Лабораторная работа №5 . Тема: неметаллы седьмой группы периодической системы.

Цель: Изучение свойств соединений элементов – неметаллов седьмой группы ПС.

Опыт 1. Качественные реакции на ионы галогенов

Реактивы: (0,1 н.) растворы хлорида калия KCI, бромида калия КВг, иодида калия KI, нитрата серебра AgNO₃.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций	Наблюдения, выводы
В три пробирки раздельно на­лить по 4—5 капель растворов хлорида калия, бромида калия и иодида калия и добавить в них по 1—2 капли раствора нитрата серебра.	1. Определить окраску и структуру полу­ченных осадков галогенидов серебра. 2. Составить уравнения реакций хлорида калия, бромида калия и иодида калия с нитратом серебра в молекулярном и ионном видах.

Опыт 2. Йод-крахмальная реакция, её чувствительность к нагреванию

Приборы и рективы: спиртовая горелка, водяная микробаня; йодная вода,. Свежеприготовленный раствор крахмала (1%).

Краткое выполнение опыта	Задание	Наблюдения, выводы
В пробирку налить йодной воды и добавить 1-2 капли раствора крахмала. Отметить окраску раствора. Нагреть содержимое пробирки на водяной бане до 80^0С. как изменится окраска? Раствор снова охладить до комнатной температуры. Что произойдёт с окраской раствора после охлаждения?	Объяснить синее окрашивание йодной настойки раствором крахмала. Почему с изменением температуры исчезает и появляется синее окрашивание? Сделать вывод.

Опыт 3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами

Реактивы: раствор соляной кислоты НCI, металлические магний Мg, цинк Zn, медь Сu, железные опилки.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
В четыре цилиндрические пробирки внесите: в перую – кусочек металлического магния, во вторую – несколько железных опилок, в третью – кусочек от гранулы цинка и в четвёртую - кусочек меди. В каждую из пробирок добавьте по 5-7- капель раствора соляной кислоты. Какой газ выделяется? Почему не происходит выделения газа в четвёртой пробирке, содержащей медь?	Составить уравнения происходящих реакций

Техника безопасности: Опыты № 4-5 проводить только в вытяжном шкафу

Опыт 4. Изучение свойств хлорной воды.

РЕАКТИВЫ: Хлорная вода, раствор фуксина, раствор воды, подкрашенной чернилами,

раствор NaOH, раствор хлорида натрия ,раствор бромида калия, раствор йодида калия,

раствор нитрата серебра

Краткое выполнение опыта	Наблюдения, выводы
В пробирку налить понемногу в одну - раствор фуксина, в другую - воды, подкрашенной чернилами. Прилив в пробирки по нескольку капель хлорной воды, и взболтав, наблюдайте обесцвечивание растворов, так как при гидролизе хлора образуется НС10, обладающая отбеливающим действием.
В пробирку с хлорной водой прибавить несколько капель NaOH , взболтав понюхайте. Запах хлора исчезает так как протекает реакция: Cl2+2NaOH= NaCl + NaCIO +Н20	Уравняйте данную реакцию методом электронного баланса.

Опыт 5. Сравнительная активность галогенов.

Краткое выполнение опыта	Наблюдения, выводы
К крепкому раствору бромида калия прибавляйте по каплям хлорную воду . наблюдайте появление буро-красной окраски (цвет раствора брома в воде) Так как протекает реакция: 2КВг +С12=2 КС1+Вг2.	Сделайте вывод о химической активности галогенов.
в пробирку с раствором йодида калия прибавляйте по каплям хлорную воду . наблюдайте появление буро-красной окраски (цвет йода в йодиде калия) Так как протекает реакция: 2КJ +С12=2 КС1+J2.

Вопросы по теме «галогены»

1. Сравнить физические и химические свойства галогенов, показать зависимость свойств галогенов от строения их атомов.

2. Какими способами можно получить бром из бромида калия? (подтвердить уравнениями реакций)

3. Как получают хлор в лабораторных условиях? (подтвердить уравнениями реакций)

4Сравнить устойчивость, силу и окислительные свойства кислородных кислот хлора.