Метод_нейтралізації

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

ЗАТВЕРДЖУЮ Ректор_________ ________________

(Підпис) (Прізвище, ініціали)

"___" _________________200 р.

АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ

ТЕСТИ ДО ОЦІНЮВАННЯ ЗНАНЬ студентів технологічних спеціальностей денної форми навчання

Титриметричні методи аналізу

Частина I

Метод нейтралізації

СХВАЛЕНО на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 3

від 27.10.09 р.

Реєстраційний номер електронних методичних вказівок у НМУ________

Київ НУХТ 2009

-2-

Аналітична хімія. Тести до оцінювання знань студентів технологічних спеціальностей денної форми навч. Титриметричні методи аналізу. Ч.І. Метод нейтралізації / Уклад.: Є.Є.Костенко, В.Г.Дроков, М.Г.Христіансен, М.Й.Штокало. – К: НУХТ, 2009. – 24с.

Укладачі: Є.Є Костенко, В.Г.Дроков,

М.Г Христіансен, кандидати хімічних наук М.Й.Штокало, доктор хімічних наук,

Відповідальний за випуск Є.Є Костенко, кандидат хімічних наук, доцент.

Видання подається у авторській редакції.

-3-

Мета методичних вказівок „Тести до оцінювання знань студентів при вивченні дисципліни „Аналітична хімія”.. Титриметричні методи аналізу. Частина І. Метод нейтралізації.” – підвищення ефективності контролю знань студентів усіх технологічних спеціальностей денної форми навчання.Білети можуть бути використані для контролю самопідготовки студентів лабораторних робіт, тощо. Студентами білети можуть бути використані для самооцінки знань.

Кожен білет включає 10 питань, що охоплюють всі розділи теми. Перші чотири питання оцінюються3 балами, наступні чотири – 6 балами, останні два питання – 7 балами. Таким чином всі позитивні відповіді дають студенту 50 балів, що відповідає оцінці 5 (відмінно). Відповіді, що дають 26-34 балів оцінюються як 3 (задовільно), а 36-44 балів, як 4 (добре), 45-50 балів

– як 5 (відмінно). Якщо сума балів складає менше 26 – оцінка незадовільна.

1. кінці методичних вказівок є список рекомендованої літератури.

-4-

Білет № 1

І. Напишіть у молекулярному вигляді рівняння реакції хлоридної кислоти з тетраборатом натрію. Чому дорівнює сума коефіцієнтів?

1. 14. 2. 12. 3. 9. 4. 6.

ІІ. З яких речовин можна приготувати розчин за точною наважкою? 1. Концентрована НСІ. 2. Гідроксид натрію.

3. Тетраборат натрію. 4. Щавлева кислота.

ІІІ. Який посуд і терези використовуються для приготування розчині приблизної концентрації? 1. Мірні колби. 2. Циліндри. 3. Мензурки.

4. Аналітичні терези. 5. Технічні терези.

ІV. Як характеризується середовище за допомогою водневого показника?

1. Якщо pH дорівнює 7, розчин нейтральний.

2. Якщо pH дорівнює 0, розчин нейтральний.

3. Якщо pH більше 7, розчин кислий.

4. Якщо pH менше 7, розчин кислий.

5. Якщо pH менше 7, розчин лужний.

6. Якщо pH більше 7, розчин лужний.

V. Чому дорівнює наважка гідроксиду калію для приготування200 г 10 % розчину?

1. 10,0 г. 2. 5,6 г. 3. 11,2 г. 4. 20,0 г.

VІ. Який з перелічених індикаторів може бути використаний для титрування 0,1М розчину оцтової кислоти (pK=4,8) 0,1М розчином гідроксиду натрію?

1. Метиловий оранжевий (рТ=4). 2. Метиловий червоний (рТ=5). 3. Фенолфталеїн (рТ=9). 4. Тимолфталеїн (рТ= 10).

