Метод_нейтралізації

титрування кислоти, що не вступила у реакцію,витрачено 30,00 мл 0,1М розчину гідроксиду натрію. Визначити масову частку карбонату кальцію у зразку. Який метод титрування застосовано?

1. Пряме титрування. 2. Метод заміщення. 3. Метод зворотного

титрування. 4. 9,41 %. 5. 47,04 %. 6. 64,80 %.

Х. Розрахувати стрибок на кривій титрування0,02М розчину гідроксиду

калію 0,02М розчином азотної кислоти. Підібрати індикатор.

1. 4-10. 2. 4,7-9,3. 3. 4-9,3. 4. 4,7-10.

5. Метиловий червоний.

5. Метиловий оранжевий.

7. Фенолфталеїн.

-22-

Білет № 19

І. У чому суть титрування за методом заміщення?

1. Замість визначуваної речовини вводять іншу речовину і титрую

останню розчином титранта.

2. Визначувану речовину заміщують іншою речовиною за хімічно

реакцією і титрують замісник розчином титранта.

3. До визначуваної речовини додають надлишок одного стандартного

розчину, залишок якого титрують другим стандартним розчином.

ІІ. 0,1М розчин НСІ розбавили в 10 разів. Як зміниться рН після розбавлення?

1. Збільшиться.

2. Зменшиться.

3. Залишиться без змін.

ІІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na2B4O7·10H2O?
1.	200,4 г.	2. 100,7 г.	3. 381,4 г.	4. 190,7 г.
ІV. Чи можна приготувати стандартний розчин НСІ за фіксаналом?
V. До 55 мл 0,2М гідроксиду калію додали45 мл 0,2М НСІ. Чому дорівнює
рН одержаного розчину?
1.	12,0.	2. 12,3.	3. 7.	4. 4,5.
VІ. Скільки мілілітрів 81%-ної H2SO4			з густиною1,74 г/см^3 потрібно для
приготування 1,5 л 0,05 н розчину?
1.	4,4.	2. 8,8.	3. 2,6.	4. 6,6.
VІІ. На титрування розчину, що містить 0,2584 г Na2CO3 (х.ч.), до H2CO3
витрачається 21,35 мл розчину H2SO4. Визначити титр розчину кислоти.
1. 0,02240 г/мл.		2. 0,005600 г/мл.		3. 0,01120 г/мл.
4. 0,2240 г/мл.
VІІІ. Який інтервал переходу індикатора, якщо рКІнд=4,0.
1.	2-4.	2. 3-5.	3. 3-6.	4. 4-6.

ІХ. Розрахувати область стрибка рН на кривій титрування0,5М розчину

гідроксиду	амонію 0,5М	розчином	НСІ.З яким індикатором можна
проводити титрування?
1.	3,3-6,2.	2. 4,0-6,5.	3. 6,2-10.
4.	Метиловий оранжевий.		5. Фенолфталеїн.

Х. Константи дисоціації щавлевої кислоти К=5,6·10^-2 і К =5,4·10^-5. Чи можна

1 2

визначити її вміст прямим титруванням лугом і за якими реакціями?

1. Відтитрувати взагалі неможна, тому що неможна зафіксувати точку еквівалентності.

2. Можна відтитрувати тільки до кислої солі.

2. Можна відтитрувати тільки до середньої солі.

4. Можна відтитрувати до кислої і до середньої солі.

4. Можна відтитрувати тільки до кислої солі.

-23-

Білет № 20

І. Оцтову кислоту титрували розчином гідроксиду калію до нейтральної реакції розчину. Чи правильний результат отримано?

ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин реагента за фіксаналом?

ІІІ. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні взаємодії тетраборату натрію з соляною кислотою?

1. 11. 2. 12. 3. 14. 4. 8.

ІV. Як можна стандартизувати розчин гідроксиду натрію?

1. Визначають за стандартним розчином соляної кислоти.

2. Визначають за стандартним розчином тетраборату натрію.

3. Визначають за стандартним розчином сірчаної кислоти.

4. Визначають за стандартним розчином щавлевої кислоти.

V. Яку наважку Na₂CO₃ (х.ч.) треба взяти, щоб на її титрування до H₂CO₃ витратити 30 мл 0,1 н H₂SO₄.

1. 0,16 г.			2. 0,08 г.	3. 0,32 г.	4. 0,14 г.		5. 0,28
г.
VІ. Для	встановлення		титру розчинуH2SO4 наважку			тетраборату		натрію
Na2B4O7·10H2O масою 2,4000 г розчинили в мірній колбі на200,00 мл. На
титрування 20,00		мл	розчину	2SOН4витрачається 33,35 мл			розчину
тетраборату натрію. Яка нормальна концентрація розчину Н2SO4.
1. 0,1053.			2. 0,2130.	3. 0,05320.		4. 0,4260.
VІІ. В 100 мл пива міститься 0,067 г молочної кислоти (HC3H5O3). Визначити
об’єм 0,0890М розчину NaOH (мл), необхідний для					нейтралізації		молочної
кислоти в 500 мл пива.
1. 3,36 мл.			2. 1,68 мл.	3. 16,80 мл.
VІІІ. Яке рН у точці еквівалентності при титруванні0,2М розчину гідроксиду
амонію НСІ з такою ж концентрацією:
1. 5,11.			2. 4,97.	3. 5,3.		4. 4,0.
ІХ. Підберіть індикатор при титруванні0,1М розчину						мурашиної	кислоти
0,1М	розчином	гідроксиду		калію,розрахувавши		стрибок	на	кривій
титрування (рКHCOOH=3,75).

1. Фенолфталеїн.

2. Метиловий червоний.

3. Бром феноловий синій.

4. 6,75-10.

5. 7,76-10.

Х. Що таке інтервал переходу кислотно-основного індикатора?

1. Стрибок рН на кривій титрування.

2. Інтервал значень рН, всередині якого візуально спостерігається зміна забарвлення індикатора.

3. Значення рН,при якому індикатор найбільш різко змінює своє забарвлення.

4. Певне значення рН на кривій титрування.

-24-

Л І Т Е Р А Т У Р А

Основна

1. Бабко А.К., П’ятницькій І.В. Кількісний аналіз. – К.: Вища шк.., 1974. – 352 с.

2. Васильєв В..П Аналитическая химия.- Ч.1.-Гравиметрический и титриметрический методы анализа. М.: Высш.

шк., 1989. - 320 с.

3. Жаровський Ф.Г., Пилипенко А.Т., П’ятницький І.В.

Аналітична хімія. – К.: Вища шк.., 1982. – 543 с.

3. Толстоусов В.Н., Эфрос М. Задачник по количественному аналізу. – Л.: Химия, 1986. – 161с.

5. Аналітична хімія.Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт для студентів спеціальностей напрямів0917 „Харчова технологія та інженерія”, 0929 „Біотехнологія” та 0708 "Екологія" денної та заочної форм навчання. Титриметричний метод аналізу (Уклад.:, Є.Є.Костенко, М.Г.Христіансен, М.Й.Штокало, В.Г.Дроков, О.М.Бутенко). К.: НУХТ, 2005. – 49 с.

Додаткова

1. Попадич И.А., Траубенберг С.Е., Осташенкова Н.В. и

др. Аналитическая химия. – М.: Химия, 1989. – 240 с.

2. Посыпайко В.,.И Козырева Н..А, Логачева Ю.П.

Химические методы анализа. – М.: Высш. шк., 1989.- 448 с.