- •16 Компьютеные измерительные системы в исследованиях растворов электролитов свойства растворов электролитов
- •Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа 1: Зависимость электропроводности от концентрации сильного электролита Цель работы
- •Приборы и реактивы
- •Последовательность проведения эксперимента
- •Обработка результатов
- •Кондуктометрическое титрование
- •Лабораторная работа 2: Определение концентрации щелочи с помощью хронокондуктометрического титрования. Цель работы
- •Приборы и материалы
- •Последовательность проведения эксперимента
- •Обработка результатов
- •Лабораторная работа 3: Определение концентраций сильной и слабой килот с помощью хроно-кондуктометрического титрования. Цель работы
- •Приборы и материалы
- •Последовательность проведения эксперимента
- •Растворимость малорастворимых солей
- •Лабораторная работа 4: Определение произведения растворимости малорастворимой соли
- •Цель работы
- •Приборы и материалы
- •Последовательность проведения эксперимента
- •Обработка результатов
- •Потенциометрия
- •Лабораторная работа 5: Определение концентрации раствора сильного основания методом потенциометрического титрования
- •Цель работы
- •Приборы и реактивы
- •Последовательность проведения эксперимента
- •Обработка результатов
- •Лабораторная работа 6: Определение констант диссоциации многоосновной кислоты
- •Цель работы
- •Приборы и реактивы
- •Последовательность проведения эксперимента
- •Обработка результатов
- •Диссоциация слабых электролитов
- •Лабораторная работа 7: Определение степени и константы диссоциации слабой кислоты Цель работы
- •Приборы и материалы
- •Последовательность проведения эксперимента
- •Выполнение работы с использованием дозатора
- •Химические равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа 7: Изучение гидролиза солей Цель работы
- •Приборы и материалы
- •Последовательность проведения эксперимента
- •Обработка результатов.
- •Буферные растворы
- •Лабораторная работа 7: Изучение свойств ацетатных буферных растворов Цель работы
- •Приборы и материалы
- •Последовательность проведения эксперимента и обработка результатов
Лабораторная работа 7: Изучение свойств ацетатных буферных растворов Цель работы
Определение буферной емкости раствора.
Приборы и материалы
Компьютер с компьютерной измерительной системой “Вернье”.
Датчик рН
Механическая мешалка
Стаканчики - 4 шт
Бюретки на 25-50 мл 2 шт
Набор буферных растворов
Термометр
0,1М растворы:
уксусной кислоты
соляной кислоты
гидроксида натрия
Последовательность проведения эксперимента и обработка результатов
Приготовить по два буферных раствора с рН, указанным преподавателем используя 0,1М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия (объем растворов 40-60 мл, готовить растворы с помощью бюреток). Объем кислоты и соли выбрать пользуясь соотношением:
(Vкисл - Vосн)/Vосн = 10(рКс-рНзад),
где Vкисл- объем 0,1m раствора CH3COOH
Vосн - объем 0,1m раствораNaOH
рНзад - заданное значение рН буферного раствора.
Собрать измерительную установку согласно схеме приведенной на рис. 10
Включить компьютер и компьютерную измерительную систему. Присоединить к первому порту интерфейса датчик рН и ввести калибровку для измерения рН. Проверить калибровку датчика и, в случае необходимости, произвести перекалибровку, как это описано в работе “Потенциометрическое титрование”.
Установить следующие параметры контрольно-измерительной системы: Минимальное значение pH - 2 Максимальное значениеpH- 14. Длительность эксперимента 15 минут
Установить первый стаканчик с первым раствором на столик, включить мешалку, включить режим измерений, зафиксировать установившееся значение рН. Добавить в раствор 20 и 40 мл дистиллированной воды и зафиксировать установившееся значение рН.
Установить на столике второй стаканчик с первым буферным раствором и измерить изменения рН при добавлении 1, 2, и 4 мл 0,1 mраствораNaOH.
Повторить те же измерения на втором буферном растворе. Внимание! При смене раствора стаканчик, датчик и шток мешалки следует тщательно промывать.
Результаты занести в таблицу:
Табл.10
Результаты эксперимента
-
Раствор №1
Раствор№2
Заданное значение рН
Состав растворов
Объемы компонентов
Содержание кислоты
Содержание соли
Измеренное значение рН
Влияние разбавления
разведение
Vкон/Vисх
изменение рН
разведение Vкон/Vисх
изменение рН
+ 20 мл
+40 мл
Буферная емкость
+ 1 мл раствора Na OH
+ 2 мл раствора Na OH
+4 мл раствора Na OH
Для оценки буферной емкости использовать соотношение:
B= (b /pH)(1000/V)
где V -объем буферного раствора
В выводах необходимо обсудить различия в заданном и измеренном значении рН, влиянии разбавления и выявленную взаимосвязь буферной емкости с соотношением концентраций кислоты и соли.
1Для определения температуры раствора можно использовать показания лаботаторного термометра, считая, что температура раствора не отличается от температуры воздуха в помещении.
2Использование такого раствора стабилизирует ионную силу раствора, что позволяет в дальнейшем не учитывать влияния изменения концентрации на среднеионный коэффициент активности.
3Для этого из собранного массива следует выбрать 6-12 значений в разных интервалах концентраций.