Маругин, В..А. Неорганическая химия
.pdfВариант 9
1.Напишите уравнения реакции между: а) нитратом платины (II) и цианидом калия; б) сульфатом ртути (II) и бромидом калия. Образуются комплексные соединения.
2.Напишите уравнения реакции диссоциации следующих соединений:
Mg(NO3)2, K2Fe(SO4)2, Na2B4O7·10H2O, K[Au(CN)2].
3.Для комплексного иона (вопрос 2) напишите уравнение диссоциации и математическое выражение константы нестойкости.
4.Назовите комплексные соединения из первого и второго вопросов.
5.Напишите уравнение реакции между следующими соединениями:
ZnSO4 + K4[Fe(CN)6] →
Вариант 10
1.Напишите уравнения реакции между: а) хлоридом никеля (II) и роданидом калия; б) сульфатом алюминия (III) и гидроксидом калия. Образуются комплексные соединения.
2.Напишите уравнения реакции диссоциации следующих соединений:
AlCl3, Na2Fe(SO4)2, SnCl2·2H2O, K3[Co(NO2)6].
3.Для комплексного иона (вопрос 2) напишите уравнение диссоциации и математическое выражение константы нестойкости.
4.Назовите комплексные соединения из первого и второго вопросов.
5.Напишите уравнение реакции между следующими соединениями:
ZnSO4 + K3[Fe(CN)6] →
Вариант 11
1.Напишите уравнения реакции между: а) хлоридом алюминия и гидроксидом калия; б) сульфатом цинка (II) и нитритом калия. Образуются комплексные соединения.
2.Напишите уравнения реакции диссоциации следующих соединений:
Na2SO4, KAl(SO4)2, CrCl2·4H2O, [Co(NH3)6]Cl3.
191
3.Для комплексного иона (вопрос 2) напишите уравнение диссоциации и математическое выражение константы нестойкости.
4.Назовите комплексные соединения из первого и второго вопросов.
5.Напишите уравнение реакции между следующими соединениями:
HgSO4 + K4[Fe(CN)6] →
Вариант 12
1.Напишите уравнения реакции между: а) нитратом кобальта (III) и нитритом калия; б) сульфатом ртути (II) и роданидом калия. Образуются комплексные соединения.
2.Напишите уравнения реакции диссоциации следующих соединений:
K2SO4, KFe(SO4)2, Al2(SO4)3·12H2O, Na2[Zn(NO2)4].
3.Для комплексного иона (вопрос 2) напишите уравнение диссоциации и математическое выражение константы нестойкости.
4.Назовите комплексные соединения из первого и второго вопросов.
5.Напишите уравнение реакции между следующими соединениями:
HgSO4 + K3[Fe(CN)6] →
Вариант 13
1.Напишите уравнения реакции между: а) нитратом золота (I) и цианидом калия; б) хлоридом кадмия (II) и роданидом калия. Образуются комплексные соединения.
2.Напишите уравнения реакции диссоциации следующих соединений:
K3PO4, NH4Al(SO4)2, Na2CO3·10H2O, K2[Hg(SCN)4] .
3.Для комплексного иона (вопрос 2) напишите уравнение диссоциации и математическое выражение константы нестойкости.
4.Назовите комплексные соединения из первого и второго вопросов.
5.Напишите уравнение реакции между следующими соединениями:
CdCl2 + K4[Fe(CN)6] →
192
Вариант 14
1.Напишите уравнения реакции между: а) нитратом кобальта (III) и оксидом азота (NO); б) хлоридом железа (II) и фторидом калия. Образуются комплексные соединения.
2.Напишите уравнения реакции диссоциации следующих соединений:
KNO3, (NH4)2Fe(SO4)2, Na4P2O7·10H2O, K3[Co(NO2)6].
3.Для комплексного иона (вопрос 2) напишите уравнение диссоциации и математическое выражение константы нестойкости.
4.Назовите комплексные соединения из первого и второго вопросов.
5.Напишите уравнение реакции между следующими соединениями:
CdCl2 + K3[Fe(CN)6] →
Вариант 15
1.Напишите уравнения реакции между: а) нитратом меди (II) и цианидом калия; б) сульфатом алюминия (III) и фторидом калия. Образуются комплексные соединения.
2.Напишите уравнения реакции диссоциации следующих соединений:
Na3PO4, KCl·MgCl2, ZnCl2·6H2O, Na3[NiF6].
3.Для комплексного иона (вопрос 2) напишите уравнение диссоциации и математическое выражение константы нестойкости.
4.Назовите комплексные соединения из первого и второго вопросов.
