Приложения

Таблица 1

Стандартные электродные потенциалы металлов

Металл	Электродный процесс	φ^0298, В
Li	Li ↔ Li^++ ē	-3,045
Rb	Rb ↔ Rb ^+ + ē	-2,925
К	K ↔ K ^+ + ē	-2,924
Cs	Cs ↔ Cs ^+ + ē	-2,923
Ra	Ra ↔Ra^2++2 ē	-2,92
Ва	Ba ↔ Ba^2+ + 2 ē	-2,905
Sr	Sr ↔ Sr^2+ + 2 ē	-2,888
Са	Ca ↔ Ca^2++2 ē	-2,886
Na	Na ↔ Na ^+ + ē	-2,714
La	La ↔ La^3++3 ē	-2,522
Се	Се ↔ Се^3+ + З ē	-2,48
Mg	Mg ↔ Mg^2+ + 2 ē	-2,363
Sc	Se ↔ Sc^3+ + 3 ē	-2,077
Pu	Pu ↔ Pu^3++3 ē	-2,031
Th	Th ↔ Th^4+ + 4 ē	-1,899
Be	Be ↔ Be^2+ + 2 ē	-1,850
Hf	Hf ↔ Hf^4+ + 4 ē	-1,700
Al	Al ↔ Al^3+ + 3 ē	-1,66
Ti	Ti ↔ Ti^2+ + 2 ē	-1,63
Zr	Zr ↔ Zr^2+ + 4 ē	-1,539
Mn	Mn ↔ Mn^2++2 ē	-1,179
V	V ↔ V^2++2 ē	-1,175
Nb	Nb ↔ Nb^3++3 ē	-1,1
Cr	Cr ↔ Cr^2++2 ē	-0,913
Zn	Zn ↔ Zn^2+ + 2 ē	-0,763
Cr	Cr ↔ Cr^3++3 ē	-0,744
Ga	Ga ↔ Ga^3+ + 3 ē	-0,53

Окончание таблицы 1

Металл	Электродный процесс	φ^0298, В
Fe	Fe ↔ Fe^2++2 ē	-0,44
Cd	Cd ↔ Cd^2++2 ē	-0,40
Tl	Т1↔ Тl^+ + ē	-0,336
Co	Co ↔ Co^2+ + 2 ē	-0,277
Ni	Ni ↔ Ni^2++2 ē	-0,250
Mo	Mo ↔ Mo^3++3 ē	-0,200
Sn	Sn ↔ Sn^2+ + 2 ē	-0,136
Pb	Pb ↔ Pb^2+ + 2 ē	-0,126
Fe	Fe ↔ Fe^3++3 ē	-0,037
H2	H2 ↔ 2H ^+ +2 ē	0,00
W	W ↔ W^3++3 ē	+0,11
Sb	Sb ↔ Sb^2++2 ē	+0,15
Bi	Bi ↔ Bi^3++3 ē	+0,215
Cu	Cu ↔ Cu^2+ + 2 ē	+0,34
Re	Re ↔ Re^3++3 ē	+0,3
Tc	Tc ↔ Tc^2+ + 2 ē	+0,4
Ru	Ru ↔ Ru^2++2 ē	+0,45
Cu	Cu ↔ Cu ^+ + ē	+0,520
Hg	2Hg ↔ Hg^2++2 ē	+0,789
Ag	Ag ↔ Ag^++ ē	+0,799
Os	Os ↔ 0s^2+ + 2 ē	+0,85
Hg	Hg ↔ Hg^2+ + 2 ē	+0,852
Pd	Pd ↔ Pd^2+ + 2 ē	+0,987
Jr	Jr ↔ Jr^3++3 ē	+1,15
Pt	Pt ↔ Pt^2++2 ē	+1,188
Au	Au ↔ Au^3++3 ē	+1,50
Au	Au ↔ Au ^+ + ē	+1,69

