Пособие_по_общей_химии_очники_2011_

CPb 2 10	6	,г/мл	0,50	1,00	1,50	2,00
h, мм			4,0	8,0	12,0	16,0

Навеску алюминиевого сплава массой m (г) растворили и раствор разбавили до 50,00 мл. Высота полярографической волны свинца в полученном растворе оказалось равной hX. Вычислите массовую долю (%) свинца в анализируемом образце (см. табл. 14.6).

					Таблица 14.6
Вариант		353	354	355	356
m,	г	2,5000	5,134	5,300	4,518
h,	мм	6,0	9,0	11,0	8,0

357 Какую массу образца, содержащего 30 % серы, нужно взять для гравиметрического анализа, чтобы получить 0,300 г осадка BaSO4?

Ответ: 0,137г.

358 Какую массу вещества, содержащего 50 % железа, нужно взять для гравиметрического анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe2O3 была

0,100 г?

Ответ: 0,140 г.

359 Рассчитайте массу образца, содержащего 20 % Р2О5, необходимую для получения 0,300 г Mg2P2O7 в гравиметрическом анализе.

Ответ: 0,960 г.

360 Рассчитайте массу цемента, содержащего 30 % MgO, необходимого для получения 0,500 г осадка оксихинолината магния Mg(C9H6ON)2 в гравиметрическом анализе.

Ответ: 0,150 г.

181

											Таблица 14.3
	№	Раствор	Раствор			Объем раствора вещества В, VB(мл)
	задачи	вещества	вещества
						Объем раствора вещества В, VB(мл)
		А	В
	341	H2SO4	NaOH	VB, мл	0	1	2	3	4	5		6
				pH	1,25	1,30	1,44	1,58	1,76	1,96		2,38
				VB, мл	7	8	9	10	11	12
				pH	3,15	8,82	10,62	11,23	11,52	11,73
	342	КОН	HCl	VB,,мл)	0	1	2	3	4	5		6
				pH	11,94	11,92	11,87	11,53	11,12	10,04		3,18
182				VB, мл	7	8	9	10	11	12
				pH	2,34	2,05	1,91	1,81	1,75	1,71
	343	CH3COOH	NaOH	VB, мл	0	1	2	3	4	5		6
				pH	2,97	3,41	3,98	4,18	4,45	4,69		5,12
				VB, мл	7	8	9	10	11	12
				pH	5,79	6,80	12,02	12,25	12,40	12,52
	344	NaOH	H2SO4	VB, мл	0	1	2	3	4	5		6
				pH	11,85	11,77	11,63	11,32	10,71	8,91		3,14
				VB, мл	7	8	9	10	11	12
				pH	2,48	2,19	2,04	1,96	1,94	1,92

182

											Таблица 14.4
	№	А			CA – концентрация А, моль/л							Dx
						Оптическая плотность D
	345	NiSO4	CA	0,25		0,5	0,75	1,0	1,25			0,493
			D	0,127		0,273	0,402	0,531	0,669
	346	Cu(NH3)4SO4	CA	0,1		0,15	0,20	0,25	0,30	0,35		0,545
			D	0,209		0,315	0,420	0,510	0,614	0,691
183	347	((CH3)2C2N2OH)2Ni	CA	0,15		0,25	0,50	0,75	1,00	1,25		0,320
			D	0,075		0,112	0,207	0,291	0,382	0,479
	348	Комплекс Fe (II) с алициловой	CA∙10+5	1,09		1,98	3,03	3,94	5,12			0,610
		кислотой	D	0,151		0,295	0,452	0,595	0,714

183

											Таблица 14.5
	№	A	B			Объем раствора вещества B, VB (мл)
						Удельная электропроводность ( )
	349	BaCl2	Na2SO4	VB	0,0	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,5
				∙103	10,01	9,62	9,31	8,78	8,35	7,80	7,48	7,96
				VB	4,0	4,5	5,0
184				∙103	8,43	8,70	9,14
	350	HCl	NaOH	VB	0,0	1,0	2,0	3,0	4,0	5,0	6,0	7,0
				∙103	4,95	4,02	2,89	1,72	2,05	3,01	3,90	7,43
				VB	8,0
				∙103	5,78
	351	CH3COOH	NaOH	VB	0,0	1,0	2,0	3,0	4,0	5,0	6,0	7,0
				∙103	1,61	1,70	1,81	1,92	2,02	2,12	2,23	3,03
				VB	8,0	9,0	10,0
				∙103	4,52	5,89	7,23
	352	n-нитроанилин	HClO4	VB	0,0	1,0	2,0	3,0	3,5	4,0	4,5	5,0
				∙103	1,96	2,21	2,45	2,62	3,61	5,54	7,26	9,10

