Лабораторная работа №6 Тема: Неметаллы шестой группы периодической системы. Восстановительные вйоства сероводорода и сульфидов.

Цель: Изучение свойств соединений элементов – неметаллов шестой группы ПС

PEAКТИВЫ: бромная вода, сероводородная вода, раствор сульфита натрия Na₂S0₃, метиловый оранжевый, фенолфталеин, Na₂S0₃ кристаллический, концентрированная H₂SO₄ , йодная вода, раствор Н₂SO₃, раствор хлорида бария ВаСl₂, разбавленная Н₂SO₄

Опыт №1 Восстановительные свойства сероводорода.

Краткое выполнение опыта	Наблюдения, выводы
В пробирку налить несколько капель бромной воды и добавить несколько капель сероводородной воды. Происходит обесцвечивание бромной воды и выделение серы. H2S+Br2=2HBr+S	Составьте для реакции электронный баланс

Опыт № 2 Гидролиз сульфита натрия

Краткое выполнение опыта		Наблюдения, выводы
Исследуйте раствор сульфита натрия индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. О чем свидетельствуют проделанные опыты?	укажите реакцию гидролиза сульфита натрия.

Опыт № 3 Получение и свойства оксида серы(IV)

1. Получение SO2 Соберите прибор для получения газов с Г-образной трубкой и насыпьте несколько кристаллов Na2SО3 , увлажнив соль несколькими каплями Н2О, прилейте немного концентрированной H2SO4 . В конце опыта слегка нагрейте пробирку. Выделяющийся газ собирайте методом вытеснения воздуха в большую сухую пробирку. В конце пробирку закройте пробкой. Na2SO3+Н2SО4 = Na2S04+ S02 +H20	Уравняйте данную реакцию методом электронного баланса
2 Растворимость SO2 Пробирку, наполненную S02 , опрокиньте в кристаллизатор с Н20 и затем откройтепробку. Вода начнет подниматься вверх и заполняет пробирку. Закройте пробкой подводой и выньте из воды. Н2О + SO2 = H2SO3 При добавлении к полученному раствору метилового оранжевого наблюдайтепокраснение раствора.

Опыт №4 Окислительные и восстановительные свойства сернистой кислоты.

Краткое выполнение опыта	Наблюдения, выводы
Налейте в одну пробирку немного бромной воды . в другую - йодной волы. Затем впробирки прилейте раствор Н2SО4 . Наблюдайте исчезновение окраски, так какпротекают реакции: Н2SO3 + Вг2+ Н20 = 2НBr+H2S04 Н2SO3 +I2+H20 = 2НI+H2SО4	Составьте для реакций электронный баланс

Опыт №5 Качественная реакция на сульфат-ион.

Краткое выполнение опыта	Наблюдения, выводы
Налейте в пробирку раствор хлорида бария и прилейте разбавленной Н2SО4. Наблюдайте образование белого кристаллического осадка.	Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Опыт №6. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами.

Приборы и реактивы: порошкообразное железо, металлический магний, 1М раствор серной кислоты Н₂SО₄.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
Внесите в две цилиндрические пробирки: в одну – 20 мг порошкообразного железа, в другую – столько же магния и в каждую добавьте по 5-6капель 1М серной кислоты. Закройте каждую пробирку большим пальцем. Отметьте выделение пузырьков газа.	Составить уравнения происходящих реакций. Какой ион в этих реакциях является окислителем

Вопросы по теме «элементы VIА группы»

1.Чем отличаются аллотропные модификации серы?

2.Составить уравнения гидролиза следующих солей: (NН₄)₂S, К₂SО₃, К₂SО₄. Какая из этих солей не подвержена гидролизу? Почему?

3.какие общие свойства наблюдаются у жлементов шестой группы?

4. Осуществите следующие превращения: S→ FeS→ Н₂S→КНS; S→ SО₂→ NаНSО₃→СаSО₃

Лабораторная работа №7

Тема: Неметаллы пятой группы ПС

Цель: Изучение свойств соединений элементов – неметаллов пятой группы ПС

Реактивы: хлорид аммония NН₄Сl, гидроксид кальция Са(ОН)₂, фенолфталеин, метиловый оранжевый, азотная кислота НNО₃, соляная кислота НСl, растворы сульфата аммония (NН₄)₂SО₄, гидроксида натрия NаОН, фуксина, фосфата натрия Nа₃РО₄, медная стружка.

Опыт №1 Получение аммиака и растворение его в воде.

В фарфоровой ступке хорошо перемешайте приблизительно равные объёмы кристаллического хлорида аммония NH₄Cl и порошка гидроксида кальция Са (ОН)₂ (опыт удается лучше, если известь слегка влажная). Приготовленную смесь насыпьте в пробирку на 1/3 её объёма. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опущен в другую сухую пробирку, закрепленную в штативе открытым концом вниз (рис.1). Нагрейте смесь в пробирке.

Рис.1

Пробирку со смесью нагрейте сначала всю, а потом в том месте, где лежит смесь. Обратите внимание на появ­ление капель воды на стенках пробирки около пробки. Когда пробирка, надетая на газоотводную трубку, напол­нится газом (об этом вы узнаете по появлению запаха у отверстия пробирки), медленно снимите ее, сейчас же за­кройте отверстие большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Отнимите палец под водой. Что наблюдается?. По­чему вода поднялась в пробирке (поднятие воды можно ускорить покачиванием пробирки)? Снова закройте пальцем отверстие под водой и выньте пробирку из воды. В полученный раствор поместите красную лакмусовую бумагу - что происходит? Затем добавьте к раствору несколько капель фенолфталеина. На­пишите реакцию получения аммиака и его растворения в воде.

