Маругин, В..А. Неорганическая химия
.pdfпродолжение
1 |
2 |
|
|
Купоросное масло |
H2SO4 (концентрированная) |
Медный купорос |
CuSO4·5H2O |
Малахит, минерал |
CuCO3·Cu(OH)2 или (CuOH)2CO3 |
Нашатырный спирт |
10% раствор NH3 в воде |
Нашатырь |
NH4Cl |
Олеум |
Раствор SO3 в H2SO4 |
Парижская зелень |
Сu(CH3COO)2·3Cu(AsO2)2 |
Поташ |
K2CO3 |
Пероксид водорода |
H2O2 |
Растворимое стекло |
Na2SiO3 |
Свинцовый сахар |
Pb(OH)CH3COO |
Соль Мора |
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
Селитра норвежская |
Ca(NO3)2 |
Селитра чилийская |
NaNO3 |
Селитра аммиачная |
NH4NO3 |
Тиосульфат натрия |
Na2S2O3·5H2O |
Преципитат |
CaHPO4·2H2O |
Сода стиральная |
Na2CO3·10H2O |
Сода кальцинированная |
Na2CO3 |
Сода каустическая |
NaOH |
|
|
Сода пищевая, чайная |
NaHCO3 |
Сулема |
HgCl2 |
Суперфосфат двойной |
Ca(H2PO4)2·H2O |
Суперфосфат простой |
Ca(H2PO4)2 и CaSO4 |
Фосфоритная мука |
Ca3(PO4)2 |
Хлорная вода |
Водный раствор хлора |
|
|
Хромовая смесь |
Насыщенный раствор K2Cr2O7 в H2SO4 |
Царская водка |
Смесь концентрированных кислот (3 объема |
|
HCl и один объем HNO3) |
|
201 |
Приложение 6
СЛОВАРЬ ОСНОВНЫХ ТЕРМИНОВ И ОПРЕДЕЛЕНИЙ
Аквакомплексы – комплексные соединения, в состав внутренней координационной сферы которых в качестве лигандов входят молекулы воды.
Актиноиды - четырнадцать f-элементов, следующих за актинием в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Акцептор - частица, предоставляющая вакантные орбитали при образовании ковалентной химической связи по донорно-акцепторному механизму.
Амальгамы – сплавы металлов с ртутью.
Буферные растворы – растворы, поддерживающие определенную концентрацию катионов водорода (рН) при разбавлении или незначительно изменяющие ее при добавлении небольших количеств сильных кислот и оснований.
Валентность – число химических связей, которое может образовать атом элемента.
Водородный показатель (рН) - отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода в растворе, рН=-lg[H+].
Водородная связь – дополнительная связь между полярными молекулами, содержащими водород.
Гетерогенные реакции – реакции, которые осуществляются на поверхности твердого вещества, взаимодействующего с жидкостью или газом, или на поверхности жидкости, реагирующей с газом.
Гибридизация электронных орбиталей – смешивание атомных орбита-
лей и выравнивание их по форме и энергии.
Гигроскопичность – способность вещества поглощать влагу из воздуха. Гидратация – взаимодействие веществ с молекулами воды. Гидроксильный показатель (рОН) - отрицательный десятичный лога-
рифм концентрации гидроксид-ионов в растворе, рОН=-lg[ОH ].
Гидролиз – взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабой кислоты или слабого основания и изменяющего величину рН раствора.
Гомогенные реакции – реакции, которые протекают равномерно во всем объеме жидкости или газовой смеси.
Десиканты – химические средства, предназначенные для предуборочного высушивания надземных частей растений.
Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих данную
связь.
Донор – атом, молекула или ион, предоставляющие в общее распоряжение электронную пару при образовании ковалентной связи по донорноакцепторному механизму.
Ионная связь – химическая связь между ионами.
202
Кислотно-основные индикаторы – вещества, изменяющие окраску в зависимости от величины рН раствора.
Катализ – повышение скорости реакции под влиянием катализатора. Катализатор – нерасходуемый реагент, увеличивающий скорость реак-
ции.
Коэффициенты стехиометрические – числа, стоящие перед формулами веществ в уравнениях рекций.
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в которых на каждую молекулу приходится строго определенное число молекул воды.
Ковалентная связь – связь между одинаковыми атомами или атомами с близкими свойствами, осуществляемая одной или несколькими общими для двух атомов электронными парами.
Координационная связь – химическая связь, образованная по донорноакцепторному механизму.
Лантаноиды – четырнадцать f-элементов, следующих за лантаном в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.
