Лабораторная работа №3 Тема: Электролитическая диссоциация

Цель работы. Исследование свойств растворов электролитов. Определение факторов, влияющих на активность кислот. Установление причин, вызывающих протекание реакций ионного обмена до конца. Получение амфотерных гидроксидов и подтверждение их амфотерных свойств. Определение условий образования и растворения осадков.

Техника безопасности. Работа выполняется полумикрометодом. Использовать растворы в тех количествах и концентрациях, какие указаны в инструкции.

Опыт1. Обменные реакции в растворах электролитовРеакции с образованием малорастворимых осадков

Реактивы: растворы сульфата натрия, сульфата магния, сульфата алюминия, хлорида бария, хлорида железа, сульфата меди, гидроксида натрия.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций	Наблюдения, выводы
6.А.1. Взять три пробирки. Внести в них по 4-5 капель растворов: в первую – сульфата натрия, во вторую – сульфата магния, в третью – сульфата алюминия. Во все пробирки добавить по 3-4 капли раствора хлорида бария. Отметить образование во всех пробирках осадка. (Эти реакции также являются качественными реакциями на сульфат-анион SО4^2--)	Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между указанными парами веществ. Сделать вывод, почему данные реакции необратимы.
6.А.2 Взять две пробирки. Внести в первую пробирку 4-5 капель раствора хлорида железа, во вторую – раствора сульфата меди. Добавить в каждую из пробирок по 5-6 капель гидроксида натрия. Отметить образование осадка.

Опыт 1Б. Реакции с образованием газообразных веществ

Реактивы: кристаллические карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, раствор хлороводородной кислоты

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций	Наблюдения, выводы
В пробирку внести 2-3- микрошпателя кристаллического карбоната натрия и добавить 5-7 капель хлороводородной кислоты. Опыт повторить с кристаллическим гидрокарбонатом натрия.	Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между указанными веществами. Определить, между какими ионами протекают реакции.

Опыт 2. Получение амфотерных гидроксидов и исследование их свойств

Реактивы: растворы сульфата алюминия Аl₂(SО₄)₃, гидроксида натрия NаОН, хлороводородной кислоты НСl

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций	Наблюдения, выводы
В две пробирки внести по 4-5 капель раствора сульфата алюминия. Добавлять по каплям в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. Для исследования свойства гидроксида прилить до растворения осадков: к первой пробирке – раствор хлороводородной кислоты, ко второй – раствор гидроксида натрия.	Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его растворения в хлороводородной кислоте и гидроксида натрия. В случае растворения гидроксида алюминия в гидроксиде натрия образуется комплексное соединение гексагидроксоалюминат натрия Nа3[Аl(ОН)6].

Тема: Гидролиз солей

Цель работы. Исследование процесса гидролиза солей и установление факторов, влияющих на гидролиз.

Опыт3. Установление реакции среды растворов солей при гидролизе

Реактивы: растворы карбоната натрия Nа₂СОз, хлорида аммония NH₄CI, сульфата цинка ZnSO₄, хлорида натрия NaCI, сульфата калия K₂SO₄, СuSO_4, синяя и красная лакмусовая бумага.

Краткое выполнение опыта

Задание

Наблюдения, выводы, уравнения

На красную и синюю лакмусовую бумагу нанести по капле раствора карбоната натрия. Определить реакцию среды.

Опыт повторить с растворами хлорида аммония, сульфата цинка, хлорида натрия, сульфата калия.

Определить реакцию среды и природу кислот и оснований, образующих соль; результаты занести в таблицу. Реакцию среды раствора отмечать знаком « + ».

Формула соли	Среда раствора			Природа (сильные или слабые) кислот и оснований, образующих соль
	кислая	нейтральная	щелочная
Nа2СОз NH4CI ZnSO4 NaCI K2SO4 СuSO4

1.Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза солей.

2.Сделать вывод о зависимости гидролиза соли от природы образующих ее кислот