- •Федеральное государственное образовательное учреждение
- •Химия Задания для контрольной работы Ижевск 2010
- •Задание № 1. Основные классы неорганических соединений……………………4
- •Приложения…………………………………………………………………………25
- •Задание № 2 Тема: «Строение атома»
- •Задание № 3 Тема: «Ковалентная связь»
- •Задание № 4 Тема: «Энергетика химических реакций»
- •Задание № 5 Тема: «Кинетика химических реакций»
- •Задание № 6 Тема: «Способы выражения концентраций»
- •Задание № 7 Тема: «Растворы неэлектролитов»
- •Задание № 8 Тема: «Растворы электролитов»
- •Задание № 9 Тема: «Гидролиз солей»
- •Задание № 10 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Задание № 11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Задание № 12 Тема: «Электрохимия. Электролиз»
- •Задание № 13 Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
- •Задание № 14 Тема: «Свойства металлов»
- •Приложения
- •Окончание таблицы 1
- •Электродные потенциалы металлов в различных средах
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах
- •Вопросы для подготовки к экзамену
- •Вариант №1
- •4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна
- •5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:
- •6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:
- •7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:
- •13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:
- •32.Дополните
- •41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •77. Для защиты металла от коррозии
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •79. Алюминий склёпан медью
- •Список литературы
- •Учебное издание
Вопросы для подготовки к экзамену
Строение атома. Работы Резерфорда. Модель атома по Резерфорду. Основные элементарные частицы атома. Химический элемент. Изотопы.
Дуализм природы электрона. Понятие об орбиталях. Виды симметрии атомных орбиталей.
Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое, их физический смысл и взаимосвязь.
Электронная структура многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правил Гунда, принцип минимального запаса энергии.
Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева: -s, -p, -d, -f элементы и их место в периодической системе.
Валентные электроны атомов, элементов -s, -p, -d, семейства, валентность атома в нормальном и возбужденном состоянии. Степень окисления.
Периодичность свойства химических элементов: атомные радиусы, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность атомов.
Ковалентная связь, образование и определение на примере молекулы водорода.
Обменный механизм образования ковалентной связи, пояснить на примере. Свойство насыщенности ковалентной связи.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Полярность химической связи. Направленность ковалентной связи.
Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Химическое равновесие, константа равновесия, ее вывод, физический смысл. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Теория электролитической диссоциации. Основные ее положения.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Ионные реакции обмена в растворах электролитов.
Слабые электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель.
Гидролиз солей.
Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители с точки зрения строения атома.
Электродные потенциалы и их зависимость от природы металла и концентрации электролита.
Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.
Химические источники тока (гальванические элементы, аккумуляторы).
Электролиз расплавов и растворов солей.
Коррозия металлов и защита металлов от коррозии (электрохимическая коррозия, анодное и катодное покрытие, протекторная защита металлов).
Получение металлов (основные способы). Основные свойства металлов, взаимодействие металлов с кислотами.
Химия металлов: щелочные металлы – IA группы.
Щелочные металлы - IIA группы.
Вода. Жесткость воды и ее устранение.
Металлы подгруппы алюминия – III А группы.
Алюминий. Химические свойства, амфотерность гидроксида алюминия.
Хром.
Марганец.
Металлы семейства железа.
Металлы I Б – группы/ медь, серебро, золото.
Металлы IIБ – группы/цинк, кадмий, ртуть.
Свинец.
Алгоритм ответа по химии металлов:
Положение в периодической системе, изменение свойств в группе: ОЭО потенциала ионизации.
Строение атома: а) электронная формула;
б) графическое изображение валентных электронов, валентность;
в) формулы оксидов и гидроксидов в устойчивых степенях окисления;
Физические свойства.
Получение металла.
Химические свойства металла, оксида, гидроксида, солей.
Применение металлов, оксидов, гидроксидов, солей.
Тесты для самоподготовки к экзамену