Метод_нейтралізації

ІV. Наважку гідроксиду натрію масою0,16 г розчинили в 400 мл води. Чи є цей розчин стандартним?

V. Чому дорівнює рН суміші 0,1М розчину гідроксиду амонію (рК=4,8) і 0,1М розчину хлориду амонію.

1. 3,8. 2. 4,8. 3. 10,2. 4. 13. 5. 9,2.

VІ. Які індикатори і чому можуть бути використані для фіксування точки еквівалентності при титруванні оцтової кислоти лугом?

1. Метиловий червоний, тому що оцтова кислота має кислу реакцію.

2. Фенолфталеїн, тому що реактив має лужну реакцію.

3. Метиловий оранжевий, тому що ацетат натрію дає кислу реакцію.

4. Фенолфталеїн, тому що ацетат натрію дає лужну реакцію.

VІІ. Розчин 0,1М гідроксиду натрію розбавили в10 разів. Які величини рН у вихідному і розведеному розчинах?

1.	У вихідному розчині рН=1.	2. У вихідному розчині рН=13.
3.	Після розведення рН= 14.	4. Після розведення рН=2.
5.	Після розведення рН=12.	6. Після розведення рН=0.

VІІІ. Чому дорівнює наважка гідроксиду калію для приготування 500 мл 0,1М

розчину?	1. 5,6 г.	2. 2,8 г.	3. 0,1 г.	4. 50 г.
ІХ. Наважка	карбонату	натрію	масою1,0140 г,	що містить	домішки
гідрокарбонату натрію, розчинена			в мірній колбі	об’ємом200,00	мл. На

титрування 20,00 мл цього розчину з індикатором фенолфталеїном витрачено 8,72 сірчаної кислоти з титром0,004920 г/мл. При дотитровуванні того ж розчину з індикатором метиловим оранжевим (без доливання бюретки) об’єм кислоти склав 18,10 мл. Обчислити масову частку карбонату і гідрокарбонату у зразку.

1.	91,52 % карбонату.	2. 45,75 % карбонату.
3.	5,48 % гідрокарбонату.	4. 10,98 % гідрокарбонату.

Х. У чому полягає метод зворотного титрування хлориду амонію?

1. Хлорид амонію обробляють надлишком лугу, залишок якого відтитровують кислотою.

2. Хлорид амонію титрують лугом.

3. Хлорид амонію обробляють надлишком кислоти, залишок якої відтитровують лугом.

4. Хлорид амонію обробляють формаліном, потім кислоту,що виділилася, відтитровують лугом.

-11-

Білет № 8

І. Як готується стандартний розчин точної концентрації?

1. За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у циліндрі.

2. За наважкою, що взяли на технічних терезах і розчинили у циліндрі.

2. Наважку беруть на аналітичних терезах і розчиняють у мірній колбі.

2. Наважку беруть на технічних терезах і розчиняють у мірній колбі.

ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na₂CO₃ при взаємодії з НСІ?

1. М/2 – при нейтралізації до Н₂СО₃.

2. М – при нейтралізації до Н₂СО₃.

3. М – при нейтралізації до гідрокарбонату.

4. М/2 – при нейтралізації до гідрокарбонату.

ІІІ. Напишіть рівняння стандартизації НСІ за тетраборатом натрію молекулярному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1.	6.	2. 9.	3. 12.	4. 14.
ІV. Від чого залежить забарвлення індикаторів методу нейтралізації?
V. Скільки мілілітрів 20 %-ї H2SO4			густиною 1,14 г/см^3	необхідно взяти для
приготування 500,0 мл 0,2М розчину цієї кислоти?
1.	12,2.	2. 10,7.	3. 21,4.	4. 43,0.

VІ. Як можна відтитрувати хлорид амонію (pK(NH₄OH)=4,8)?

