- •Федеральное государственное образовательное учреждение
- •Химия Задания для контрольной работы Ижевск 2010
- •Задание № 1. Основные классы неорганических соединений……………………4
- •Приложения…………………………………………………………………………25
- •Задание № 2 Тема: «Строение атома»
- •Задание № 3 Тема: «Ковалентная связь»
- •Задание № 4 Тема: «Энергетика химических реакций»
- •Задание № 5 Тема: «Кинетика химических реакций»
- •Задание № 6 Тема: «Способы выражения концентраций»
- •Задание № 7 Тема: «Растворы неэлектролитов»
- •Задание № 8 Тема: «Растворы электролитов»
- •Задание № 9 Тема: «Гидролиз солей»
- •Задание № 10 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Задание № 11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Задание № 12 Тема: «Электрохимия. Электролиз»
- •Задание № 13 Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
- •Задание № 14 Тема: «Свойства металлов»
- •Приложения
- •Окончание таблицы 1
- •Электродные потенциалы металлов в различных средах
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах
- •Вопросы для подготовки к экзамену
- •Вариант №1
- •4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна
- •5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:
- •6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:
- •7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:
- •13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:
- •32.Дополните
- •41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •77. Для защиты металла от коррозии
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •79. Алюминий склёпан медью
- •Список литературы
- •Учебное издание
Задание № 5 Тема: «Кинетика химических реакций»
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CuO +H2 Cu +H2O.
к. г. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 SO2 +O2 2 SO3; Hp. = - 196,6 кДж.
Вычислите равновесную концентрацию SO2иO2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO3]равн.=4моль/л
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2.
к. г. к. г.
Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л , а константа равновесия при 1000˚С равна 0,5.
Реакция окисления оксида серы: 2 SO2+O22SO3, началась при концентрацииSO2= 0,06 моль/л. иO2= 0,05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 CO + O2 2 CO2; Hp. = - 566 кДж.
Выведите константу равновесия.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaCO3 CaO +CO2 + ΔН
к. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?
В реакции: N2+ 3H22NH3, в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие:N2= 0,1 моль/л.,H2= 0,3 моль/л.,NH3= 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
4 HCl + O2 2 Cl2 +2 H22O; Hp. = -202,4 кДж.
г. г. г. ж.
Выведите константу равновесия системы.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CO2 + C 2 CO.
г. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.
При 508 С константа скорости реакции:H2+I22HI, равна 0,16 моль/л.*мин. Исходные концентрации Н2= 0,04 моль/л., аI2= 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
3 O2 2O3; Hp. = 184,6 кДж.
Выведите константу равновесия системы.
В системе: CO(Г)+Cl2(Г)COCl2(Г), начальные концентрацииCOиCl2были равны 0,28 моль/л. и 0,09 моль/л.; равновесная концентрацияCOравна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
SO3(г)+C(к)SO2(г) +CO(г). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?
Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O22Cl2+2H2O, составляют:HCl–4,8 моль/л,O2–1,8моль/л,Cl2–0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2уменьшилась до 1,0 моль/л.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
N2 + O2 2 NO; Hр. = 180,7 кДж.
Выведите константу равновесия.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2 SO2 + O2 2SO3.
г. г. г.
Вычислите равновесную концентрацию SO2иO2, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO3]равн.=2 моль/л
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
CO + Cl2 COСl2; Hp. = 112,5 кДж. Вычислите Кри начальную концентрацию хлора и СО, если равновесные концентрации веществ: [Cl2] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [COCl2] = 1,2 моль/л
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2H2S + 3 O2 2 SO2 + 2 H2O.
г. г. г. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?
При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaO + 3 C CaC2 + CO.
к. к. к. г.
Для реакции: FeO(К)+CO(Г)Fe(К)+CO2(Г)константа равновесия при 1000С равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:
N2 + 3 H2 2 NH3; Hp. = -92,4 кДж?
Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H2] = 9 моль/л, [N2] = 3 моль/л, [NH3] = 4 моль/л.
Концентрация NOиO2, образующихNO2, были соответственно равны 0,03моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О2повысить до 0,1 моль/л, аNO– до 0,06 моль/л?
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
4 P + 5 O2 2 P2O5.
к. г. к.
В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?