Лабораторная работа №9 Тема: Общие свойства металлов. Исследование взаимодействия металлов с кислотами.

Цель: Изучение Общих свойств металлов главных подгрупп

Опыт 1. Взаимодействие металлов с раствором серной кислоты

Приборы и реактивы: Раствор серной кислоты, медь, железо, алюминий, цинк (в гранулах или стружках). Спиртовка.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
В три пробирки внести по 7— 8 капель раствора серной кислоты и по кусочку металла: в первую — цинка, во вторую — железа, в третью — меди. Для ускорения реакции содержимое пробирок слегка подогреть. Отметить происходящие процессы.	Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций цинка и железа с раство­ром серной кислоты. Используя ряд напряжений метал­лов, сделать вывод о возможности реакции между металлом и раствором кислоты.

Опыт 2. Взаимодействие металлов с раствором сульфата меди

Реактивы: пластинки из цинка, железа (железный гвоздь) и меди (толстая медная проволока), растворы сульфата меди CuSO_4, фильтровальная бумага, нитки.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
Две пробирки на 1/3 вмести­мости заполнить раствором сульфата меди. В про­бирки опустить привязанные на нитке пластинки из металлов: в первую — цинковую, во вторую — железную. Через некоторое время отметить изменения, происшедшие на поверхности металлов и в растворах. После проведения опыта пластинки протереть фильтровальной бумагой и вымыть.	Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций цинка и железа с раствором сульфата меди. Используя ряд напряжений метал­лов, сделать вывод о возможности протекания реакции

Вопросы по теме «Металлы»

1.Какие металлы способны реагировать с растворами кислот?

2.Что такое пассивирование металлов?Привести примеры.

В чём отличие взаимодействия металлов с концентрированными и разбавленными растворами азотной и серной кислот.

Лабораторная работа №10

Тема: Металлы главных подгрупп.

Приборы и реактивы: фарфоровый тигель, пинцет, пипетка; гидроксид натрия NaOH (в гранулах), раствор хлороводородной кислоты НС1, фенолфталеин.

Опыт 1. Свойства гидроксида натрия

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций	Наблюдения, выводы
Взять пинцетом кусочек гидро­ксида натрия, положить в фарфоровый тигель и по каплям при перемешивании добавлять к нему воды до полного растворения. Отметить разогревание раствора. Несколько капель раствора пипеткой перенести в пробирку и добавить 1 каплю фенолфталеина. Определить реакцию среды. Затем по каплям при­лить раствор хлороводородной кислоты до обесцве­чивания фенолфталеина. Сделать вывод о происходящем явлении.	Написать: уравнение диссоциации гидро­ксида натрия в растворе; молекулярное и ионное уравнения взаимодействия гидроксида натрия с хло­роводородной кислотой. Сделать вывод о свойствах гидроксида натрия.

Опыт 2. Гидролиз солей натрия и калия

Реактивы: растворы карбоната калия К₂СО₃, сульфита натрия Nа₂SО₃, сульфида натрия Nа₂S, сульфата калия К₂SО₄, сульфата натрия Nа₂SО₄, нитрата калия КNО₃.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций	Наблюдения, выводы
Проверьте раствором фенолфталеина 3-4 капли водных растворов следующих солей: карбоната калия, сульфита натрия, сульфида натрия, сульфата калия, сульфата натрия, нитрата калия. Какую реакцию на индикатор показывают первые три раствора и какую реакцию показывают вторые три раствора. Почему?	Составьте уравнения гидролиза солей, подверженных разложению водой.

Вопросы по теме «металлы 1А подгруппы»

1.Как изменяются радиусы атомов, энергия ионизации и химическая активность щелочных металлов от лития к цезию?

2.Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития

3.Какие изменения произойдут с металлическим натрием, если его оставить на воздухе? Ответ подтвердить соответствующими уравнениями реакций.

4.Написать уравнения получения гидроксидов щелочных металлов. Как изменяется растворимость и сила гидроксидов от лития к цезию.