VІІ. Чому дорівнює рН одномолярного розчину хлоридної кислоти?

1. 1.	2. -1.	3. 2.	4. 0.
VІІІ. Чому дорівнює нормальна концентрація			розчину гідроксиду натрію,
якщо титр його дорівнює 0,004000 г/мл?
1. 0,1.	2. 0,01.	3. 0,4.	4. 0,02.

ІХ. До яких точок еквівалентності можна титрувати фосфатну кислоту

(К₁=7,1·10^-3, К₂=6,2·10^-8, К₃=5,0·10^-13 )?

1.До першої точки еквівалентності, тому що перша і друга константи дисоціації кислоти відрізняються на 5 порядків.

2. До першої точки еквівалентності, тому що кислота титрується взагалі як одноосновна. 3. До середньої солі.

4. До другої точки еквівалентності, тому що друга і третя константа дисоціації кислоти відрізняються на 5 порядків.

Х. До розчину сульфату амонію було додано25,00 мл розчину гідроксиду натрію з титром0,009021 г/мл. Після видалення кип’ятінням аміаку на

титрування надлишку гідроксиду натрію витрачено6,30 мл НСІ з титром 0,007860 г/мл. Обчислити вміст сульфату амонію у розчині.Який метод титрування застосований?

1. Метод залишків. 2. Метод заміщення. 3. Метод прямого титрування.

4. 0,2829 г. 5. 0,5658 г.

-5-

Білет № 2

І. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти,якщо

титрування вести до гідрофосфату натрію?

1. М/2. 2. М. 3. М/3. 4. 2М.

ІІ. Чи можна стандартизувати розчин хлоридної кислоти за точним

наважками наведених речовин?

1. Тетраборат натрію.

2. Гідроксид натрію.

3. Гідроксид калію.

4. Карбонат натрію.

ІІІ. Який посуд і терези використовують для приготування стандартних розчинів за точною наважкою?

1. Мірні колби. 2. Мензурки. 3. Циліндри. 4. Аналітичні терези. 5. Технічні терези.

ІV. Що таке нормальна концентрація розчину?

1. Кількість мг речовини в 1 л розчину.

2. Кількість мг речовини в 1 мл розчину.

3. Кількість молів еквівалента речовини в 1 л розчину.

4. Кількість молів речовини в 1 л розчину.

V. Розрахувати інтервал переходу рН-індикатора, якщо його рК=5.

1. 5-7.		2. 4-6.	3. 3-5.	4. 5-9.
VІ. Як правильно записати титр речовини, якщо 0,4820 г її розчинено в 100,00
мл води?
1.	0,00482 г/мл. 2. 0,004820 г/мл. 3. 0,0048 г/мл. 4. 0,0048200 г/мл.
VІІ. Який індикатор підходить для титрування слабкої кислоти (рК=5) лугом?
1.	Метиловий червоний (рТ=5). 2. Метиловий оранжевий (рТ=4).
3.	Тимолфталеїн (рТ=10). 4. Фенолфталеїн (рТ=9).

VІІІ. Яку наважку гідроксиду натрію необхідно взяти для приготування200 мл 0,1 М розчину?

1. 0,2 г. 2. 0,4 г. 3. 0,8 г. 4. 1,0 г. 5. 0,1 г.

ІХ. Чи можна відтитрувати НСО до першої і другої точок еквівалентності

2 3

(К₁=4,5·10^-7, К₂=4,8·10^-11)?

1. Можна відтитрувати тільки до першої точки еквівалентності.

2. Можна відтитрувати до першої і до другої точок еквівалентності.

3. Можна відтитрувати тільки до другої точки еквівалентності.

4. Як слабку кислоту її взагалі відтитрувати не можна.

Х. Зразок масою 0,5000 г, що містить дигідрофосфат натрію,титрують розчином гідроксиду натрію. Визначити масову частку дигідрофосфату у відсотках, якщо на титрування витрачено10,00 мл 0,1М розчину гідроксиду натрію. Який індикатор може бути застосований?