184

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ

Студент выбирает себе контрольное задание по двум последним цифрам номера студенческого билета

Вариант				Номер задач
01	1	21	51		111		151	221	301
02	2	22	52		112		152	222	302
03	3	23	53		113		153	223	303
04	4	24	54		114		154	224	304
05	5	25	55		115		155	225	305
06	6	26	56		116		156	226	306
07	7	27	57		117		157	227	307
08	8	28	58		118		158	228	308
09	9	29	59		119		159	229	309
10	10	30	60		120		160	230	310
11	11	31	61		121		161	231	311
12	12	32	62		122		162	232	312
13	13	33	63		123		163	233	313
14	14	34	64		124		164	234	314
15	15	35	65		125		165	235	315
16	16	36	66		126		166	236	316
17	17	37	67		127		167	237	317
18	18	38	68		128		168	238	318
19	19	39	69		129		169	239	319
20	20	40	70		130		170	240	320
21	1	41	71		131		171	241	321
22	2	42	72		132		172	242	322
23	3	43	73		133		173	243	323
24	4	44	74		134		174	244	324
25	5	45	75		135		179	245	325
26	6	46	76		136		180	246	326
27	7	47	77		137		181	247	327
28	8	48	78		138		182	248	328
29	9	49	79		139		183	249	329
30	10	50	80		140		184	250	330
31	11	21	81		141		185	251	331
32	12	22	82		142		190	252	332
33	13	23	83		143		191	253	333
34	14	24	84		144		192	254	334
35	15	25	85		145		193	255	335

185

Продолжение таблицы вариантов

36	16	26	86		146	194	256	336
37	17	27	87		147	195	257	337
38	18	28	88		148	196	258	338
39	19	29	89		149	197	259	339
40	20	30	90		150	198	260	340
41	1	31	91		111	199	261	341
42	2	32	92		112	200	262	342
43	3	33	93		113	201	263	343
44	4	34	94		114	202	264	344
45	5	35	95		115	203	265	345
46	6	36	96		116	204	266	346
47	7	37	97		117	205	267	347
48	8	38	98		118	206	268	348
49	9	39	99		119	207	269	349
50	10	40	100		120	209	270	350
51	11	41	101		121	210	271	351
52	12	42	102		122	211	272	352
53	13	43	103		123	212	273	353
54	14	44	104		124	213	274	354
55	15	45	105		125	214	275	355
56	16	46	106		126	215	276	356
57	17	47	107		127	216	277	357
58	18	48	108		128	217	278	358
59	19	49	109		129	218	279	359
60	20	50	110		130	219	280	360
61	1	21	51		131	220	281	301
62	2	22	52		132	151	282	302
63	3	23	53		133	152	283	303
64	4	24	54		134	153	284	304
65	5	25	55		135	154	285	305
66	6	26	56		136	155	286	306
67	7	27	57		137	156	287	307
68	8	28	58		138	157	288	308
69	9	29	59		139	158	289	309
70	10	30	60		140	159	290	310
71	11	31	61		141	160	291	311
72	12	32	62		142	161	292	312
73	13	33	63		143	162	293	313
74	14	34	64		144	163	294	314
75	15	35	65		145	164	295	315
76	16	36	66		146	165	296	316
77	17	37	67		147	166	297	317
				186

Окончание таблицы вариантов

78	18	38	68	148	167	298	318
79	19	39	69	149	168	299	319
80	20	40	70	150	169	300	320
81	1	41	71	111	170	221	321
82	2	42	72	112	171	222	322
83	3	43	73	113	172	223	323
84	4	44	74	114	173	224	324
85	5	45	75	115	174	225	325
86	6	46	76	116	179	226	326
87	7	47	77	117	180	251	327
88	8	48	78	118	181	252	328
89	9	49	79	119	182	253	329
90	10	50	80	120	183	254	330
91	11	21	81	121	184	255	341
92	12	22	82	122	185	256	342
93	13	23	83	123	190	257	343
94	14	24	84	124	191	258	344
95	15	25	85	125	192	259	345
96	16	26	86	126	193	260	346
97	17	27	87	127	194	261	347
98	18	28	88	128	195	262	348
99	19	29	89	129	196	263	349
00	20	30	90	130	197	264	350

187

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1Коровин, Н.В. Общая химия : учебник для вузов / Н.В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М. : Высшая школа, 2002. – 558 с.