1. Прямим титруванням НСІ. 2. Прямим титруванням гідроксидом натрію. 3. Методом заміщення: заміщують сіль амонію лугом,який титрують

розчином НСІ.

4. Методом заміщення: заміщують сіль амонію кислотою, яку титрують гідроксидом натрію.

5. Методом зворотного титрування:залишок гідроксиду натрію, що не прореагував з NH₄Cl, титрують соляною кислотою.

6. Методом зворотного титрування: залишок НСІ, що не прореагував з NH₄Cl, титрують гідроксидом натрію

VІІ. Чому дорівнює рН суміші0,М розчину оцтової кислоти і0,1М розчину ацетату натрію (pK(CH₃COOH)=4,8)?

1. 3,8.	2. 4,8.	3. 5,8.	4. 8,4.	5. 2,9.
VІІІ. У яких реакціях може бути використаний індикатор метиловий червоний
(рТ=5) для фіксування точки еквівалентності?
1. NaOH + HCl. 2. NH4OH + HCl. 3. NaOH + CH3COOH. 4. Na2B4O7+HCl.
ІХ. Як титрується	винна	кислота,якщо дві	її константи	дисоціації :такі

K₁=9,1·10^-4, K₂=4,3·10^-5?

1. Відтитрувати не можна, тому що не фіксуються точки еквівалентності.

2. Можна відтитрувати тільки до кислої солі.3. Можна відтитрувати тільки до середньої солі.4. Можна відтитрувати як до кислої, так і до середньої солі.

Х. Визначити молярну концентрацію розчину НСІ,якщо на титрування

хімічно чистого карбонату						натрію	масою0,1946	г витрачається 20,45 мл
цього розчину.
	1.	0,1795.		2. 0,08977.			3. 0,04487.			4. 0,09700.
						-12-
						Білет № 9
І.	Написати		рівняння		реакції		хлориду	амонію		з	формальдегідом
молекулярному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?
	1.	15.		2. 4.			3. 21.			4. 25.
ІІ. Які речовини є первинними стандартами?
	1.	Концентрована НСІ.				2. Розведена НСІ.
	3.	Тетраборат натрію.				4. Хімічно чистий карбонат натрію.
ІІІ. Чи слід бюретку обполіскувати розчином титранту?
ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента карбонату натрію в реакції з
НСІ, якщо реакція іде до утворення Н2СО3?
	1. М.			2. М/2.			3. 2М.		4. 2М/3.
V.	Чому	дорівнює		титр		за гідроксидом натрію				розчину,	молярнаНСІ
концентрація якої 0,1?
	1. 0,100 г/мл.			2. 0,003650 г/мл.			3. 0,00400 г/мл.			4. 0,0500 г/мл.
VІ. Чому дорівнює рН 0,1М розчину оцтової кислоти (рК=4,8)?
	1.	2,4.		2. 4,8.			3. 2.		4. 3,4.

VІІ. Які індикатори можна використовувати при титруванні0,1М розчину НСІ 0,1М розчином гідроксиду натрію?

1. Тільки метиловий червоний (рТ=5). 2. Тільки фенолфталеїн (рТ=9). 3. Тільки метиловий оранжевий (рТ=4). 4. Тільки лакмус (рТ=7).

5. Усі перелічені індикатори.

VІІІ. Які речовини не використовують у ролі титрантів метода нейтралізації для визначення кислот, основ і солей?

1. Хлоридна кислота. 2. Сульфатна кислота. 3. Оцтова кислота. 4. Гідроксид амонію. 5. Гідроксид натрію. 6. Гідроксид калію.

ІХ. Наважка масою 0,6000 г хлориду амонію розчинена в мірній колбі на 100,00 мл. До 10,00 мл цього розчину додали20,00 мл 0,1000М гідроксиду натрію. Після кип’ятіння і видалення аміаку на титрування гідроксиду натрію,

що	не вступив	у реакцію,витрачено 18,00 мл 0,1000М		розчину НСІ.
Розрахувати масову частку(%) аміаку у препараті. Який				з перелічених
методів титрування застосовано?
1.	Метод заміщення. 2. Метод прямого титрування. 3. Метод залишків.
4.	5,66 %.	5. 12,5 %.	6. 41,6 %.