1. Метиловий червоний (рТ=5).

2. Тимолфталеїн (рТ=10).

3. 24 %. 4. 12 %. 5. 22,2 %

-6-

Білет № 3

І. Яка реакція у розчину з рН=3?

1. Нейтральна. 2. Лужна. 3. Кисла.

ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин гідроксиду натрію за точною наважкою?

1. Можна. 2. Не можна. 3. Треба встановити точну концентрацію розчину за щавлевою кислотою.

ІІІ. Що таке процентна концентрація розчину?

1. Кількість молів еквівалента речовини в 1 л розчину.

2. Кількість молів речовини в 1 л розчину.

3. Кількість грамів речовини в 100 г розчину.

4. Кількість грамів речовини в 100 мл розчину.

5. Кількість молів речовини в 100 мл розчину.

ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти,якщо титрування ведеться до гідрофосфату натрію?

1. М.	2. М/2.	3. М/3.	4. 2М.
V. Розрахувати	кількість мілілітрів38 %-ї хлоридної кислоти густиною
1,19г/см^3 для приготування 500 мл 0,1М розчину НСІ?
1. 4,8.	2. 4,0.	3. 10,0	4. 2,4.
VІ. Розрахувати інтервал переходу індикатора, якщо рКІнд=9.
1. 4-6.	2. 6-10.	3. 7-9.	4. 8-10.
VІІ. Яке значення рК кислоти 2НСО3		використовується	для розрахунку рН
розчину карбонату натрію: рК1=6,4 або рК2=10,3?

1. рК₁.

2. рК_2.

3. Значення рК взагалі не потрібне для розрахунку рН.

VІІІ.	З яким	індикатором можна	провести титрування2SO3Н (рК1=1,85,
рК2=7,20) до кислої солі?
	1. рТ=4.	2. рТ=8.	3. рТ=10.	4. рТ=7.
ІХ.	Фосфатна	кислота характеризується такими		константами дисоціації:

К₁=7,1·10^-3, К₂=6,2·10^-8, К₃=5,0·10^-13. Чи можна визначити її вміст шляхом прямого титрування лугом і до яких продуктів?

1. До гідрофосфату.

2. До дигідрофосфату.

3. Не можна відтитрувати взагалі, тому що це слабка кислота.

3. До фосфату.

Х. Титр тетраборату натрію становить0,01907 г/мл. На титрування 10,00 мл цього розчину витрачено20,00 мл хлоридної кислоти.Яка нормальна концентрація кислоти і її титр за гідроксидом натрію.

1. 0,0500 М.

2. 0,1000 М.

3. 0,002000 г/мл.

4. 0,001825 г/мл.

-7-

Білет № 4

І. Що таке титр розчину?

1. Кількість грамів речовини в 1 л розчину.

2. Кількість грамів речовини в 100 г розчину.

3. Кількість грамів речовини в 1 мл розчину.

4. Кількість молів речовини в 1 л розчину.

ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин тетраборату натрію

за точною наважкою.

ІІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента карбонату натрію п

титруванні його кислотою до гідрокарбонату?

1. М. 2. М/2. 3. 2М.

ІV. Як правильно записати об’єм розчину, що відміряний піпеткою?

1. 10 мл. 2. 10,00 мл. 3. 10,0 мл. 4. 10,000 мл.

V. В яких реакціях для фіксування точки еквівалентності можна використати індикатор фенолфталеїн (рТ=9)?

1. HCl + NaOH.

2. HCl + NH₄OH.

3. CH₃COOH + КОН

4. Na₂CO₃+2HCl →H₂CO₃.

5. Na₂CO₃+HCl → NaHCO₃.

VІ. Чому дорівнює молярна концентрація розчину гідроксиду натрію, якщо на титрування 20,00 мл його витрачено 10,00 мл 0,2М розчину НСІ?

