БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1.Глинка, Н. Л. Общая химия : учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – 29-е изд., исправленное. – М. : Интеграл-Пресс, 2001. – 728 с.

2.Теоретические основы общей химии / А. И. Горбунов, А. А. Гуров, Г. Г. Филиппов, В. Н. Шаповал. – М. : Изд-во МГУ, 2003. – 720 с.

3.Суворов, А. В. Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. –

СПб. : Химиздат, 2000. – 624 с.

4.Коровин. Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2001. – 743 с.

5.Гельфман, М. И. Химия / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. – СПб. :

Лань, 2000. – 480 с.

6.Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. –

М. : Высш. шк., 2002. – 743 с.

7.Дибров, И. А. Неорганическая химия / И. А. Дибров. – СПб. : Лань, 2001. – 432 с.

8.Егоров, В. В. Теоретические основы неорганической химии / В. В.

Егоров. – СПб. : Лань, 2005. – 192 с.

9.Зайцев, О. С. Химия. Современный краткий курс / О. С. Зайцев. –

М. : НЦ Энас, 2001. – 415 с.

10.Хаусткрофт, К. Современный курс общей химии : в 2 т. / К. Хаусткрофт, Э. Констебл. – М. : Мир, 2002. – 813 с.

11.Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие / Б. И. Адамсон, О. Н. Гончарук, В. Н. Камышова [и др.]; под ред. Н. В. Коровина. – М. :

Высш. шк., 2003. – 255 с.

12.Гольбрайх, З. Е. Сборник задач и упражнений по химии : учеб. пособие для студентов / З. Е. Гольбрайх, Е. И. Маслов. – М. : ООО Астрель, 2004. – 383 с.

Химия. Лаб. практикум

-197-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Орбитальный атомный радиус, первый потенциал ионизации, сродство к электрону,

относительная электроотрицательность элементов

Элемент	Rорб, нм	J, кДж/моль	ω, кДж/моль	Е, отн. ед.
Н	0,053	1 310	73	2,1
He	0,029	2 370	–21	0
Li	0,159	520	57	1,0
Be	0,104	900	–18	1,5
B	0,078	800	29	2,0
C	0,062	1 090	123	2,5
N	0,052	1 400	–20	3,0
O	0,045	1 310	142	3,5
F	0,040	1 680	333	4,0
Ne	0,035	2 080	123	0
Na	0,171	496	33	0,9
Mg	0,128	738	–21	1,2
Al	0,131	578	48	1,5
Si	0,107	768	178	1,8
P	0,092	1 010	71	2,1
S	0,081	1 000	200	2,5
Cl	0,073	1 250	350	3,0
Ar	0,066	1 520	–36	0
K	0,216	419	48	0,8
Ca	0,169	590	–186	1,0
Sc	0,157	630	–70	1,3
Ti	0,148	658	38	1,5
V	0,140	650	63	1,6
Cr	0,145	653	95	1,6
Mn	0,128	717	–94	1,5
Fe	0,123	762	56	1,8
Co	0,118	759	91	1,8
Ni	0,114	737	–	1,8
Cu	0,119	745	118	1,9

Химия. Лаб. практикум

-198-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 2

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Химия. Лаб. практикум

-199-

ПРИЛОЖЕНИЕ

						Таблица 3
	Стандартные энтальпии, энтропии и энергии Гиббса
		образования некоторых веществ
Вещество		Состояние	Н°,	S°,		G°,
			кДж/моль	Дж/(моль K)		кДж/моль
Al		к	0	29,42		0
Al2O3		к	−1676	50,92		−1582
С		Графит	0	5,7		0
CO		г	–110,5	197,5		–137,1
CO2		г	−385,2	214,62		−394,38
CaCO3		к	−1207,0	88,7		−1127,7
CaCl2		к	–785,8	113,8		–750,2
CaF2		к	–2114,6	68,9		–1161,9
Ca3N2		к	–431,8	105		–368,6
CaO		к	−635,5	39,7		−604,2
Сa(OH)2		к	–986,6	76,1		–896,8
Cl2		г	0	222,9		0
Cl2O		г	76,6	266,2		94,2
ClO2		г	105,0	257,0		122,3
HCl		р	−91,8	186,8		−94,8
Cr2O3		к	−1440,6	81,2		−1050,0
Cu		к	0	33,15		0
Cu2+		р	+64,3	−996,5		+64,9
CuSO4		к	−770,9	109,0		−661,8
CuSO4·5H2O		к	−2 275,4	300		−1879,9
CuO		к	–162,0	42,6		–129,9
Cr2O3		к	−1140	81,2		−1059,0
Fe		к	0	27,13		0
Fe2+		р	−76,15	−50,2		−75,05
FeO		к	–264,8	60,8		–244,3
Fe2O3		к	−822,2	87,4		−740,28
Fe3O4		к	–1117,1	146,2		–1014,2
FeSO4		к	−970,2	110,2		− 65,2
H2		г	0	130,52		0
H+		р	0	–		0
OH–		р	−229,8	−2,52		−37,6
HBr		г	–36,3	198,6		–53,3
HCN		г	135,0	113,1		125,5
HF		г	–270,7	18,7		–272,8
HI		г	26,6	206,5		1,8
H2O		ж	−285,8	70,8		−237,24
H2O		г	−241,8	188,72		−228,6
H2S		г	−21,0	205,7		−33,8

