия оксида железа (III) c оксидом углерода. Сколько теплоты необходимо затратить, чтобы получить 1000 г железа?

Вариант 6

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

CO(Г) + Cl2(Г) → 4Fe(Т) + 3O2(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 5 раза? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 70оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 2.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равно-

весия для следующих реакций:
H2O(Г) + CO(Г)	H2(Г) + CO2(Г)	∆H > 0
PCl5(Т)	PCl3(Т) + Cl2(Г)	∆H > 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) повышении температуры; б) повышении давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция при нагревании. Сколько теплоты необходимо затратить, чтобы разложить 200 г CaCO3?

72

Вариант 7

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

H2(Г) + Br2(Г) →

CuO(Т) + CO(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 3 раза? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 50оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 3.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равно-

весия для следующих реакций:
Cr2O3(Т) + 3CO(Г)	2Cr(Т) + 3CO2(Г)	∆H > 0
H2(Г) + CO2(Г)	H2O(Г) + CO(Г)	∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) повышении температуры; б) повышении давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции горения метана. Сколько теплоты выделится, если сгорит 1 м3 (н.у.) CH4?

Вариант 8

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

4HCl(Г) + O2(Г) →

Mg(Т) + CO2(Г) →

73

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 2 раза? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, если понизить температуру на 50оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 2.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равно-

весия для следующих реакций:
MnO2(Т) + 2CO(Г)	Mn(Т) + 2CO2(Г)	∆H > 0
CH4(Г) + 2O2(Г)	2H2O(Г) + CO2(Г)	∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) повышении температуры; б) повышении давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции горения оксида углерода. Сколько теплоты выделится, если сгорит 100 л (н.у.) смеси равных количеств CO + H2?

Вариант 9

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

2NO2(Г) + 2SO2(Г) → 4Al(Т) + 3O2(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2. Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 4 раза? Докажите расчетом.

74

3. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, если понизить температуру на 30оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 3.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равно-

весия для следующих реакций:
2CuS(Т) + 3O2(Г)	2CuO(Т) + 2SO2(Г)	∆H < 0
CO(Г) + Cl2(Г)	COCl2(Г)	∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) повышении температуры; б) понижении давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции горения этанола. Сколько теплоты выделится, если сгорит 92 г C2H5 OH?

Вариант 10

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

2SO2(Г) + O2(Г) →

3Fe(Т) + 4H2O(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз уменьшится скорость этих реакций, если давление уменьшить в 4 раза? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 30оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 3.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равновесия для следующих реакций:

2SO2(Г) + O2(Г)

2SO3(Г) ∆H < 0

75

2P(Т) + 3Cl2(Г)

2PCl3(Т) ∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) повышении температуры; б) понижении давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции горения метанола. Сколько теплоты выделится, если сгорит 160 г CH3OH?

Вариант 11

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

H2(Г) + S(Т) →

3Fe(Т) + 4H2O(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 5 раз? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 70оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 3).

4. Напишите математическое выражение константы химического равно-

весия для следующих реакций:
H2S(Г)	H2(Г) + S(Т) ∆H > 0
4NH3(Г) + 3O2(Г)	2N2(Г) +6H2O ∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5. Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) повышении температуры; б) понижении давления.

76

6. Найдите тепловой эффект реакции бензола. Сколько теплоты выделится, если сгорит 300 г C6H6?

Вариант 12

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

CH4(Г) + 2O2(Г) →

Zn(Т) + Cl2(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 3 раза? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 100оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 2.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равновесия для следующих реакций:

CO2(Г) + C(Т)	2CO(Г) ∆H > 0
4HCl(Г) + O2(Г)	2Cl2(Г) +2H2O(Г) ∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) повышении температуры; б) понижении давления

6.Найдите тепловой эффект реакции горения этана. Сколько теплоты выделится, если сгорит 200 л (н.у.) C2H6?

Вариант 13

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

77

H2(Г) + Br2(Г) →

S(Т) + 3Cl2(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 4 раза? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 100оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 3.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равно-

весия для следующих реакций:
CO(Г) + ZnO(Т)	CO2(Г) + Zn(Т)	∆H > 0
2C2H2(Г) + 5O2(Г)	4CO2(Г) +2H2O(Г)	∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье. Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) понижении температуры; б) повышения давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции горения этилена. Сколько теплоты выделится, если сгорит 500 л (н.у.) C2H4?

Вариант 14

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

CH4(Г) + 2O2(Г) →

Zn(Т) + Cl2(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2. Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 4 раза? Докажите расчетом.

78

3. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру на 90оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 3.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равно-

весия для следующих реакций:
CO(Г) + ZnO(Т)	CO2(Г) + Zn(Т)	∆H > 0
2C2H2(Г) + 5O2(Г)	4CO2(Г) +2H2O(Г)	∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье.Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) понижении температуры; б) повышения давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции горения ацетилена. Сколько теплоты выделится, если сгорит 300 л (н.у.) C2H2?

Вариант 15

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций:

H2(Г) + S(Т) →

3Fe(Т) + 4H2O(Г) →

Как читается закон действующих масс? От каких факторов зависит скорость химической реакции?

2.Во сколько раз увеличится скорость этих реакций, если давление увеличить в 3 раза? Докажите расчетом.

3.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, если понизить температуру на 30оС? (Температур-

ный коэффициент γ для этой реакции равен 3.)

4. Напишите математическое выражение константы химического равновесия для следующих реакций:

Cr2O3(Т) + 3CO(Г)

2Cr(Т) + 3CO2(Т) ∆H > 0

79

H2(Г) + CO2(Г)

H2O(Г) + CO(Г)

∆H < 0

От каких факторов зависит константа химического равновесия?

5.Сформулируйте принцип Ле Шателье.Объясните, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие реакций (вопрос 4) при: а) понижении температуры; б) повышения давления.

6.Найдите тепловой эффект реакции бензола. Сколько теплоты выделится, если сгорит 156 г C6H6?

Тест по теме: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА 1. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

CO2 + C → имеет следующий вид:

а) V = [CO2]; б) V = k[CO2]; в) V = k[CO2][C]; г) V =k[CO2]+[C]. 2. При повышении давления в 2 раза скорость реакции 2SO2 + O2 →

возрастет в:

а) 4 раза; б) 32 раза;

в) 8 раз; г) 16 раз.

3.Скорость химической реакции (А + Б →) при повышении температуры

с20 до 700С (γ= 2) возрастет в:

а) 5 раз; б) 10 раз; в) 20 раз; г) 32 раза.

4. Математическое выражение для константы химического равновесия

для реакции 2NO + O2

2NO2 имеет следующий вид:

а)

K =

[2NO2 ]

; б) K =

[NO2 ]2

; в) K =

[NO2 ]2

;

г) K =

[2NO2 ]

.

[2NO]+[O2 ]

[NO]2[O

2 ]

[2NO][O2 ]

[NO]2[O2 ]

5.

При повышении температуры равновесие в системе:

4HCl + O2

2H2O + 2Cl2

∆H > 0

сместится в сторону:

а) прямой реакции;

б) обратной реакции; в) смещения не произойдет.

6. При повышении давления равновесие в системе:

4HCl + O2

2H2O + 2Cl2

∆H > 0

сместится в сторону:

а) прямой реакции;

б) обратной реакции; в) смещения не произойдет.

80