Лиганды – молекулы или ионы, непосредственно связанные с комлексообразователем в составе внутренней координационной сферы комплексного соединения.
Металлическая связь – химическая связь в кристаллических металлах. Массовая доля – безразмерная физическая величина, характеризующая содержание компонента в системе, например, в смеси, растворе, химическом соединении, минерале, горной породе, равна отношению массы компонента к массе системы, выражается в долях единицы, в процентах, промилле (тысяч-
ныхдолях), в миллионных долях.
Молярная концентрация – отношение количества вещества В (моль), содержащегося в растворе, к объему этого раствора.
Обратимые реакции – которые протекают как в прямом направлении (превращение реагентов в продукты реакции), так и в обратном направлении (превращение продуктов реакции в реагенты).
Принцип Ле Шателье – если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, производится внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той из двух противоположных реакций, которая ослабляет последствия этого воздействия.
Принцип Паули принцип – в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.
Правило Вант-Гоффа – повышение температуры на каждые 10oС увеличивает скорость реакции в 2-4 раза. Эта величина называется температурный коэффициент реакции.
Правило Клечковского – электрон в атоме занимает орбиталь с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l).
Правило Хунда – в пределах одного полуровня электроны располагаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным.
Пестициды – химические средства борьбы с сорняками, вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений.
203
Растворимость – способность веществ растворяться в растворителях, количественно характеризуется концентрацией насыщенного раствора данного вещества в данном растворителе.
Скорость реакции – количество вещества реагента, вступившего в реакцию за единицу времени, или количество вещества продукта реакции, образовавшегося за единицу времени, в единице объема при гомогенной реакции или на единице поверхности при гетерогенной реакции.
Сольватация – взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителя.
Спин электрона – собственный момент количества движения электрона. Сродство к электрону – энергия, выделяется в результате присоедине-
ния электрона электронейтральным атомом и превращения его в анион. Степень диссоциации – отношение концентрации продиссоциировавших
на ионы молекул слабого электролита к их исходной концентрации в растворе. Степень гидролиза – отношение концентрации соли, подвергшейся гид-
ролизу, к общей концентрации соли в растворе.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи в соединении являются чисто ионными, а само соединение состоит из ионов.
Стехиометрия – раздел химии, в котором изучаются количественный состав веществ и соотношения между количествами реагентов, вступающих в химическую реакцию, и количествами продуктов, образующихся в результате реакции.
Сублимация – переход твердого вещества непосредственно в газообразное состояние, минуя плавление.
Титр – отношение массы растворенного вещества (г) к объему раствора
(мл).
Фактор эквивалентности – число, которое показывает, какая доля реальной частицы эквивалента соответствует одному катиону водорода в кислот- но-основной реакции или одному электрону в данной окислительновосстановительной реакции.
Химия – наука, изучающая состав, строение, свойства и превращения простых и сложных веществ.
Химическое равновесие – состояние реакционной системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Экзотермические реакции – которые сопровождаются выделением теп-
лоты.
Эндотермические реакции – которые сопровождаются поглощением теплоты.
Эквивалент химический – реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному катиону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции – одному электрону.
204
Электроотрицательность – мера способности атома элемента к приобретению отрицательного заряда при образовании химической связи.
Электролиты – вещества, молекулы и кристаллы которых в растворе вследствие электролитической диссоциации распадаются на ионы.