Химия. Лаб. практикум

-200-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Продолжение табл. 3

	Вещество	Состояние	Н°,	S°,	G°,
			кДж/моль	Дж/(моль K)	кДж/моль
	KClO3	к	–391,2	143,0	–289,9
	MgCl2	к	–641,1	89,9	–591,6
	Mg3N2	к	–461,1	87,9	–400,9
	MgO	к	–601,8	26,9	–569,6
	N2	г	0	199,9	0
	NO2	г	+33,92	240,22	+51,5
	N2O4	г	+9,46	305,5	+97,39
	NO	г	90,3	210,6	86,6
	N2O	г	82,0	219,9	104,1
	N2O3	г	83,3	307,0	140,5
	N2O5	к	–42,7	1,8	114,1
	NH3	г	–46,2	192,6	–16,7
	NH4NO3	к	–365,4	151	–183,8
	NH4Cl	к	–315,39	94,56	–343,64
	NaOH	к	–426,6	64,18	–377,0
	NaCl	к	–410,9	72,36	–384,0
	NiO2	к	–239,7	38,0	–211,6
	O2	г	0	204,82	0
	F2	г	0	202,7	0
	OF2	г	5,1	247,0	42,5
	P2O3	к	–820,0	173,5	–
	P2O5	к	–1492,0	114,5	–1 348,8
	PbO	к	–219,3	66,1	–189,1
	PbO2	к	–276,6	74,9	–218,3
	S	Ромб.	0	31,88	0
	SO2	г	–296,9	248,1	–300,2
	SO3	г	–395,8	256,7	–371,2
	H2SO4	р	−81,42	156,9	−690,3
	SiO2	к	–859,3	42,9	–803,75
	SnO	к	–286,0	56,5	–256,9
	SnO2	к	–580,8	52,3	–519,3
	Cr2O3	к	−1 140	81,2	−1 059,0
	C2H6	г	− 85,94	229,5	− 32,9
	C2H5OH	ж	− 277,6	160,7	− 174,8

Химия. Лаб. практикум

-201-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 4

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

Катионы

Анионы

Cl

–

Br

–

J

–

–

–

2–

2–

2–

2–

2–

3–

–

NO3

CH3COO

S

SO3

SO4

CO3

SiO3

PO4

OH

Li+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Na+,

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

K+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

NH4+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

–

Р

Р

Cu2+

Р

Р

–

Р

Р

Н

Н

Р

–

–

Н

Н

Ag+

Н

Н

Н

Р

Р

Н

Н

М

Н

–

Н

–

Mg2+

Р

Р

Р

Р

Р

–

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Са2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

Н

Н

М

Sr+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

М

Ba2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Zn2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Hg2+

Р

М

Н

Р

Р

Н

–

Р

–

–

Н

–

Al3+

Р

Р

Р

Р

Р

–

–

Р

–

Н

Н

Н

Sn2+

Р

Р

Р

–

–

Н

–

Р

–

–

Н

Н

Pb2+

М

М

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Bi3+

–

–

–

Р

–

Н

Н

–

Н

–

Н

Н

Cr3+

Р

Р

Р

Р

–

–

–

Р

–

–

Н

Н

Mn2+

Р

Р

Н

–

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Fe3+

Р

Р

–

Р

–

Н

–

Р

–

Н

Н

Н

Fe2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Примечание. Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество; Н – практически нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой.

