Частные методики. Гигиена животных

Нижний предел обнаружения 0,05 мг/л. При содержании в воде аммиака более 3 мг/л пробу разбавить. Найти среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 10 %.

2.Определение содержания нитритов в воде

Принцип определения основан на извлечении нитритов из проб дистиллированной водой, которые при взаимодействии их с реактивом Грисса в кислой среде образуют азотсоединения розово-красного цвета. Интенсивность окраски пропорциональна содержанию нитритов. Фотометрию проводят при длине волны 540 нм (зеленый светофильтр).

Качественное определение.

Порядок работы: в пробирку налить 10 мл исследуемой воды и 0,5 мл реактива Грисса. Появление розового окрашивания различной интенсивности указывает на наличие в исследуемой воде нитритов (азотистой кислоты).

Количественное определение.

Из-за нестойкости нитритов, определение проводится с минимальным интервалом после отбора пробы.

Порядок работы: в пробирку с 10 мл исследуемой воды добавить 0,5 мл реактива Грисса и через 15 мин фотометрировать при длине волны 540 нм (зеленый светофильтр) в кювете на 10 мм против дистиллированной воды.

Массовую концентрацию нитритов в 10 мл исследуемой пробы воды найти по калибровочному графику.

		Калибровочный график на нитриты
	0,6
плотность	0,55			0,55
	0,5
			0,502
	0,45
			0,457
	0,4
			0,408
	0,35	0,295
			0,352
Оптическая	0,3
		0,236
	0,25
		0,184
	0,2
		0,112
	0,15
		0,05
	0,1
	0,05
	0
		0,001 0,002 0,003 0,004 0,005 0,006 0,007 0,008 0,009		0,01
		Концентрация нитритов, мг NO2-

Расчет концентрации нитритов в 1 л исследуемой воды ведут по формуле:

В · 1000 X = ––––––––––,

10

где Х – содержание нитритов (нитрит-ионов), мг/кг; В – содержание нитрит-ионов, найденное по калибровочному графику, мг; 1000 – количество мл в 1 л; 10 – объем исследуемой воды, взятой для анализа, мл.

Примечание: с учѐтом того, что исследуемая вода часто подвергается хлорированию для обеззараживания, избыток остаточного активного хлора устраняют добавлением эквивалентного количества серноватистокислого натрия. При высокой жѐсткости в исследуемую воду добавляют раствор виннокислого калия (натрия). Воду с содержанием боль-

шого количества железа, высокой цветности и мутности осветляют путѐм добавления раствора гидроокиси алюминия.

Клиническое и санитарное значение. Азотсодержащие вещества или «триада азотсодержащих соединений» (аммиак, нитриты и нитраты) являются важными показателями загрязнения воды, так как они образуются при разложении попадающих в водоисточники веществ животного происхождения (навоз, навозная жижа, промышленные отходы). Аммиак – продукт белкового распада, поэтому его обнаружение свидетельствует о свежем загрязнении воды. Наличие нитритов как промежуточного продукта биохимического окисления аммиака или восстановления нитратов, указывает на некоторую давность загрязнения. Так как требуется некоторое время для превращения аммиака в нитриты. Обнаружение в воде аммиака, нитритов и нитратов дает представление о санитарном неблагополучии водоисточника, подвергающегося постоянному загрязнению.

Кроме того, при взаимодействии нитратов и нитритов с некоторыми аминами происходит образование нитрозаминов, которые относятся к группе свободных радикалов (активных канцерогенов).

Азотсодержащие вещества могут быть и минерального происхождения. Это следует учитывать при использовании артезианских вод, обращая внимание на наличие других показателей загрязнения, особенно на величину окисляемости, которая будет высокой при наличии органического загрязнения.

Контрольные вопросы:

1.Что такое «триада азотсодержащих соединений»?

2.Какие принципы и методы используются при определении содержания аммиака

инитритов в питьевой воде?

3.Санитарно-гигиеническое и клиническое значение азотсодержащих соедине-

ний?

Литература:

1.Гигиена животных: учебник для студентов специальности «Ветеринарная медицина» с.-х. вузов/ В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского.- Минск: Техноперспектива, 2009.- 617 с.

2.Гигиена животных: Учеб. пособие для студентов специальности «Ветеринарная медицина» с.-х. вузов / В.А. Медведский, Г.А. Соколов, А.Ф. Трофимов и др.; Под ред. В.А. Медведского, Г.А. Соколова. – Минск: Адукацыя i выхаванне, 2003. – 608 с.