Таблица 2

Стандартные электродные потенциалы некоторых

окислительно-восстановительных систем

Окисленная форма		Восстановленная форма		Электродная реакция		φ^0298, В
SO4^2-		S		SO3^2-+4e+ 3H2O = S + 6OH¯		-0,90
SO4^2-		SO3^2-		SO4^2-+2ē+H2O=SO3^2- +2OH¯		-0,90
NO3¯		NO2		NO3¯ + ē +H2O=NO2 + 2OH¯		-0,85
H2O		H2		2H2O+2ē=H2+2OH¯		-0,83
AsO4^3-		AsO2¯		AsO4^3-+2ē+2H2O=AsO2¯+4OH¯		-0,71
SO3^2-		S2O8^2-		2 SO3^2-+4ē+3H2O=S2O8^2-+6OH¯		-0,58
S		S^2-		S+2ē=S^2-		-0,48
Cr^3+		Cr^2+		Cr^3++ē=Cr^2+		-0,41
H3PO4		P		H3PO4+5ē+5H^+=P+4H2O		-0,30
V^3+		V^2+		V^3++ē= V^2+		-0,26
NO2¯		NH3		NO2¯+6ē+6H2O=NH4OH+7OH¯		-0,16
NO3¯		NO		NO3¯+3ē+2H2O=NO+4OH¯		-0,14
NO3¯		NH4OH		NO3¯+8ē+7H2O=NH4OH+9OH¯		-0,12
CrO4^2 -		Cr(OH)3		CrO4^2-+ 2ē+4H2O=Cr(OH3)+5OH¯		-0,12
NO3¯		NO2¯		NO3¯+2ē+H2O=NO2^¯+2OH¯		+0,01
S		H2S		S+2ē+2H^+=H2S		+0,14
Sn^4+		Sn^2+		Sn^4++2ē=Sn^2+		+0,15
Cu^2+		Cu^+		Cu^2++ē=Cu^+		+0,153
[Co(NH3)6]^3+		[Co(NH3)6]^2+		[Co(NH3)6]^3++ē=[Co(NH3)6]^2+		+0,16
SO4^2-		SO3^2-		SO4^2-+2ē +2H^+=SO3^2-+H2O		+0,20
IO3¯		I2		IO3¯+10ē+6H2O=I2+12OH¯		+0,21
IO3¯		I¯		IO3¯+6ē+3H2O=I2+6OH¯		+0,25
SO4^2-		H2S		SO4^2-+8ē+10H^+=H2S+4H2O		+0,303
Ag20		Ag		Ag2O+2ē+H2O=2Ag+2OH¯		+0,344
CIO4¯		CIO3¯		CIO4¯+2ē+H2O=ClO3¯+2OH¯		+0,36
[Fe(CN)6]^3-		[Fe(CN)6]^4-		[Fe(CN)6]^3-+ē=[Fe(CN)6]^4-		+0,36
02		ОH¯		O2+2ē+2H2O=4OH¯		+0,401
H2SO3		S		H2SO3+4ē+4H^+=S+3H2O		+0,45
Ni(OH)3		Ni(OH)2		Ni(OH)3+ē=Ni(OH)2+OH¯		+0,49
BrO3¯		Br2		2 BrO3¯+10ē+6H2O=Br2+12OH¯		+0,50
I2		I¯		I2+2ē=2I¯		+0,536
BrO3¯		BrO¯		2ВrO3¯+4ē+2Н2О= 2 ВrO¯+40Н¯		+0,54
MnO4¯		MnO4^2-		MnO4¯+ē=MnO4^2-		+0,56
ClO4¯		Cl¯		С1О4¯+8ē+4Н2О=Сl¯+8ОН¯		+0,56
MnO4¯		Mn02		MnO4¯+3ē+2H2O=MnO2+4OH¯		+0,57
MnO4^2-		MnO2		MnO4^2-+2ē+2H2O=MnO2+4OH¯		+0,58
BrO3¯		Вr¯		BrO3¯+6ē+3H2O=Br¯+6OH¯		+0,61
СlO3¯	Cl¯		ClO3¯+6ē+3H2O=Cl¯+6OH¯		+0,63