Х. Чи можна і яким чином визначити гідроксид і карбонат натрію у суміші?

1. Не можна визначити ці компоненти у суміші.

2. Можна з фенолфталеїном титрувати гідроксид натрію,а потім з метиловим оранжевим карбонат натрію до Н₂СО₃.

3. Можна з фенолфталеїном титрувати карбонат натрію гідрокарбонату, а потім з метиловим оранжевим гідроксид натрію.

4. Можна з фенолфталеїном титрувати гідроксид натрію і карбонат

натрію	до	гідрокарбонату,а	потім	з	метиловим	оранжевим
гідрокарбонат титрувати до Н2СО3.

-13-

Білет № 10

І. Розчин називається 1-молярним, якщо він містить:

1. 1 г речовини в 1 л розчину.

2. 1 г речовини в 100 г розчину.

3. 1 моль речовини в 1 л розчину.

4. 1 моль еквівалента речовини в 1 л розчину.

ІІ. Титрування гідроксиду амонію кислотою закінчили у нейтральному середовищі. Чи вірним було титрування?

ІІІ. Чи є концентрована хлоридна кислота стандартною речовиною? ІV. Як записати об’єм розчину, що виміряний бюреткою?

1. 10,20 мл.	2. 10,2 мл.	3. 10 мл.	4.	10,200мл.
V. Чому дорівнює рН суміші 0,1М розчину гідроксиду амонію і 0,1М розчину
хлориду амонію (рК(NH4OH)=4,8)?
1. 4,8.	2. 9,2.	3. 8,2.	4.	13.

VІ. Як підбирають індикатор у методі кислотно-основного титрування?

1. Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину титрованої речовини.

2. Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину речовини,що утворюється в точці еквівалентності.

3. Інтервал переходу індикатора знаходиться в межах стрибка на кривій титрування.

2. Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину титранту.

VІІ. Чому дорівнює титр 0,1000 М розчину гідроксиду натрію?

1. 0,1000 г/мл. 2. 0,4000 г/мл. 3. 0,01000 г/мл.

4. 0,004000 г/мл. 5. 0,004 г/мл. 6. 0,1 моль/екв/л.

VІІІ. Яка суміш не є буферною?

1. CH₃COOH і CH₃COONa. 2. HCl і NaCl.

3. NH₄OH і NH₄Cl. 4. HCl і KCl.

ІХ. Яким методом проводять визначення солі амонію?

1. Досліджуваний розчин відтитровують соляною кислотою.

2. До розчину солі амонію додають надлишок стандартного розчину NaOH, кип’ятять до повного видалення аміаку, залишок NaOH титрують стандартним розчином НСІ.

3. Досліджуваний розчин титрують стандартним NaOH.

4. До розчину солі амонію додають надлишок NaOH, залишок якого одразу титрують стандартним розчином НСІ.

Х. Розрахувати стрибок рН біля точки еквівалентності при титруванні0,01М розчину слабкої кислоти(К_дис=10^-4) 0,01М розчином гідроксиду натрію і підібрати індикатор.

1. 7-10. 2. 7-9. 3. 6-9.

4. Фенолфталеїн.

4. Метиловий червоний.

4. Метиловий оранжевий.

-14-

Білет № 11

І. Чи є розчин з точно відомою концентрацією стандартним,незалежно від

способу приготування?

ІІ. Яку реакцію має водний розчин хлориду амонію?

1. Слабкокислу, внаслідок дисоціації. 2. Лужну, внаслідок гідролізу.

3. Слабколужну, внаслідок дисоціації.4. Слабкокислу, внаслідок гідролізу.

