- •Федеральное государственное образовательное учреждение
- •Химия Задания для контрольной работы Ижевск 2010
- •Задание № 1. Основные классы неорганических соединений……………………4
- •Приложения…………………………………………………………………………25
- •Задание № 2 Тема: «Строение атома»
- •Задание № 3 Тема: «Ковалентная связь»
- •Задание № 4 Тема: «Энергетика химических реакций»
- •Задание № 5 Тема: «Кинетика химических реакций»
- •Задание № 6 Тема: «Способы выражения концентраций»
- •Задание № 7 Тема: «Растворы неэлектролитов»
- •Задание № 8 Тема: «Растворы электролитов»
- •Задание № 9 Тема: «Гидролиз солей»
- •Задание № 10 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Задание № 11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Задание № 12 Тема: «Электрохимия. Электролиз»
- •Задание № 13 Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
- •Задание № 14 Тема: «Свойства металлов»
- •Приложения
- •Окончание таблицы 1
- •Электродные потенциалы металлов в различных средах
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах
- •Вопросы для подготовки к экзамену
- •Вариант №1
- •4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна
- •5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:
- •6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:
- •7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:
- •13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:
- •32.Дополните
- •41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •77. Для защиты металла от коррозии
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •79. Алюминий склёпан медью
- •Список литературы
- •Учебное издание
Задание № 13 Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе
воздуха по алгоритму:
Выпишите потенциалы указанных металлов (φр) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).
Определите анод и катод в паре, помня, что φ(К)> φ(А).
Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.
Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (ηН2 ; ηО2 )
Ме(К) Ме(К)
Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:
φрн2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН - ηН2
Ме(К)
φрo2/2oн- = 1,21 – 0,059 · рН - ηО2
Ме(К)
Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;
б) ЭДС1 и ЭДС2.
Сделайте вывод по результатам расчёта.
|
№ варианта |
Сплав
|
pH
|
№ варианта
|
Сплав
|
PH
|
№ варианта
|
Сплав
|
PH
|
|
1. |
Fe-Ni
|
10
|
9. |
Mg-Fe
|
5
|
17
|
Fe-Ni
|
5
|
|
2. |
Cd-Sn
|
7
|
10. |
Zn-Pb
|
10
|
18
|
Pb-Sn
|
7
|
|
3. |
Co-Cu
|
5
|
11. |
Au-Ni
|
7
|
19
|
Ag-Au
|
10
|
|
4. |
Fe-Pb
|
10
|
12. |
Mg-Ni
|
5
|
20
|
Fe-Mn
|
5
|
|
5. |
Cd-Ni
|
7
|
13. |
Ni-Sn
|
10
|
21
|
Al-Mg
|
7
|
|
6. |
Cu-Pb
|
5
|
14. |
Co-Pb
|
7
|
22
|
Cu-Ag
|
10
|
|
7. |
Fe-Co
|
10
|
15. |
Cd-Ag
|
5
|
23
|
Sn-Pb
|
5
|
|
8. |
Co-Ni
|
7
|
16
|
Cu-Al
|
10
|
24
|
Zn-Cd
|
7
|
|
|
|
|
|
|
|
25
|
Ag-Ni
|
10
|
Задание № 14 Тема: «Свойства металлов»
Написать реферат по следующему плану:
Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.
Нахождение в природе и получение в свободном виде.
Физические и химические свойства.
Свойства соединений.
Сплавы. Применение металла и его соединений.
|
№ вар. |
Металл |
№ вар. |
Металл |
№ вар. |
Металл |
|
1. |
Магний |
9. |
Никель |
17. |
Золото |
|
2. |
Алюминий |
10. |
Олово |
18. |
Молибден |
|
3. |
Титан |
11. |
Свинец |
19. |
Вольфрам |
|
4. |
Ванадий |
12. |
Цинк |
20. |
Платина |
|
5. |
Хром |
13. |
Медь |
21. |
Висмут |
|
6. |
Марганец |
14. |
Серебро |
22. |
Сурьма |
|
7. |
Железо |
15. |
Кадмий |
23. |
Цирконий |
|
8. |
Кобальт |
16. |
Ртуть |
24. |
Бериллий |
|
|
|
|
|
25. |
Тантал |