Вариант №1

Часть А

1. Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

2. Если в момент химического равновесия 2NO + O₂ 2NO₂ концентрации NO, O₂ и NO₂ соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O₂) были:

   1. 12 моль/л и 8 моль/л;

   2. 14 моль/л и 8 моль/л;

   3. 16 моль/л и 12 моль/л;

   4. 32 моль/л и 24 моль/л.

3. Окисление аммиака протекает по уравнению: Н обр. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6 H₂O Нx.p. = -1528 кДж

кДж/моль ^{г г г ж (-285,84)}

теплота образования аммиака (Н⁰ обр.(NH₃)) равна:

1. -92,15 кДж/моль;

2. 92,15 кДж/моль;

3. 46,76 кДж/моль;

4. -46,76 кДж/моль.

4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна

G⁰ обр. 3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

кДж/моль -129,8 -1582

свободная энергия Гиббса (G х.р.) равна:

1. -1192 кДж;

2. -3576 кДж;

3. +1192 кДж;

4. +3576 кДж .

5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:

1) ортофосфат натрия 3) дигидроортофосфат натрия

2) гидроортофосфат натрия 4) фосфат натрия

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций. Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении равна…

6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:

1) K₂S и K₃PO₄ 3) LiCl и FeSO₄

2) KNO₃ и K₃PO₄ 4) CH₃COOK и K₂SO₄

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза.

7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:

1) 10 2) 12 3) 13 4) 9

8. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей:

1) BaCl₂ и AlCl₃ 3) CuCl₂ и LiCl

2) K₂S и K₃PO₄ 4) NH₄NO₃ и Zn(NO₃)₂

Составьте молекулярно-ионные уравнения гидролиза, выведите константу гидролиза по первой ступени.

8. В уравнение реакции схема которой:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 20 3) 25

2) 18 4) 22

Дайте полное решение задания (используйте ионно-электронный метод).

8. Установите правильную последовательность действий при определении типа гибридизации Ц.А. в частице:

1. Определите тип гибридизации;

2. Вычислите ст. ок., Ц.А. и число неспаренных ();

3. Найдите Ц.А. в частице;

4. Укажите К.Ч. (Ц.А.) и число связей;

5. Графически изобразите валентные () Ц.А. в соответствующей степени окисления.

6. Определите валентные электроны, участвующие в образовании связей в периферийных атомах и покажите их перекрывание с ГАО Ц.А.

7. Изобразите структурную формулу, указывающую геометрию частицы.

Установите соответствие:

8. Тип гибридизации Ц.А. Частица

1) sp² a) Н₂О

2) sp³ б) ВН₃

3) sp³d в) SCl₆

4) sp³d² г) CO

5) sp д) PCl₅

Рассмотрите по алгоритму те частицы, в которых Ц.А. в sp³ и sp³d гибридизации.

12. В Г.Э.: Ag | AgNO₃ | | Fe(NO₃)₂ | Fe

Электроды Катод Анод

Процессы а) Fe^0 – 2e  Fe^2- б) Fe^2- + 2e  Fe^0 в) Ag^0 – 1e  Ag^- г) Ag^- + 1e  Ag^0

Рассчитайте ЭДС при н.у.

Дайте полное решение заданий