3.Зоогигиена с основами проектирования животноводческих объектов: учеб пособие для студентов высших учебных заведений по специальности «Зоотехния» /В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского. – Минск: ИВЦ Минфина, 2008.- 600 с.

4.Карташова, А.Н. Гигиена животных. Практикум: Учеб. Пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ учреждений, обеспечивающих получение высшего образования / А.Н. Карташова. – Минск: ИВЦ Минфина, 2007. – 292 с.

5.Кондрахин, И.П. Методы ветеринарной клинической и лабораторной диагностики: Справочник / И.П. Кондрахин [и др.] – М.: Колос, 2004. – 600 с.

Тема: «Определение хлоридов, нитратов, сульфатов, железа в воде»

Время – 90 минут.

Место проведения: практикум.

Цель занятия: Определить давность загрязнения воды органическими веществами по наличию нитратов, хлоридов, сульфатов, железа.

Задание: Установить наличие хлоридов, нитратов, сульфатов и железа в воде, а также измерить их концентрацию в исследуемой воде.

Материальное обеспечение: КФК-2 или КФК-3, пипетки, колбы, мерные стаканы, кюветы на 20 мм, 5 % раствор азотнокислого серебра, 0,1 Н раствор нитрата серебра, роданид калия, железо-аммонийные квасцы, р-р серной кислоты, дифениламин, кислота соляная (плотностью 1,12 г/мл), персульфат аммония, роданид калия, дистиллированная вода.

1. Определение хлоридов в воде

Качественное определение.

Принцип определения основан на соединении хлоридов в воде с азотнокислым серебром с образованием белого творожистого осадка.

Порядок работы: в пробирку налить 5 мл исследуемой воды, добавить 10 капель 5 %-го раствора азотнокислого серебра.

Обнаружение творожистого осадка указывает на загрязнение землей, навозной жижей.

Количественное определение.

Порядок работы: к 1 мл исследуемой воды добавить 5 мл 0,1 Н раствора нитрата серебра (AgNO3), 5–7 капель индикатора (насыщенный раствор железоаммонийных квасцов). Затем титровать 0,1 Н раствором роданида аммония до неисчезающего слабо-коричневого окрашивания.

Расчет количества хлоридов (мг/л) произвести по формуле:

Х = (А – Б) • 0,00585 • 1000,

где А – количество нитрата серебра; Б – количество роданида аммония, израсходованное на титрование; 0,00585 – постоянный коэффициент; 1000 – коэффициент перевода на 1 л исследуемой воды.

Клиническое и санитарное значение. Хлориды при концентрации более 1 % придают воде солѐный вкус и способствуют обезвоживанию тканей, с нарушением электролитического баланса в организме животных.

2. Определение нитратов в воде

Качественное определение.

Принцип определения основан на осаждении нитратов в кислой среде с дифениламином с образованием дифенилнитрозоамина – синего цвета.

Порядок работы: в фарфоровую чашку внести 1 мл исследуемой воды, 10 – 12 кристаллов дифениламина, 3 – 5 капель концентрированной серной кислоты.

Синее окрашивание указывает на наличие нитратов в воде.

Количественное определение.

В пробирку с 6 мл исследуемой воды прилить 2 мл 10 %-ной уксусной кислоты, внести на кончике скальпеля смесь цинковой пыли с марганца сульфатом (1 г цинковой пыли тщательно перемешать со 100 г марганца сульфата) Пробирку встряхнуть в течение 30 с, затем, добавив 1 мл реактива Грисса, перемешать содержимое пробирки. Через 10 минут провести фотометрические исследования при длине волны 540 – 560 нм (зеленый светофильтр) в кювете на 10 мм против дистиллированной воды. Массовую концентрацию нитратов в 6 мл исследуемой воды найти по калибровочному графику.

			Калибровочный график на нитраты
	3,5
плотность	3,25
	3								3,271
	2,75
	2,5
	2,25
	2						1,653	2,194
Оптическая	1,75
	1,5					1,194
	1,25
	1
	0,75
	0,5	0,038	0,212		0,592
	0,25			0,339
	0
		0	0,04	0,06	0,1	0,2	0,3	0,4	0,6
				Концентрация нитратов, мг NO3-

Расчет концентрации нитратов в 1 л исследуемой воды провести по формуле:

X = В • 1000 / 6,

где Х – содержание нитритов (нитрат-ионов), мг/кг; В – содержание нитрат-ионов, найденное по калибровочному графику, мг; 1000 – количество мл в 1 л воды; 6 – объем исследуемой воды, взятой для анализа, мл.