5.Напишите уравнение реакции между следующими соединениями:
MnCl2 + K4[Fe(CN)6] →
193
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Международная система единиц (СИ)
|
Величина |
|
Единица измерения |
|
||
|
|
Обозна- |
|
Обозначение |
||
№ |
Наименование |
чение |
Наименование |
Между- |
|
Русское |
|
|
|
|
народное |
|
|
|
|
Основные единицы |
|
|
|
|
1. |
Длина |
l |
метр |
m |
|
м |
2. |
Масса |
m |
килограмм |
kg |
|
кг |
3. |
Время |
t |
секунда |
s |
|
с |
4. |
Сила электрического |
I |
ампер |
А |
|
А |
|
тока |
|
|
|
|
|
5. |
Температура |
Т |
кельвин |
К |
|
К |
6. |
Количество вещества |
v |
моль |
mоl |
|
моль |
|
Некоторые производные единицы |
|
|
|
||
8. |
Давление |
Р |
паскаль |
Pa |
|
Па |
9. |
Объём |
V |
кубический метр |
m3 |
|
м3 |
10. |
Температура по |
t |
градус по Цельсию |
°С |
|
°С |
|
Цельсию |
|
|
|
|
|
11. |
Плотность |
ρ |
килограмм на куби- |
kg/m3 |
|
кг/м3 |
|
|
|
ческий метр |
|
|
|
12. |
Массовая доля |
ω |
безразмерная |
- |
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
13. |
Молярная концентра- |
См |
моль на кубический |
mol/m3 |
|
моль/м3 |
|
ция |
|
метр |
|
|
|
14. |
Нормальная концен- |
Сн |
моль на кубический |
mol/m3 |
|
моль/м3 |
|
трация |
|
метр |
|
|
|
15. |
Энергия, количество |
Q |
джоуль |
J |
|
Дж |
|
теплоты |
|
|
|
|
|
18. |
Относительная плот- |
D |
безразмерная |
- |
|
- |
|
ность |
|
|
|
|
|
19. |
Относительная атом- |
Аr |
атомная единица |
a.e.m. |
|
а.е.м. |
|
ная масса |
|
массы |
|
|
|
20. |
Относительная моле- |
Mr |
атомная единица |
a.e.m. |
|
а.е.м. |
|
кулярная масса |
|
массы |
|
|
|
194
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложение 2 |
|
|
|
|
Номенклатура кислот |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Заряд |
Кислот- |
|
Фор- |
Название |
|
Ки- |
Название |
||
|
эле- |
ный ок- |
|
мула |
кислоты |
|
слот- |
кислотного |
||
|
сид |
|
ки- |
|
ный |
|||||
|
мента |
|
|
|
|
|
остатка |
|||
|
(ангид- |
|
слоты |
|
|
|
|
оста- |
||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
рид) |
|
|
|
|
|
|
ток |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N+3 |
N2O3 |
|
HNO2 |
азотистая |
|
NO2 |
нитрит-ион |
||
|
N+5 |
N2O5 |
|
HNO3 |
азотная |
|
NO3 |
нитрат-ион |
||
|
S+4 |
SO2 |
|
H2SO3 |
сернистая |
|
SO32 |
сульфит-ион |
||
|
S+6 |
SO3 |
|
H2SO4 |
серная |
|
SO42 |
сульфат-ион |
||
|
S 2 |
_ |
|
H2S |
сероводород- |
|
S2 |
сульфид-ион |
||
|
|
|
|
|
ная |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
P+5 |
P2O5 |
|
H3PO4 |
фосфорная |
|
PO43 |
фосфат-ион |
||
|
C+4 |
CO2 |
|
H2CO3 |
угольная |
|
CO32 |
карбонат-ион |
||
|
Cl 1 |
_ |
|
HCl |
хлороводород- |
|
Cl |
хлорид-ион |
||
|
|
|
|
|
ная |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl+7 |
Cl2O7 |
|
HСlO4 |
хлорная |
|
ClO4 |
перхлорат-ион |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mn+7 |
Mn2O7 |
HMnO4 |
марганцовая |
|
MnO4 |
перманганат-ион |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Химические свойства сложных веществ |