Химия. Лаб. практикум

-202-

ПРИЛОЖЕНИЕ

			Таблица 5
		Константы нестойкости
		некоторых комплексных ионов
	Комплексо-	Уравнение диссоциации комплексных ионов	Кн
	образователь
		[Ag(NH3)2]+ 'Ag+ + 2NH3	6,8 · 10–8
	Ag+	[Ag(CN)2]– 'Ag+ + 2CN–	1,0 · 10–21
		[Ag(S2O3)2]3–'Ag+ + 2S2O 32−	1,0 · 10–13
	Cd2+	[Cd(NH3)4]2+ 'Cd2+ + 4NH3	1,0 · 10–7
		[Cd(CN)4]2– 'Cd2+ + 4CN–	1,4 · 10–17
	Co2+	[Co(NH3)6]2+ 'Co2+ + 6NH3	1,3 · 10–5
		[Co(SCN)4]2– 'Co2+ + 4SCN–	1,0 · 10–3
	Cu2+	[Cu(NH3)4]2+ 'Cu2+ + 4NH3	2,0 · 10–13
		[Cu(CN)4]2– 'Cu2+ + 4CN–	5,0 · 10–28
	Fe3+	[Fe(CN)6]3– 'Fe3+ + 6CN–	1,0 · 10–44
	Fe2+	[Fe(CN)6]4– 'Fe2+ + 6CN–	1,0 · 10–37
		[Hg(NH3)4]2+ 'Hg2+ + 4NH3	5,3 · 10–20
	Hg2+	[Hg(Cl)4]2– 'Hg2+ + 4Cl–	8,5 · 10–16
		[Hg(CN)4]2– 'Hg2+ + 4CN–	4,0 · 10–42
	Ni2+	[Ni(NH3)4]2+ 'Ni2+ + 4NH3	1,1 · 10–8
		[Ni(CN)4]2– 'Ni2+ + 4CN–	1,8 · 10–14
		[Zn(NH3)4]2+ 'Zn2+ + 4NH3	3,5 · 10–10
	Zn2+	[Zn(OH)4]2– 'Zn2+ + 4OH–	3,6 · 10–16
		[Zn(CN)4]2– 'Zn2+ + 4CN–	1,3 · 10–17

Химия. Лаб. практикум

-203-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 6

Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 298 К)

Соединение	ПР	Соединение	ПР
AgCl	1,6 · 10–10	SrSO4	3,2 · 10–7
AgBr	4,4 · 10–13	PbCl2	2,1 · 10–5
AgI	9,7 · 10–17	PbI2	9,8 · 10–9
Ag2SO4	7,7 · 10–5	PbSO4	1,6 · 10–8
Ag2S	1,6 · 10–49	PbS	3,6 · 10–29
BaCO3	8,1 · 10–9	ZnS	7,4 · 10–27
BaSO4	1,1 · 10–10	HgS	10–58
MgCO3	1,0 · 10–5	AgOH	1,9 · 10–28
CaCO3	4,8 · 10–9	Al(OH)3	5,1 · 10–33
CaSO4	6,1 · 10–5	Cr(OH)3	6,7 · 10–31
CaF2	4,0 · 10–11	Fe(OH)3	3,8 · 10–38
CdS	1,2 · 10–28	Mg(OH)2	5,5 · 10–12
CuS	4,0 · 10–38	Ni(OH)2	1,6 · 10–14
Cu2S	2,0 · 10–48	Cu(OH)2	5,0 · 10–19
FeS	3,7 · 10–19	Pb(OH)2	1,0 · 10–15
MnS	2,0 · 10–15	Zn(OH)2	1,3 · 10–17

Химия. Лаб. практикум

-204-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 7

Способы выражения концентраций растворов

		Количество, масса			Способ выраже-
Концентрация	Обозна-	или объем вещества			ния концентра-
	чение				ции или размер-
		раствори-	раствора	растворителя
		мого			ность
Молярная	СМ	х, моль	м3, л	До 1 м3, 1 л	моль/м3, моль/л
Молярная					моль экв/м3,
концентрация	Сэкв (В)	х, моль экв	м3, л	До 1 м3, 1 л
эквивалентов					моль экв/л
(нормальная)
Моляльность	См (В)	х, моль	–	1 кг	моль/кг
Массовая	ρ В	х, кг	м3, л	До 1 м3; до 1 л	кг/м3, кг/л
Титр	ТВ	х, г	мл, см3	До 1 мл	г/мл, г/см3
Молярная доля	хВ	х, моль	(х + у), моль	у, моль	х/(х + у)
Массовая доля	ω	х, кг	(х + у), кг	у, кг	х/(х + у)
Объемная доля	ϕ	х, м3	(х + у), м3	у, м3	у/(х + у)

Химия. Лаб. практикум

-205-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 8

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит	Кд
Азотистая кислота HNO2	4·10–4
Бромноватистая кислота HOBr	2,1·10–9
Гидроксид аммония NH4OH	1,8·10–5
Кремниевая кислота H2SiO3:
K1	2,2·10–10
K2	1,6·10–12
Муравьиная кислота НСООН	1,8·10–4
Ортофосфорная кислота Н3РО4:
К1	7,5·10–3
К2	6,3·10–8
К3	1,3·10–12
Пероксид водорода Н2О2	2,6·10–12
Серная кислота H2SO4, K2	1,2·10–2
Вода Н2О	1,8·10–16
Железа(II) гидроксидFe(OH)2, К2	1,3·10–4
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3:
K2	1,8·10–11
K3	1,4·10–12
Цинка гидроксид Zn(OH)2:
K1	4,4·10–5
K2	1,5·10–9
Кадмия гидроксид, Cd(OH)2, K2	5,0·10–3
Сернистая кислота H2SO3, K1	1,6·10–2