|
Стандартные величины энтальпии |
Приложение 7 |
|
|
|
||
|
|
|
|
Вещество |
∆H0f.298, |
Вещество |
∆H0f.298, |
|
кДж/моль |
|
кДж/моль |
C8H18(ж) |
208,7 |
C7H16(ж) |
195,3 |
C4H10 |
-126,1 |
C2H5OH |
-277,7 |
|
|
(ж) |
|
C3H8 |
-103,9 |
C2H4 |
52,3 |
C2H2 |
218,2 |
C2H6 |
-84,6 |
C6H6(ж) |
82,8 |
CH3OH(ж) |
-238,3 |
CH4 |
-74,8 |
CO |
-110,6 |
CO2 |
-393,5 |
H2O(г) |
-241,8 |
CaO |
-635,5 |
H2O(ж) |
-285,8 |
Fe2O3 |
-822,2 |
H2O(т) |
-288,3 |
NH3(г) |
-46,2 |
CaCO3 |
-1206,9 |
Приложение 8 Относительные электроотрицательности элементов по Полингу
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2,2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
|
|
0,98 |
1,57 |
2,04 |
2,55 |
3,04 |
3,44 |
3,98 |
|
|
|
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
|
|
|
0,93 |
1,31 |
1,61 |
1,90 |
2,19 |
2,58 |
3,16 |
|
|
|
K |
Ca |
Sc |
Ti |
V |
Cr |
Mn |
Fe |
Co |
Ni |
0,82 |
1,00 |
1,36 |
1,54 |
1,63 |
1,66 |
1,55 |
1,83 |
1,88 |
1,91 |
Cu |
Zn |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
|
|
|
2,00 |
1,65 |
1,81 |
2,01 |
2,18 |
2,55 |
2,96 |
|
|
|
Rb |
Sr |
Y |
Zr |
Nb |
Mo |
Tc |
Ru |
Rh |
Pd |
0,82 |
0,95 |
1,22 |
1,33 |
1,60 |
2,16 |
1,9 |
2,2 |
2,28 |
2,20 |
Ag |
Cd |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
|
|
|
1,93 |
1,69 |
1,78 |
1,80 |
2,05 |
2,10 |
2,66 |
|
|
|
205
Приложение 9 Состав питательных растворов для выращивания овощей
в защищенном грунте
(в таблице указана масса соли в граммах, которую растворяют в 10 л воды)
Авторы питательных смесей |
|
|
|
|
Компоненты раствора |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
Суперфосфат простой |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|||
|
|
2 |
|
|
|
|
2H |
2 |
|
|
||
3 |
|
) |
4 |
|
|
|
. |
·2H |
|
|
||
NO |
3 |
3 |
PO |
|
4 |
|
4 |
4 |
4 |
3 |
||
4 |
KNO |
Ca(NO |
2 |
|
MgSO |
KCl |
CaHPO |
CaSO |
FeSO |
FeCl |
||
NH |
KH |
|
||||||||||
Кноп |
|
2,5 |
10 |
2,5 |
|
2,5 |
|
|
|
|
1,0 |
|
Гельригель |
|
|
4,92 |
1,36 |
|
1,23 |
3,0 |
|
|
|
|
0,25 |
Прянишни- |
2,4 |
|
|
|
|
1,23 |
|
1,72 |
3,44 |
|
|
0,25 |
ков |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Хоглянд и |
|
5,05 |
8,2 |
1,36 |
|
2,40 |
|
|
|
|
|
|
Арнон |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Герике |
|
10,1 |
4,75 |
1,36 |
|
1,20 |
|
|
|
|
|
|
Чесноков, |
2,0 |
5,0 |
|
|
|
3,0 |
|
|
|
5,50 |
|
|
Базырина |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рейнгольд, |
|
10,0 |
|
|
|
2,50 |
|
|
|
7,50 |
|
|
Гейслер |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложение 10 Состав минеральной воды из различных источников
(в таблице указана масса соли и ионов в миллиграммах, находящихся в в 1 л воды)
Название |
|
|
|
Компоненты раствора |
|
|
|
||||
минераль- |
2 |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
) |
|
|
|
) |
|
|
|
|
|
|
ной воды |
3 |
3 |
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
Ca(HCO |
NaHCO |
|
|
Mg(HCO |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
4 |
|
|
|
|
|
||||
|
SO |
|
3 |
|
|
2+ |
|||||
|
|
2 4 |
|
2+ |
|||||||
|
CaSO |
2 |
NaCl |
HCO |
SO |
Cl |
Ca |
Mg |
|||
|
K |
||||||||||
Нижне- |
450 |
120 |
800 |
130 |
200 |
90 |
300 |
1500 |
200 |
800 |
100 |
ивкинская |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ивкинская |
500 |
|
50 |
30 |
100 |
|
400 |
250 |
250 |
130 |
65 |
Ессентук- |
60 |
150 |
50 |
110 |
20 |
90 |
500 |
90 |
80 |
20 |
65 |
ская горная |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Серебряная |
300 |
|
400 |
|
150 |
|
300 |
550 |
|
250 |
100 |
капля |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Societe |
400 |
100 |
100 |
25 |
90 |
70 |
350 |
50 |
50 |
90 |
50 |
minerale |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Детская |
150 |
|
100 |
|
30 |
|
300 |
150 |
150 |
80 |
25 |
минераль- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ная вода |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
206
Приложение 11
Растворимость солей и оснований в воде
|
|
|
|
|
|
|
Катионы |
|
|
|
|
|
|
Анионы |
Na+, К+ |
NH + |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
А13+ |
Fe3+ |
Fe2+ |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ОН |
р |
р |
|
н |
_ |
н |
м |
р |
н |
_ |
н |
н |
н |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сl |
р |
р |
|
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Вr |
р |
р |
|
р |
н |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
р |
J |
р |
р |
|
_ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
_ |
р |
NO3 |
р |
р |
|
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
СНзСОО |
р |
р |
|
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
_ |
р |
S2 |
р |
р |
|
н |
н |
_ |
р |
р |
н |
н |
_ |
н |
н |
S0з2 |
р |
р |
|
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
_ |
_ |
н |
S042 |
р |
р |
|
р |
м |
р |
м |
н |
р |
_ |
р |
р |
р |
CO32 |
р |
р |
|
_ |
н |
н |
н |
н |
_ |
_ |
_ |
_ |
н |
SiO32 |
р |
_ |
|
_ |
_ |
н |
н |
н |
_ |
_ |
н |
н |
н |
CrO42 |
р |
р |
|
н |
н |
р |
м |
н |
н |
н |
_ |
_ |
_ |
Р043 |
р |
р |
|
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
р - растворимое вещество, м - малорастворимое вещество, н - практически нерастворимое вещество, прочерк (_) означает, что вещество разлагается водой.