Приложение 3 |
|||||||
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Сложные вещества |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оксиды |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Основные |
|
Амфотерные |
|
|
Кислотные |
||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Na2O, K2O, CaO, BaO |
|
Al2O3, ZnO, Cr2O3 |
|
|
CO2, SO3, N2O5, P2O5, |
||||
|
|
|
|
Химические свойства оксидов |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Реагируют с водой |
|
Реагируют c кислотами |
|
|
Реагируют с водой |
||||
|
Na2O + H2O =2NaOH |
|
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + |
|
|
N2O5 + H2O = 2HNO3 |
||||
|
|
|
|
|
+3H2O |
|
|
|
|
|
195
|
|
продолжение |
|
|
|
1 |
2 |
3 |
|
|
|
Реагируют с кислот- |
Реагируют с кислот- |
Реагируют с основаниями |
ными оксидами |
ными оксидами |
N2O5 + 2NaOH = =2NaNO3 |
K2O + CO2 = K2CO3 |
ZnO + SO3 = ZnSO4 |
+ H2O |
Реагируют c кислотами |
Реагируют с основными |
Реагируют с основными ок- |
BaO + H2SO4 = BaSO4 + |
оксидами |
сидами |
+H2O |
ZnO + Na2O = Na2ZnO2 |
N2O5 + Na2O = 2NaNO3 |
Реагируют с амфотерны- |
Реагируют с основа- |
Реагируют с амфотерными |
ми оксидами |
ниями |
оксидами |
Na2O + ZnO = Na2ZnO2 |
Al2O3 + 6NaOH = |
SO3 + ZnO = ZnSO4 |
|
= 2Na3AlO3 + 3H2O |
|
CO, NO –безразличные ( |
несолеобразующие оксиды), они не вступают в |
|
обычные реакции!!! |
|
|
|
|
|
|
Гидроксиды |
|
|
|
|
Основания |
Амфотерные |
Кислоты |
|
|
|
NaOH, KOH, Ba(OH)2 |
Zn(OH)2, Al(OH)3 |
HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 |
|
Химические свойства гидроксидов |
|
|
|
|
Реагируют c кислотами |
Реагируют c кислотами |
Реагируют с основаниями |
Ca(OH)2 + H2SO4 = |
Al(OH)3 + 3HCl = |
2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = |
= CaSO4 + 2H2O |
= AlCl3 + 3H2O |
= Ba3(PO4)2↓+ 6H2O |
Реагируют с кислот- |
Реагируют с основа- |
Реагируют с основными |
ными оксидами |
ниями |
оксидами |
2KOH + CO2 = K2CO3 + |
Al(OH)3 + 3NaOH = |
2HNO3 + Na2O = |
+ H2O |
= Na3AlO3+ 3H2O |
= 2NaNO3 + H2O |
Реагируют с солями |
Реагируют с кислот- |
Реагируют с солями |
2KOH + MgCl2 = |
ными оксидами |
H2SO4 + BaCl2 = |
= Mg(OH)2↓ + 2KCl |
Zn(OH)2 + CO2 = |
= BaSO4↓+ 2HCl |
|
= ZnCO3 + H2O |
|
Реагируют с амфо- |
Реагируют с основными |
Реагируют с амфотер- |
терными оксидами |
оксидами |
ными оксидами |
2NaOH + ZnO = |
Zn(OH)2 + K2O = |
6HCl + Al2O3= 2AlCl3 + + |
= Na2ZnO2 + H2O |
= K2ZnO2 + H2O |
3H2O |
(могут быть и другие |
|
|
варианты написания |
|
|
формулы цинката на- |
|
|
трия, например |
|
|
Na2[Zn(OH)4] |
|
|
|
|
|
196
|
|
|
|
|
|
|
|
продолжение |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Реагируют с амфо- |
|
|
|
|
|
Реагируют с амфотер- |
||
терными гидроксидами |
|
|
|
|
ными гидроксидами |
|||
3KOH + Al(OH)3 = |
|
|
|
|
|
3HNO3 + Al(OH)3 = |
||
= K3AlO3 +3H2O |
|
|
|
|
|
= Al(NO3)3 + 3H2O |
||
(могут быть и другие |
|
|
|
|
|
|
||
варианты написания |
|
|
