Питання для самоконтролю:

1. Дати визначення поняття електроліти і неелектроліти.

2. Сформулювати основні положення ТЕД на конкретних прикладах.

3. Дати визначення кислот з точки зору ТЕД.

4. Дати визначення гідроксидів з точки зору ТЕД.

5. Дати визначення солей з точки зору ТЕД.

6. Ступінь дисоціації.

7. Константа дисоціації.

8. Умови проходження реакцій в розчинах електролітів.

Література

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. Высшая школа, 1981 – 680с.

2. Глинка Н. Л. Общая химия. Учебное пособие для вузов. – Л., Химия, 198

3. Хомченко И. Г. Общая химия. – 1987

4. Потапов В. М., Хомченко П. Г. – Вища школа, 1987

5. Телегус В. С. Основи загальної хімії – Світ, Львів,2000.

Лекція 5

Тема: Електроліз

Мета: актуалізувати знання курсантів про процеси, що протікають при електролізі розчинів та розплавів електролітів; удосконалювати вміння й навички складання повних і скорочених йонно-молекулярних рівнянь реакцій; розвити вміння складати рівняння електролізу розчинів та розплавів електролітів, навчити розрізняти катодні та анодні процеси при електролізі, показати значення електролізу; навчити кількісно характеризувати процеси електролізу.

Обладнання й матеріали: електрохімічний ряд напруги металів, таблиця розчинності.

Базові поняття й терміни: електроліти, неелектроліти, йони Гідрогену, Гідроксид-аніони, електроліз, катод, анод, катіони, аніони, катодні процеси, анодні процеси, відновлення, окиснення, оксигенвмісні та безоксигенвмісні кислоти, ряд напруг металів.

План лекції:

1. Визначення поняття електроліз.

2. Електроліти, неелектроліти.

3. Електроліз розчинів і розплавів солей.

4. Застосування електролізу в техніці для отримання металів.

5. Практичне значення електролізу.

Електроліз – це окисно-відновний процес, який відбуваються на електродах при проходженні електричного струму через розчин або розплав електроліту;

- це процес відновлення на катоді і окиснення на аноді.

Під дією джерела струму на одному з електродів (катоді) утворюється надлишок електронів («-» електрод), на другому (аноді) – нестача електронів («+» електрод). Під час проходження електричного струму крізь електроліт поряд з хаотичним рухом іонів виникає спрямований і катіони переміщуються до негативного електрода (катода), аніони – до позитивного (анода).

Частинки, що перебувають поблизу негативного електрода, приймають електрони, тобто відновлюються. Електрод на якому відбувається реакція відновлення, називається катодом. Частинки, що перебувають поблизу позитивного електрода, віддають електрони, тобто окислюються. Такий електрод називається анодом.

Важливу роль в процесі електролізу відіграє матеріал, з якого виготовлені електроди, особливо анод. Такі матеріали, як платина та графіт, є інертними, тобто самі не окиснюються під час електролізу. Якщо аноди виготовлено з міді, цинку, заліза, нікелю тощо, то в процесі електролізу матеріал анода може окиснюватись (електроліз з розчинним анодом).

Суттєво відрізняється електроліз розчинів та розплавів електролітів, тому що при електролізі розчину у процесі беруть участі і молекули води.