Клиническое и санитарное значение.

Присутствие нитратов свидетельствует о давних сроках загрязнения. При длительном употреблении воды, содержащей повышенное количество нитратов, развивается водная нитритно-нитратная метгемоглобинемия.

3.Определение сульфатов в воде

Качественное определение.

Принцип определения сульфатов в исследуемой воде основан на соединении их с хлористым барием с образованием сернокислого бария (нерастворим в воде, белого цвета).

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl

Порядок работы: в пробирку налить 3 мл исследуемой воды, добавить 4 – 6 капель 10 %-го раствора хлористого бария.

Образование белой мути указывает на наличие сульфатов в воде.

Клиническое и санитарное значение.

Сульфаты при концентрации более 1 г/л оказывают слабительное действие на животных. Наличие в воде сульфидов (сероводорода) придает воде неприятный запах, интенсифицирует процесс коррозии трубопроводов и вызывает их зарастание вследствие развития серо-

бактерий. Сульфиды оказывают токсическое действие и вызывают раздражение кожи.

4. Определение железа в воде

Качественное определение.

Принцип определения основан на взаимодействии в сильнокислой среде окисного железа и роданида с образованием окрашенного в красный цвет комплексного соединения роданового железа. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации железа. Чувствительность метода 0,05 мг/л железа.

Порядок работы: в колбу с 50 мл исследуемой воды добавить 1 мл соляной кислоты и 2 – 3 кристалла персульфата аммония, перемешать и внести 1 мл роданида калия (роданид аммония). Сразу же фотометрировать при длине волны 490 нм по отношению к дистиллированной воде, в которую добавлены те же реактивы в тех же количествах. Массовую концентрацию железа в 1 л исследуемой воды найти по калибровочному графику.

			Калибровочный график на железо
плотность	1,8				1,49	1,5	1,55	1,6
	1,6
	1,4
	1,2			1,2
	1
Оптическая
	0,8		0,6
	0,6
	0,4
	0,2	0
	0
		0	0,1	0,2	0,4	0,6	0,8	1
				Концентрация железа, мг/л

Клиническое и санитарное значение.

Превышение предельно допустимого уровня трехвалентного железа в питьевой воде приводит к снижению прироста массы тела у животных и птицы. При длительном употреблении такой воды в организме происходит разрушение витамина Е, нарушается работа эндокринных систем (половых желез, гипофиза, надпочечников и щитовидной железы), ускоряется весь комплекс процессов старения с инициированием заболеваний печени, аллергических реакций и онкологических заболеваний.

Содержащееся в воде железо (более 0,3 мг/л) в виде гидрокарбонатов, сульфатов, хлоридов, органических комплексных соединений или в виде высокодисперсной взвеси придает воде неприятную красно-коричневую окраску, ухудшает еѐ вкус, вызывает развитие железобактерий, отложение осадка в трубах и их засорение.

Контрольные вопросы:

1.В чем заключается сущность методов определения хлоридов, сульфатов, нитратов и железа в питьевой воде?

2.С какой целью проводят определение хлоридов, сульфатов, нитратов и железа в питьевой воде?

3.Санитарно-гигиеническое значение хлоридов, сульфатов, нитратов и железа в питьевой воде?

4.Как определить давность загрязнения воды по химическим показателям?

Литература:

1. Гигиена животных: учебник для студентов специальности «Ветеринарная меди-

цина» с.-х. вузов/ В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского.- Минск: Техноперспектива, 2009.- 617 с.

2.Гигиена животных: учеб. пособие для студентов специальности «Ветеринарная медицина» с.-х. вузов/ В.А.Медведский [и др.]; под ред. В.А.Медведского, Г.А.Соколова.

–Мн.: Адукацыя i выхаванне, 2003. – 608 с.

3.Зоогигиена с основами проектирования животноводческих объектов: учеб пособие для студентов высших учебных заведений по специальности «Зоотехния» /В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского. – Минск: ИВЦ Минфина, 2008.- 600 с.