|
|
|
|
||
формулы алюмината |
|
|
|
|
|
|
||
калия: KAlO2 или |
|
|
|
|
|
|
||
K3[Al(OH)6] |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Соли |
|
|
||
Средние |
|
|
Кислые (гидро-) |
|
Основные (гидроксо-) |
|||
NaCl, K2CO3, |
|
KHCO3, Na2HPO4, |
|
MgOHCl, FeOH(NO3)2, |
||||
Mg(NO3)2, Na3PO4, |
|
NaH2PO4, Ca(HCO3)2 |
|
Fe(OH)2NO3, (CuOH)2SO4 |
||||
FeSO4, Na2SiO3 |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Химические свойства солей |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Реагируют с кислотами |
|
|||
Na2SiO3 + 2HCl = |
|
Na2HPO4 + 2HCl = |
|
|
MgOHCl + HCl = MgCl2 + |
|||
= H2SiO3↓+ 2NaCl |
|
= H3PO4 + 2NaCl |
|
|
H2O |
|||
|
|
|
|
Реагируют с основаниями |
|
|
|
|
Mg(NO3)2 + 2NaOH = |
|
KHCO3 + KOH = K2CO3 |
|
|
(CuOH)2SO4 + 2NaOH = |
|||
Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 |
|
+ H2O |
|
|
2Cu(OH)2↓ + Na2SO4 |
|||
|
|
|
|
Реагируют с солями |
|
|
|
|
BaCl2 + Na2SO4 = |
|
2KHCO3 + MgCl2 = |
|
FeOHCl + NaNO3 = |
||||
= BaSO4↓+ 2NaCl |
|
Mg(HCO3)2+ 2KCl |
|
FeOHNO3 + NaCl |
||||
Реагируют с металлами |
|
|
|
|
|
|
||
Fe + CuSO4 = FeSO4 + |
|
|
|
|
|
|
||
+ Cu |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложение 4 |
Традиционные названия некоторых неорганических соединений |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|||
Формула |
|
|
Название |
|
Примечание |
|||
1 |
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
Б и н а р н ы е с о е д и н е н и я |
|||||
Cu2O |
|
оксид меди (I) |
|
|
||||
CuO |
|
оксид меди (II) |
|
|
|
|
||
FeO |
|
оксид железа (II) |
|
|
|
Fe2+ |
||
|
|
|
197 |
|
|
|
|
|
продолжение
1 |
2 |
3 |
|
Fe2O3 |
оксид железа (III) |
Fe3+ |
|
SO2 |
оксид серы (IV) |
|
|
SO3 |
оксид серы (VI) |
|
|
Cl2O7 |
оксид хлора (VII) |
|
|
Mn2O7 |
оксид марганца (VII) |
|
|
ZnS |
сульфид цинка |
|
|
AlN |
нитрид алюминия |
|
|
LiH |
гидрид лития |
|
|
Zn3P2 |
фосфид цинка |
|
|
|
Г и д р о к с |
и д ы |
|
NaOH |
гидроксид натрия |
Если одна степень окисления, то |
|
она не указывается |
|||
|
|
||
Ca(OH)2 |
гидроксид кальция |
|
|
Al(OH)3 |
гидроксид алюминия |
|
|
Fe(OH)2 |
гидроксид железа (II) |
Если несколько степеней окисле- |
|
ния, то она указывается |
|||
|
|
||
Fe(OH)3 |
гидроксид железа (III) |
|
К и с л о т ы
В случаях высшей или единственной H2SO4 (S+6) серНая кислота степени окисления суффиксы –Н–,
–ОВ–, –ЕВ–
HNO3 |
(N+5) |
|
азотНая кислота |
|
|
|
HMnO4 |
(Mn+7) |
марганцОВая кислота |
|
|
|
|
HClO4 |
(Cl+7) |
|
хлорНая кислота |
|
|
|
H2SiO3 (Si+4) |
|
кремниЕВая кислота |
|
|
|
|
HClO3 |
(Cl+5) |
|
хлорнОВАТая кислота |
Промежуточная степень окисления |
||
|
|
|
|
+5, суффикс –ОВАТ– |
||
HJO3 |
(J+5) |
|
иоднОВАТая кислота |
|
|
|
H2SO3 (S+4) |
|
сернИСТая кислота |
Промежуточная степень окисления |
|||
|
+3 или +4, суффикс |
|||||
|
|
|
|
|
–ИСТ– |
|
H3AsO3 (As+5) |
|
мышьяковИСТая кислота |
|
|
|
|
HClO (Cl+1) |
|
хлорноВАТИСТая |
Низшая положительная степень |
|||
|
окисления, суффикс |
|||||
|
|
|