5. Нейтральну.

ІІІ. Яким посудом слід користуватися при приготуванні стандартни

розчинів?

1. Циліндри. 2. Мензурки. 3. Мірні колби. 4. Піпетки.

ІV. Написати рівняння реакції титрування ортофосфатної кисл

гідроксидом натрію до гідрофосфату у молекулярному .виглядіЧому

дорівнює сума коефіцієнтів?

1. 6. 2. 8. 3. 4. 4. 10.

V. Чому дорівнює інтервал переходу індикатора з К_дис=10^-5?

1. 4-6.	2. 4-8.	3. 4-10.	4. 6-8.
VІ. Що є стрибком рН на кривій титрування?

1 .Інтервал значень рН, при якому візуально спостерігається зміна

забарвлення індикатора.

2 .Значення рН, при якому найбільш різко змінюється забарвлення

індикатора і закінчується титрування.

3.Різка зміна рН поблизу точки еквівалентності.

VІІ. Скільки грамів гідроксиду натрію необхідно для приготування 100 мл 2М

розчину?

1. 2. 2. 8. 3. 4. 4. 0,2.

VІІІ. Які індикатори можна використовувати при титруванні0,1М розчину лугу 0,1М розчином сильної кислоти?

1. Фенолфталеїн, тому що точка еквівалентності знаходиться в кислому середовищі. 2. Метиловий червоний, тому що точка еквівалентності

знаходиться в кислому середовищі. 3. Фенолфталеїн і метиловий червоний, тому що точка еквівалентності знаходиться в нейтральному середовищі.

4. Фенолфталеїн і метиловий червоний, тому що їх рТ входить у межі стрибка рН на кривій титрування.

ІХ. Чи можна визначити вміст ацетату натрію прямим титруванням НСІ

(рК_СH3COOH=4,8)?

1. Можна, тому що ця сіль внаслідок гідролізу має лужну реакцію.

2. Не можна, тому що ця сіль внаслідок гідролізу має кислу реакцію.

3. Не можна, тому що ця сіль утворена недостатньо слабкою кислотою і скачок титрування буде відсутній.

Х. Визначити масову частку H₂C₂O₄ ·2H₂O, що містять забруднений препарат щавлевої кислоти, якщо на титрування наважки його0,1500 г, розчиненої у довільному об’ємі води, витрачено 25,60 мл 0,09000М розчину гідроксиду калію?

1. 96,8 %. 2. 48,4 %. 3. 0,145 %. 4. 14,5 %.

-15-

Білет № 12

І. Чи є хімічно чистий карбонат натрію первинним стандартом для НСІ? ІІ. Як готують стандартний розчин тетраборату натрію?

1.За наважкою, взятою на технічних терезах,з наступним розчиненням у мірній колбі.

2.За наважкою, взятою на аналітичних терезах, з наступним розчиненням у мірному циліндрі.

3.За наважкою, взятою на аналітичних терезах, з наступним розчиненням у мірній колбі.

4.За наважкою, взятою на технічних терезах,з наступним розчиненням у мірному циліндрі.

ІІІ. Що таке рН?

1. Концентрація іонів водню. 2. Водневий показник розчину.

3. Десятковий логарифм концентрації іонів водню.

3. Від’ємний десятковий логарифм концентрації іонів водню.

ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти у реакціях:

а)H₃PO₄ +NaOH=NaH₂PO₄ +H₂O; б)H₃PO₄ +2NaOH=Na₂НРO₄ +2H₂O?

1.	М – в першій реакції;		2.	М – в другій реакції;
3.	М/3 – в першій реакції;		4.	М/3 – в другій реакції;
5.	М/2 – в першій реакції;		6.	М/2 – в другій реакції;
V. Скільки грамів Н2О треба додати до 30 г KOH, щоб одержати 15% розчин?
1.	140 г.	2. 170 г.	3. 240 г.		4. 85 г.