Приложение 12 Плотность водных растворов кислот, щелочей и аммиака (при 20°С), г/см3
Массовая |
|
|
|
|
|
|
доля, % |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
KOH |
NaOH |
NH3 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
2 |
1,012 |
1,009 |
1,008 |
1,016 |
1,021 |
0,990 |
4 |
1,025 |
1,020 |
1,018 |
1,033 |
1,043 |
0,981 |
6 |
1,038 |
1,031 |
1,028 |
1,048 |
1,065 |
0,973 |
8 |
1,052 |
1,043 |
1,038 |
1,065 |
1,087 |
0,965 |
10 |
1,066 |
1,054 |
1,047 |
1,082 |
1,109 |
0,958 |
12 |
1,080 |
1,066 |
1,057 |
1,100 |
1,131 |
0,950 |
14 |
1,195 |
1,078 |
1,068 |
1,118 |
1,153 |
0,943 |
16 |
1,109 |
1,090 |
1,078 |
1,137 |
1,175 |
0,936 |
18 |
1,124 |
1,103 |
1,088 |
1,156 |
1,197 |
0,930 |
|
|
|
|
|
|
|
207
|
|
|
|
|
|
продолжение |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Массовая |
|
|
|
|
|
|
|
доля, % |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
KOH |
NaOH |
|
NH3 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
1,139 |
1,128 |
1,108 |
1,196 |
1,241 |
|
0,916 |
22 |
1,155 |
1,140 |
1,119 |
1,217 |
1,263 |
|
0,910 |
24 |
1,170 |
1,153 |
1,129 |
1,240 |
1,285 |
|
0,904 |
26 |
1,186 |
1,167 |
1,139 |
1,263 |
1,306 |
|
0,898 |
28 |
1,202 |
1,180 |
1,149 |
1,286 |
1,328 |
|
0,892 |
30 |
1,219 |
1,193 |
1,159 |
1,310 |
1,349 |
|
|
32 |
1,235 |
1,207 |
1,169 |
1,334 |
1,370 |
|
|
34 |
1,252 |
1,221 |
1,179 |
1,358 |
1,390 |
|
|
36 |
1,268 |
1,234 |
1,189 |
1,384 |
1,410 |
|
|
38 |
1,284 |
1,246 |
- |
1,411 |
1,430 |
|
|
40 |
1,303 |
1,258 |
|
1,438 |
1,451 |
|
|
42 |
1,323 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
208
Периодическая система элементов
209
|
Оглавление |
|
Предисловие…………………………………………………………… |
3 |
|
Глава 1. Основные классы неорганических соединений…………… |
6 |
|
Глава 2. Стехиометрические расчеты……………………………….. |
30 |
|
Глава 3. Скорость и энергетика химических реакций. |
|
|
|
Химическое равновесие…………………………………….. |
54 |
Глава 4. Строение атома. Химическая связь. Периодическая система |
элемен- |
|
|
тов……………………………………………………. 81 |
|
Глава 5. |
Окислительно-восстановительные реакции………………. |
108 |
Глава 6. |
Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. |
|
|
Гидролиз солей..…………………………………………… . |
129 |
Глава 7. |
Способы выражения состава растворов………………… … |
159 |
Глава 8. |
Комплексные соединения ………………………………….. |
180 |
Приложения……………………………………………………………. |
193 |
|
Периодическая система элементов ………………………………….. |
209 |
|
Оглавление ……………………………………………………………… 210
210