|
|
–ВАТИСТ– |
|
|
|
|
Кислотные остатки |
|
|
|
|
2 |
|
сульфАТ-ион |
Высшая степень окисления, |
||
H2SO4 → SO4 |
|
S+6 |
окончание |
–АТ |
||
HNO3 → NO3 |
нитрАТ-ион |
+5 |
окончание |
–АТ |
||
N |
||||||
H3PO4 →PO43 |
фосфАТ-ион |
P+5 |
окончание |
–АТ |
||
H2CO3 → CO32 |
карбонАТ-ион |
C+4 |
окончание |
–АТ |
||
|
|
|
198 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
продолжение |
|
1 |
|
2 |
|
3 |
|
|
H2SO3 → SO32 |
|
сульфИТ-ион |
Низшая из двух степеней окисления S+4 |
||
|
|
|
|
|
окончание –ИТ |
|
|
HNO2 → NO2 |
|
нитрИТ-ион |
N+3 окончание –ИТ |
||
|
+7 |
|
ПЕРхлорАТ-ион |
Четыре разных степени окисления, |
||
|
HClO4 → Cl O4 |
|
Cl+7 |
приставка |
–ПЕР– |
|
|
HClO3 → ClO3 |
|
хлорАТ-ион |
|
|
|
|
HClO2→ ClO2 |
|
хлорИТ-ион |
|
|
|
|
HClO → Cl+1O |
|
ГИПОхлорИТ-ион |
Cl+1 |
приставка |
–ГИПО– |
|
HMnO4→Mn+7O4 |
ПЕРманганАТ-ион |
Mn+7 приставка |
–ПЕР– |
||
|
|
|
С р е д н и е |
с о л и |
|
|
|
CuSO4 |
|
сульфат меди |
|
|
|
|
Cu(NO3)2 |
|
нитрат магния |
|
|
|
|
Na2CO3 |
|
карбонат натрия |
|
|
|
|
K2SO3 |
|
сульфит калия |
|
|
|
|
KMnO4 |
|
перманганат калия |
|
|
|
|
Ca3(PO4)2 |
|
фосфат кальция |
|
|
|
|
|
|
К и с л ы е с о л и (Г |
И Д Р О с о л и) |
|
|
|
KHSO4 |
|
ГИДРОсульфат калия |
(–Н– ) → ГИДРО– |
||
|
Ba(HSO3)2 |
|
ГИДРОсульфит бария |
|
|
|
|
Ca(H2PO4)2 |
|
ДИГИДРОфосфат каль- |
|
|
|
|
|
ция |
|
|
|
|
|
(NH4)2HPO4 |
|
ГИДРОфосфат аммония |
|
|
|
|
|
О с н о в н ы е с о л и (Г И Д Р О К С О с о л и) |
|
|||
|
FeOHNO3 |
|
ГИДРОКСОнитрат же- |
(–ОН–) → ГИДРОКСО– |
||
|
|
леза (II) |
||||
|
Fe(OH)2NO3 |
|
ДИГИДРОКСОнитрат |
|
|
|
|
|
железа (III) |
|
|
|
|
|
(CuOH)2CO3 |
|
ГИДРОКСОкарбонат |
|
|
|
|
|
меди (II) |
|
|
|
|
Приложение 5 Словарь тривиальных названий некоторых веществ и смесей
Название |
Состав |
|
|
1 |
2 |
|
|
Азофоска |
Смесь NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, KNO3 |
Аммофос |
Смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4 |
Апатит |
Ca5(PO4)3X, где X– F , иногда Cl , OH |
|
199 |
|
продолжение |
|
|
1 |
2 |
|
|
Аммиак |
NH3, бесцветный газ с резким запахом |
Аммиачная вода |
Водный раствор NH3 |
Аммония катион |
NH4+ |
Аммофос |
Смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4 |
Белая сажа |
Аморфный SiO2 |
Белильная известь |
CaCl(OCl) или CaOCl2 |
Бертолетова соль |
KClO3 |
Бордосская жидкость |
Смесь растворов CuSO4 и Ca(OH)2 |
Бура |
Na2B4O7·10H2O |
Глауберова соль |
Na2SO4·10H2O |
Горькая соль |
MgSO4·7H2O |
Гремучая ртуть |
Hg(ONC)2 |
Галит – каменная соль |
NaCl |
|
|
Гидрокарбонат натрия |
NaHCO3 |
Гипс |
CaSO4·2H2O |
Глинозем |
Al2O3 |
Едкий натр, каустик |
NaOH |
|
|
Едкое кали |
KOH |
|
|
Железный купорос |
FeSO4·7H2O |
Жженая магнезия |
MgO |
|
|
Известь гашеная |
Ca(OH)2 |
Известь негашеная |
CaO |
|
|
Каломель |
Hg2Cl2 |
Алюмокалиевые квасцы |
KAl(SO4)2·12H2O |
Хромокалиевые квасцы |
KCr(SO4)2·12H2O |
Киноварь |
HgS |
|
|
Корунд - минерал |
Al2O3 |
Кремнезем |
SiO2 |
Криолит |
Na3[AlF6] |
|
200 |