Опыт 2. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ион аммония.

Реактивы: растворы хлорида аммония NН₄С1, гидроксида натрия NaOH, красная лакмусовая бумага.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
В пробирку налить 5—7 капель раствора хлорида аммония и прибавить столько же раствора гидроксида натрия, нагреть содержимое про­бирки до кипения. В выделяющиеся пары внести крас­ную лакмусовую бумагу. Отметить изменение окраски бумаги и появление запаха выделяющегося газа.	Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций хлорида аммония и сульфата аммония с гидроксидом натрия. Сделать вывод о ка­чественной реакции на ион аммония.

Опыт 3. Окислительные свойства азотной кислоты. Реакцию проводить в вытяжном шкафу!!!

Краткое выполнение опыта	Уравнения химических реакций наблюдения, выводы
Несколько капель азотной кислоты прилейте к раствору фуксина. Взболтайте содержимое пробирки. Наблюдайте обесцвечивание раствора.
В пробирку внесите 3-4 капли концентрированной азотной кислоты и маленький кусочек медной стружки. В другую пробирку внесите 2 капли раствора азотной кислоты и 2 капли воды. Размешайте и внесите кусочек медной стружки. Пробирку с разбавленной азотной кислотой слегка подогрейте. Обе пробирки держите на белом фоне. Составьте уравнения соответствующих реакций.

Опыт № 4. Исследование растворов солей фосфорной кислоты индикатором.

Краткое выполнение опыта	Уравнения химических реакций наблюдения, выводы
Исследуйте растворы гидрофосфата и фосфата натрия индикаторами. Какой вывод можно сделать на основании исследования? Напишите уравнения гидролиза

Вопросы по теме «элементы VА группы»

1.Привести формулы и названия важнейших азотных кислот и солей

2. Применение соединений азота в промышленности и в сельском хозяйстве.

3. Какие общие свойства наблюдаются у элементов пятой группы?

4.Осуществить превращения, назвать вещества: N₂ → NО → NО₂ → НNО₃ → Cu(NО₃)₂ → СuО → Сu

Лабораторная работа №8

Тема: Неметаллы четвёртой группы ПС

Цель: Изучение всойств соединений элементов – неметаллов четвёртой группы ПС.

Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и испытание его свойств: взаимодействие его с водой и гидроксидом кальция.

Краткое выполнение опыта	задания Наблюдения, выводы
Диоксид углерода в лаборатории получают действием соляной кислоты на мрамор. В пробирку положите несколько кусочков мра­мора и прилейте 25 мл соляной кислоты. Закройте про­бирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пробирку с известковой водой. Продолжайте пропускать газ в эту же пробирку до тех пор, пока не исчезнет муть и раствор станет снова прозрачным. Как объяснить появление мути, а затем её растворение. Через несколько минут внесите зажженную лу­чинку в стакан с диоксидом углерода. Почему она гас­нет? Поверните стакан с газом вверх дном и внесите в него зажженную лучину. Почему она продолжает гореть в стакане? Какая химическая реакция протекает при полу­чении диоксида углерода?	Напишите уравнения реакций в полном о сокращённом ионном виде. Опишите наблюдаемые явления.
Испытание свойств диоксида углерода. Пропустите С02 через воду, в которую добавлен раствор лакмуса. Как изменяется окраска индикатора?	Напишите уравне­ние реакции. К каким оксидам относится диоксид угле­рода?

Опыт 2. Адсорбционная способность древесного угля. Поглощение красителей

Приборы и реактивы: воронка, фильтр, древесный уголь, раствор фиолетовых чернил.

Краткое выполнение опыта	Задание	Наблюдения, выводы
В пробирку налить 2—3 мл раствора чернил и добавить шпатель мелкоизмель­ченного древесного угля. Пробирку закрыть пробкой и сильно взболтать. Отфильтровать раствор от древес­ного угля.	Сделать вывод об адсорбционных свойствах древесного угля, объяснить причины их возникновения. Дать определение процесса адсорбции.

Опыт 3. Качественная реакция на карбонаты

Приборы и реактивы: лучина; кристаллический гидрокарбонат натрия NaHCO₃, раствор уксус­ной кислоты СНзСООН.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химической реакции	Наблюдения, выводы
В пробирку поместить 2—3 микрошпателя гидрокарбоната натрия. Добавить несколько капель уксусной кислоты. Для определения выделяющегося газа внести в пробирку горящую лучину.	1.Составить уравнение взаимодействия гидрокарбоната натрия с уксусной кислотой. 2.Сделать вывод о качественной реакции на карбонаты и о силе угольной кислоты. 3.Рассказать о применении данной реакции в производстве хлебобулочных изделий.

Опыт 4. Гидролиз солей угольной кислоты

Приборы и реактивы: растворы гидрокарбоната натрия NaHCO₃, карбоната натрия Na₂CO₃

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций	Наблюдения, выводы
В две конические пробирки налейте по 8-10 капель растворов солей: в одну – карбоната натрия, в другую – гидрокарбоната натрия. В каждую из пробирок внесите по 1-2 капли спиртового раствора фенолфталеина. Объясните, почему окраска растворов различна.	Составьте уравнения реакций гидролиза карбоната и гидрокарбоната натрия

Вопросы по теме «Углерод»

1.Что такое аллотропия? Привести примеры аллотропных модификаций углерода.

2. Как получают углекислый газ в лаборатории?

3.Почему оксид углерода (II)вызывает сильное отравление, а при больших дозах – смерть?

4.Осуществить превращения, назвать вещества:

СаСО₃ → СО₂→ NаНСО₃ →Nа₂СО₃→ СО₂