Лекция 1 Ат_Мол_Учение
.pdfТепловой
эффект
реакции
Количество начальных и конечных веществ
Обратимость
Степень
окисления
Общая и неорганическая химия
1.2. Основные понятия химии
Факультет экономики и менеджмента
•Экзотермические
•Эндотермические
•Соединения
•Разложения
•Замещения
•Обмена
•Обратимые
•Необратимые
•Реакции без изменения степени окисления
•Окислительно-восстановительные реакции
Общая и неорганическая химия
Ключевые вопросы
Факультет экономики и менеджмента
1.1. Предмет и задачи химии как науки, ее связь с другими естественными науками
1.2. Основные понятия химии: атом, молекула, ион, простые и сложные вещества. Атомные единицы массы, моль и молярная масса. Химические реакции и их классификация
1.3. Основные законы химии: законы сохранения массы, постоянства состава молекул, Дальтона, Авогадро, эквивалентов
Общая и неорганическая химия
1.3. Основные законы химии
Факультет экономики и менеджмента
Закон сохранения массы
• Масса веществ, вступающих в
реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Общая и неорганическая химия
1.3. Основные законы химии
Факультет экономики и менеджмента
Закон постоянства состава
•Соотношения между массами элементов, входящих в состав соединения постоянны и не зависят от способа получения вещества
Общая и неорганическая химия
1.3. Основные законы химии
Факультет экономики и менеджмента
Закон кратных отношений
• Если два элемента образуют друг с
другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как
небольшие целые числа
Общая и неорганическая химия
1.3. Основные законы химии
|
|
Факультет экономики и менеджмента |
|
||
|
|
|
|||
|
Соединение |
Содержание, % |
Содержание, % |
Число единиц |
|
|
|
массы |
массы |
массы кислорода, |
|
|
|
углерода |
кислорода |
приходящихся на |
|
|
|
|
|
одну единицу |
|
|
|
|
|
массы углерода |
|
|
|
|
|
|
|
|
Оксид углерода |
42.88 |
57.12 |
1.33 |
|
|
(II) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Диоксид углерода |
27.29 |
72.71 |
2.66 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Общая и неорганическая химия
1.3. Основные законы химии
Факультет экономики и менеджмента
Закон Авогадро
• В равных объемах любых газов,
взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и тоже число молекул
Общая и неорганическая химия
1.3. Основные законы химии
Факультет экономики и менеджмента
Количество частиц
NA = 6,022 141 29(27)·1023 моль−1
Молярный объем
V=22.4 л/моль
при нормальные условия: T=273.15 K и P=101 325 Па
Общая и неорганическая химия
1.3. Основные законы химии
Факультет экономики и менеджмента
Уравнение Менделеева-Клайперона
=
Общая и неорганическая химия
1.3. Основные законы химии
Факультет экономики и менеджмента
|
• Соотношения между массами элементов, входящих в |
|
Закон |
состав соединения постоянны и не зависят от способа |
|
получения вещества |
||
постоянства |
||
|
||
состава |
|
• Вещества взаимодействуют друг с другом в
количествах, пропорциональных их эквивалентам
• Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ
Закон пропорциональны их эквивалентам эквивалентов