1. 0,5. 2. 0,2. 3. 0,4. 4. 0,1.

VІІ. Який реагент не можна застосувати для титриметричного визначення оцтової кислоти?

4. Гідроксид калію. 2. Гідроксид натрію. 3. Гідроксид амонію. VІІІ. Для розрахунку рН багатоосновної слабкої кислоти слід використати:

1. рК_1. 2. рК_2.

3. рК взагалі не використовується для розрахунку рН, а тільки концентрації.

ІХ. Чи впливає концентрація взаємодіючих речовин на величину стрибка рН при титруванні сильної кислоти сильною основою?

1. Не впливає.

2. При збільшенні концентрації стрибок зменшується.

3. При збільшенні концентрації стрибок збільшується.

4. При зменшенні концентрації стрибок збільшується.

Х. До розчину сульфату амонію було додано25,00 мл розчину гідроксиду натрію (Т=0,009020 г/мл). Потім кип’ятінням з розчину був видалений аміак. На титрування залишку гідроксиду натрію пішло6,30 мл соляної кислоти (Т=0,007860 г/мл). Обчислити вміст сульфату амонію у розчині.Який метод титрування застосований?

1. Пряме титрування. 2. Метод заміщення.

3. Метод прямого титрування.

3. 0,2828 г. 5. 0,5228 г. 6. 0,1512 г.

-8-

Білет № 5

І. Що таке титр за визначуваною речовиною?

1. Кількість грамів визначуваної речовини, що міститься в 1 мл титранту.

2. Кількість грамів реактиву, що міститься в 1 мл його розчину.

3. Кількість моль-еквівалентів реактиву, що міститься в 1л його розчину.

3. Кількість грамів визначуваної речовини, що взаємодіє з 1 мл титранту. ІІ. Яким способом можна приготувати стандартний розчин NaOH?

1. Можна по точній наважці. 2. Можна з фіксаналу.

3. Можна приготувати розчин приблизної концентрації, а потім

стандартизувати його.

ІІІ. Як правильно записати масу речовини,що зважена на аналітичних

терезах?

1. 3,2000 г. 2. 3,2 г. 3. 3,20 г. 4. 3,200 г.

ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента гідрофосфату натрію,що

відтитрований кислотою до дигідрофосфату?

1. 2М. 2. М/2. 3. М. 4. М/4.

V. В яких реакціях для фіксування точки еквівалентності не мо

використовувати індикатор метиловий оранжевий (рТ=4)?

1. HCl + NaOH. 2. HCl + NH₄OH. 3. Na₂B₄O₇+HCl.

4. Na₂CO₃+HCl →NaHCO₃. 5. NaCO₃+HCl →H₂CO₃.

VІ. Чому дорівнює рН 0,1М розчину гідроксиду натрію?

1. 13. 2. 2,0. 3. 0,4 г. 4. 0,2 г.

VІІ. Скільки грамів гідроксиду натрію міститься в 100,00 мл розчину, якщо на титрування 20,00 мл витрачено 10,00 мл 0,1М розчину НСІ?

1.	0,36 г.	2.	0,18 г.	3. 0,4 г.	4. 0,2 г.
VІІІ. Яка суміш має буферні властивості?
1.	NH4OH і NH4Cl.	2.	NaOH і NaCl.	3. HCl і NaCl.
4.	CH3COOH і CH3COONa. 5. Na2HPO4+NaH2PO4.

ІХ. Яка послідовність дій при визначенні солі амонію методом заміщення?

1. Беруть наважку солі.

2. Відтитровують сіль гідроксидом натрію.

3. В колбу для титрування наливають формалін.

4. Додають індикатор.

5. В колбу для титрування відбирають розчин солі.

6. Формалін нейтралізують гідроксидом натрію.

7. В мірній колбі готують розчин солі.