2Глинка, Н.Л. Общая химия : учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка ; ред. А.И. Ермаков. – 30-е изд., испр. – М. : Интеграл-Пресс, 2004. – 727 с.

3Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / Н.С. Ахметов. – 4-е изд., испр. – М. : Высшая школа, 2002. – 743 с.

4Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия : учебник / Я.А. Угай. – 3-е изд., испр. – М. : Высшая школа, 2002. – 527 с.

5Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями : учеб. пособие для вузов / Ю.М. Коренев, А.Н. Григорьев, Н.Н. Желиговская, К.М. Дунаев; ред. Ю.Д. Третьяков. – М. : Мир,

2004. – 367 с.

6Коржуков, Н.Г. Общая и неорганическая химия : учеб. пособие для вузов / Н.Г. Коржуков; ред. В.И. Делян. – М. : Мисис ; Инфра-М, 2004.

– 511 с.

7Лидин, Н.А. Задачи по неорганической химии. / Н.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.А. Андреева. – М. : ВШ, 1990. – 319 с.

8Хентов, В.Я. Основы неорганической химии : учеб. пособие. Ч. 1 / В.Я. Хентов. – Ростов н/Д : РГУПС, 2002. – 118 с.

9Хентов, В.Я. Основы неорганической химии : учеб. пособие. Ч. 2 / В.Я. Хентов. – Ростов н/Д : РГУПС, 2003. – 119 с.

10Савенкова, М.А. Основные классы неорганических соединений : учеб. пособие по химии / М.А. Савенкова. – Ростов н/Д : РГУПС, 1996. –

58 с.

11Дробашева, Т.И. Общая химия : учебник / Т.И. Дробашева. – Ростов н/Д : Феникс, 2004. – 446 с.

188

	СОДЕРЖАНИЕ
			стр.
	Введение: общие вопросы химии. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	3
1	Классы неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . . .	9
	. . .
2	Химическая термодинамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . .	25
3	Скорость химической реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . .	41
3.1	Количественное определение скорости химической реакции		41
3.2	Влияние катализатора. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . . .	48
4	Химическое равновесие. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . .	53
4.1	Понятие о химическом равновесии. . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . ..	53
4.2	Динамический характер и устойчивость химического равнове-		54
	сия. . .
4.3	Константа химического равновесия. . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	54
4.4	Положение равновесия и его зависимость от внешних факто-		56
	ров. . . .
4.4.1	Зависимость равновесия от концентрации. . . . . . . . . . . . .	. . . .	56
4.4.2	Зависимость равновесия от температуры. . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	57
4.4.3	Влияние давления на равновесие. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	58
4.4.4	Влияние катализатора на равновесие. . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	58
5	Строение электронных оболочек атомов. Периодический закон		66
	Д.И.Менделеева. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .
6	Химическая связь и строение молекул. . . . . . . . . . . . . . . .	. . . .	80
7	Растворы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	93
7.1	Способы выражения концентрации. . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	93
7.2	Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлек-		100
	тролитов. . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .
7.2.1	Понижение температуры замерзания и повышение температу-		102
	ры кипения растворов (следствия из закона Рауля) . . . . .	. . .. .
7.3	Растворы электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	103
7.4	Ионное произведение воды. Водородный показатель рН . . . . .		106
8	Окислительно-восстановительные реакции . . . . . . . . . . .	. . . .	113
9	Гальванический элемент . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. .. . .	121
9.1	Понятие об электродном потенциале. . . . . . . . . . . . . . . . .	. . .. .	121
9.2	Гальванический элемент. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	123
10	Коррозия металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . . .	131
10.1	Защита от коррозии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . . .	135
11	Электролиз . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . . .	141
11.1	Катодные процессы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . . .	141
11.2	Анодные процессы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	142
12	Полимеры . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	149
12.1	Реакция полимеризации. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	146
12.2	Реакция поликонденсации. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	. . . . .	152
	189

12.3 Полимерные материалы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 154 13 Дисперсные системы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 162 14 Химический анализ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 166

Таблица вариантов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 185

Список рекомендуемой литературы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 188

190