5.Как следует хранить щёлочи и их растворы? Ответ мотивируйте соответствующими уравнениями реакций.

6.Осуществить следующие превращения, назвать вещества

NаСl → Nа →NаН → NаОН → Nа₂СО₃ → NаНСО₃

Металлы 2А группы

Опыт 3. Свойства магния и его оксида. Горение на воздухе

Приборы и реактивы: спиртовка, фарфоровый тигель, пинцет или щипцы; магний (в стружках и порошке), раствор, фенолфталеин.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
Взять пинцетом кусочек маг­ниевой стружки и внести в пламя горелки. После воспламенения сжечь его над фарфоровым тиглем. К собранному в тигле оксиду магния прилить 7—10 ка­пель воды. Нагреть смесь до кипения и добавить 1 кап­лю фенолфталеина. При сгорании магния на воздухе наряду с оксидом магния образуется немного нитрида магния Mg3N2.	Составить уравнения взаимодействия магния с кислородом, азотом, водой

Опыт 4. Взаимодействие магния с хлороводородной кислотой

Приборы и реактивы: спиртовка, фарфоровый тигель, пинцет или щипцы; магний (в стружках и порошке), раствор хло­роводородной кислоты НС1, фенолфталеин.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
В пробирку налить 5—7 капель раствора хлороводородной кислоты и добавить микро­шпатель магниевого порошка. Обратить внимание на выделение газообразного водорода.	1.Составить уравнения взаимодействия магния с хлоро­водородной кислотой; оксида магния с водой; дис­социации гидроксида магния. 2. Сделать выводы о свойствах магния и его ок­сида.

Вопросы по теме «металлы 2А группы»

1.Как изменяются свойства оксидов элементов главной подгруппы 2А группы периодической системы?

2.Осуществить превращения, назвать соединения:

Ва→ВаО→Ва(ОН)₂→ВаСО₃→Ва(НСО₃)₂→ВаСl₂→ВаSО₄

3.В сосуд с водой поместили 150,6г смеси кальция и оксида кальция. Вычислить массу каждого из веществ, зная, что при реакции выделилось 5,6л газа (н.у.).

Алюминий

Цель работы: Определение амфотерных свойств алюминия и его соединений.

Опыт 5. Взаимодействие алюминия с растворами кислот.

Реактивы: растворы азотной НNО₃ кислоты, серной кислоты Н₂SО₄, хлороводородной кислоты НСl.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
В три пробирки налить по 5-7 капель растворов кислот: в одну – хлороводородной, в другую – серной, в третью – азотной. В каждую опустить по кусочку или грануле алюминия. Определить отношение алюминия к растворам кислот.	Написать уравнения соответствующих пеакций.

Опыт 6. Получение гидроксида алюминия и исследование его амфотерных свойств.

Реактивы: растворы сульфата алюминия Аl₂(SО₄)₃, гидроксида натрия NаОН, серной хлороводородной кислоты НСl.

Краткое выполнение опыта	Задание	Уравнения химических реакций
.В две пробирки внести по 3-4 капли раствора сульфата алюминия и по 3-4 капли раствора гидроксида натрия до образования осадка. Отметить его цвет и состояние. Затем в пробирки добавить до полного растворения осадков: в первую – раствор хлороводородной кислоты, во вторую – раствор гидроксида натрия.	1.Составить уравнения реакций в молекулярном и молекулярно – ионном видах между: сульфатом алюминия и гидроксидом натрия, гидроксидом алюминия и соляной кислотой, гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия с образованием комплексной соли гексагидроксоалюмината натрия. 2.Сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия.

Вопросы по теме «Алюминий»

1.5,4г алюминия растворили в 219г 10%-ного раствора соляной кислоты. Какова массовая доля образовавшегося раствора соли?

2. осуществить следующие превращения:

Аl→ Аl₂О₃→ АlСl₃→ Аl(ОН)₃→К₃[Аl (ОН)₆]→ Аl(NО₃)₃

Лабораторная работа №11