Х. Титр тетраборату натрію дорівнює0,01907 г/мл. На титрування 10,00 мл цього розчину витрачено 20,00 мл розчину НСІ, що одержаний розчиненням

7,3 г препарату технічної НСІ в мірній			колбі 100,00на	мл. Яка молярна
концентрація розчину НСІ та її масова частка у технічному препараті.
1.	0,025М.	2. 0,05М.	3. 0,1М.
4.	12,5 %.	5. 50 %.	6. 2,5 %.

-9-

Білет № 6

І. Як можна приготувати стандартний розчин щавлевої кислоти?

1. За точною наважкою.2. За приблизною наважкою з наступною стандартизацією за гідроксидом натрію. 3. З фіксаналу.

ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na₂B₄O₇·10H₂O?

1. 201,4 г. 2. 100,7 г. 3. 381,4 г. 4. 190,7 г.

ІІІ. Як правильно записати масу речовини, зваженої на технічних терезах?

1.	10,2 г.	2. 10,20 г.	3. 10,200 г.	4. 10,2000 г.
ІV. Що	таке молярна концентрація розчину?

1. Кількість молів речовини в 1 л розчину.

2. Кількість грамів речовини в 1 л розчину.

3. Кількість грамів речовини в 100 г розчину.

4. Кількість молів речовини в 100 г розчину.

V. Чому дорівнює масова частка H₂SO₄ в її 0,05М розчині (ρ≈1)?

1. 0,049 %. 2. 4,9 %. 3. 0,49 %. 4. 0,05 %.

VІ. Як впливає рК кислоти на точність її визначення при титруванні лугом?

1. Не впливає. 2. Чим слабкіша кислота, тим точніше фіксується точка еквівалентності. 3. Чим більша величина рК, тим менша точність титрування. 4. Чим сильніша кислота, тим точніше фіксується точка еквівалентності.

VІІ. Чому дорівнює нормальна концентрація розчину кислоти,якщо на титрування 10,00 мл її витрачено 20,00 мл 0,0500М лугу?

1. 0,1000.	2. 0,2000.	3. 0,0500.	4. 0,02500.
VІІІ. Які індикатори і чому		можна	використовувати при титрува
тетраборату натрію розчином НСІ?

1. Фенолфталеїн, тому що тетраборат натрію дає лужну реакцію.

2. Метиловий червоний, тому що ортоборна кислота має кислу реакцію.

2. Метилоранж, тому що він змінює забарвлення в кислому середовищі.

2. Фенолфталеїн, тому що він змінює забарвлення в кислому середовищі.

ІХ. Розрахувати стрибок рН при титруванні0,1 М розчину слабкої кислоти (К=10^-5) 0,1 М розчином лугу.

1. 8-10. 2. 4-10. 3. 4-6. 4. 6-8.

Х. Чи можна прямим титруванням визначити вміст ацетату натрію

(рК_CH3COOH=4,8)?

1. Можна відтитрувати кислотою, тому що ацетат натрію внаслідок гідролізу має лужну реакцію.

2. Не можна, тому що оцтова кислота не дуже слабка.

3. Не можна, тому що оцтова кислота дуже слабка.

4. Можна відтитрувати лугом, тому що ацетат натрію – сіль слабкої кислоти.

5. Не можна, тому що рН у точці еквівалентності значно менше 4.

-10-

Білет № 7

І. Як правильно записати величину титру у г/мл стандартного розчину?

1.	0,0079.	2. 0,007900.		3. 0,0079000.	4. 0,786.	5. 0,007860.
ІІ. Чому	дорівнює		молярна маса		еквівалента	дигідрофосфату , натрію
відтитрованого лугом до гідрофосфату?
1.	М/2.		2. М/3.		3. 2М.	4. М.
ІІІ. Напишіть рівняння реакції стандартизації розчинуNaOH за щавлевою
кислотою в іонному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні?
1.	6.		2. 4.		3. 3.