Окончание таблицы 2

02	H2O2	O2+2ē+2H^+= H2O2	+0,68
Fe^3+	Fe^2+	Fe^3++ē=Fe^2+		+0,77
NO3¯ BrO3^¯+6ē+3H2O=Br^¯+6OH^¯ BrO3^¯+6ē+3H2O=Br^¯+6OH^¯	NO2	NO3¯+ē+2H^+=NO2+H2O		+0,78
NO3¯	NH4^+	NO3¯+8ē+l0H^+=NH4^++3H2O		+0,87
NO3¯	NO2¯	NO3¯+2ē+2H^+= NO2¯+H2O		+0,94
ClO¯	Cl¯	ClO¯+2ē+H2O=Cl¯+2OH¯		+0,94
CrO4^2-	CrO2¯	CrO4^2-+3ē+4H^+=CrO2¯+2H2O		+0,95
N03¯	NO	NO3¯+3ē+4H^+=NO+2H2O		+0,96
РЬ304	PbO	Pb304+2ē+2H^+=3PbO+H20		+0,97
NO2¯	NO	NO2¯+ē+2H^+=NO+H2O		+0,99
Br2	Вr¯	Вг2+2ē=2Вrˉ		+1,07
IO3¯	I¯	IO3¯+6ē+6H^+=I¯+6H2O		+1,09
IO3¯	I2	2IO3¯+10ē+12H^+=I2+6H2O		+1,19
02	H2O	02+4ē+4H^+=2H2O		+1,23
NO3¯	N2	2NO3¯+10ē+l2H^+=N2+6H2O		+1,24
MnO2	Mn^2+	MnO2+2ē+4H^+=Mn^2++2H2O		+1,28
Cl2	Cl¯	CI2+2ē=2Cl¯		+1,358
NO2	N2	2NO2+8ē+8H^+=N2+4H2O		+1,36
Cr207^2-	Cr^3+	Cr207^2-+6ē+14H^+=2Cr^3++7H2O		+1,36
ClO4¯	Cl¯	CIO4¯+8ē+8H^+=Cl¯+4H2O		+1,38
ClO4¯	Cl2	2CIO4¯+14ē+16H^+=CI2+8H2O		+1,39
BrO3¯	Вr¯	BrO3¯+6ē+6Н^+=Вr¯+ЗН2О		+1,44
ClO3¯	Cl¯	ClO3¯+6ē+6Н^+=Cl¯+ЗН2О 6Н^+=Сlˉ+ЗН2О		+1,45
Pb02	Pb^2+	PbO2+2ē+4H^+=Pb^2++2H2O		+1,45
ClO3¯	Cl2	2ClO3¯+10ē+12Н^+=Cl2+6Н2О		+1,47
CrO4^2-	Cr^3+	СrO4^2^=+3ē+8H^+=Cr^3++4H2O		+1,48
HClO	Cl¯	НСlO+2ē+H^+=Cl¯+H2O		+1,50
MnO4¯	Mn^2+	MnO4¯+5ē+8H^+=Mn^2++4H2O		+1,50
BrO3¯	Br2	2ВrO3¯+10ē+12Н^+=Br2+6H2O		+1,52
HClO	CI2	2HCIO+2ē+2H^+=CI2+2H2O		+1,63
РЬ02	PbSO4	PbO2+2ē+SO4^2-=PbSO4+2H2O		+1,68
МпО4¯	MnO2	MnO4¯+3ē+4H^+=Mn02+2H2O		+1,69
H2O2	H2O	Н2O2+2ē+2Н^+=2Н2О		+1,77
O2	H202	O2+2ē+2H^+= H2O2		+1,77
Со^3+	Co^2+	Со^3++ē=Со^2+		+1,80
S2O8^2-	SO4^2-	S2O8^2-+2ē=2SO4^2-		+2,05
03	02	О3+2ē-+2Н^4=О2+Н2О		+2,07
МпO4^2-	MnO2	МпО4^2-+2е-+4Н^+=МпО2+2Н2О		+2,26
F2	F¯	F2+2ē=2F¯		+2,85

Таблица 3