Электролит	Кд
Сероводород H2S:
K1	6·10–8
K2	1·10–14
Угольная кислота H2CO3:
K1	4,5·10–7
K2	4,7·10–11
Уксусная кислота СН3СООН	1,8·10–5
Хлорноватистая кислота HOCl	5,0·10–8
Фтороводород HF	6,6·10–4
Циановодород HCN	7,9·10–9
Щавелевая кислота Н2С2О4:
K1	5,4·10–2
K2	5,4·10–5
Алюминия гидроксид, К3	1,4·10–9
Меди (II) гидроксид Cu(OH)2, К2	3,4·10–7
Никеля гидроксид Ni(OH)2, K2	2,5·10–5
Серебра гидроксид AgOH	1,1·10–4
Хрома(III) гидроксидCr(OH)3, K3	1,0·10–10
Свинца гидроксид Pb(OH)2:
K1	9,6·10–4
K2	3,0·10–8
Марганца (II) гидроксид	5,0·10–4
Mn(OH)2, K2

Химия. Лаб. практикум

-206-

ПРИЛОЖЕНИЕ

	Стандартные потенциалы металлических
		и газовых электродов
Электрод		Электродная реакция
Li+/Li		Li+ + e 'Li
Rb+/Rb		Rb+ + e 'Rb
K+/K		K+ + e 'K
Cs+/Cs		Cs+ + e 'Cs
Ra2+/Ra		Ra2+ + 2 e 'Ra
Ba2+/Ba		Ba2+ + 2 e 'Ba
Ca2+/Ca		Ca2+ + 2 e 'Ca
Na+/Na		Na+ + e 'Na
Mg2+/Mg		Mg2+ + 2 e 'Mg
Be2+/Be		Be2+ + 2 e 'Be
Al3+/Al		Al3+ + 3 e 'Al
Ti2+/Ti		Ti2+ + 2 e 'Ti
V2+/V		V2+ + 2 e 'V
Mn2+/Mn		Mn2+ + 2 e 'Mn
Cr2+/Cr		Cr2+ + 2 e 'Cr
Zn2+/Zn		Zn2+ + 2 e 'Zn
Cr3+/Cr		Cr3+ + 3 e 'Cr
Fe2+/Fe		Fe2+ + 2 e 'Fe
Cd2+/Cd		Cd2+ + 2 e 'Cd
Co2+/Co		Co2+ + 2 e 'Cо
Ni2+/Ni		Ni2+ + 2 e 'Ni

Таблица 9

Е0, В –3,045 –2,925 –2,925 –2,923 –2,916 –2,906 –2,866 –2,714 –2,363 –1,847 –1,662 –1,628 –1,186 –1,180 –0,913 –0,763 –0,744 –0,440 –0,403 –0,277 –0,250

Химия. Лаб. практикум

-207-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Электрод	Электродная реакция
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2 e 'Sn
Pb2+/Pb	Pb2+ + 2 e 'Pb
Fe3+/Fe	Fe3+ + 3 e 'Fe
H+/H	H+ + e 'H
Ge2+/Ge	Ge2+ + 2 e 'Ge
Cu2+/Cu	Cu2+ + 2 e 'Cu
O2/OH–	1/2O2 + H2O + 2 e '2OH–
Cu+/Cu	Cu+ + e 'Cu
Ag+/Ag	Ag+ + e 'Ag
Hg2+/Hg	Hg2+ + 2 e 'Hg
Pd2+/Pd	Pd2+ + 2 e 'Pd
Pt2+/Pt	Pt2+ + 2 e 'Pt
O2/H2O	O2 + 4H+ + 4 e '2H2O
Cl2/Cl–	12 Cl2 + e 'Cl–
Au3+/Au	Au3+ + 3 e 'Au
Au+/Au	Au+ + e ' Au
H2/H–	12 H2 + e ' H–
F2/F–	12 F2 + e ' F–

Продолжение табл. 9

Е0, В –0,136 –0,126 –0,036 +0,000 +0,010 +0,337 +0,401 +0,521 +0,799 +0,854 +0,987 +1,200 +1,229 +1,359 +1,498 +1,691 +2,200 +2,866

Химия. Лаб. практикум

-208-