4.Карташова, А.Н. Гигиена животных. Практикум: Учеб. Пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ учреждений, обеспечивающих получение высшего образования / А.Н. Карташова. – Минск: ИВЦ Минфина, 2007. – 292 с.

5.Сан ПиН 4-11-01-2008. Санитарные правила для хозяйственно-питьевых

водопроводов / Санитарные правила и нормы. – Минск, 2008. – 24 с.

6. www.gosstandart.gov.by.

ТЕМА: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ»

Время – 90 минут.

Место проведения – практикум.

Цель занятия: определить постоянную, карбонатную и общую жесткость воды. Задание: определить уровень жесткости в исследуемой воде.

Материальное обеспечение: конические колбы емкостью 200 – 250 мл; 0,1 Н раствор НСl, 1 мл которого соответствует 2,8 мл СаО; щелочная смесь, состоящая из равных частей 0,1н раствора NaOH и 0,1N раствора Na2CO3, 1 мл этой жидкости соответствует 1 мл 0,1 н раствора HCl2, а, следовательно, соответствует 2,8 мл СаО; 0,1 %-й раствор метилоранжа, мерные цилиндры, бюретки, бумажные фильтры, электроплитка.

Жесткость воды обусловлена, главным образом, присутствием в ней ионов кальция

имагния, а также ионов хлористых, углекислых, сернокислых и других соединений. Если концентрация ионов велика, то воду считают жесткой и наоборот. Различают: устранимую или карбонатную жѐсткость, которая обусловлена наличием двууглекислых солей кальция

имагния; неустранимую или постоянную жѐсткость, обусловленную наличием в воде сульфатов и некоторых других соединений. Сумму устранимой (карбонатной) и постоянной жѐсткостей называют общей жѐсткостью.

Определение карбонатной жесткости

Принцип определения основан на превращении бикарбонатов Са и Мg в хлористые соли при титровании 0,1 Н раствором HCl.

Са(НСО3)2 + 2 HCl = СаCl2 + 2 Н2О + 2 СО2

Порядок работы: в коническую колбу отмерить 100 мл исследуемой воды, добавить 2 капли 0,1 %-го раствора метилоранжа и титровать 0,1 Н раствором HCl до появления слабо-розового окрашивания. Число мл раствора HCl, израсходованное на титрование, умножить на 2,8. Получится количество бикарбонатных солей Са и Мg в мг в 100 мл исследуемой воды.

Пример расчѐта. Допустим, что если на титрование израсходовано 6 мл 0,1 Н раствора HCl, то всего бикарбонатных солей Са и Мg в 100 мл воды будет 6 • 2,8 = 16,8, а в 1 л – 168 мг или 16,8 О (1 градус жесткости соответствует 10 мг СаО).

Определение общей жесткости

Принцип определения основан на осаждении всех солей Са и Мg щелочной смесью, состоящей из равных частей NаОН и Na2CO3 и определении титра оставшейся щелочной смеси 0,1 Н раствором HCl. При этом, чем больше солей Са и Мg находится в исследуемой воде, тем меньше титр.

СаCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + CaCO3 MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2 +2 NaCl

Порядок работы: в титрованную смесь (после определения карбонатной жесткости) прилить 20 мл щелочной смеси. Воду кипятить 3 минуты, охладить, налить в цилиндр и довести объем дистиллированной водой до 200 мл, отфильтровать 100 мл, перелить во вторую колбу, добавить 1 каплю 0,1 %-го раствора метилоранжа и титровать 0,1 Н раствором HCl до бледно-розового окрашивания.

Пример расчѐта. Допустим, что титрование 100 мл фильтрованной жидкости израсходовано 6,5 мл 0,1 Н раствора HCl, а в пересчете на исходные 200 мл вторично титрованной смеси – 13 мл. Следовательно, 7 мл осталось свободными.

Таким образом, 7 мл раствора щелочной смеси связало 19,6 мг (7 • 2,8) солей Са и Мg в 100 мл исследуемой воды, а в 1 л – 196 мг (19,6 О).

Определение постоянной жесткости.

Постоянная жесткость – это разница между общей и карбонатной жесткостью, вы-

раженная в градусах жесткости.

Постоянная жесткость равна 19,6 – 16,8 = 2,8 О или 1 мг∙экв/л (коэффициент пере-

счета 0,357).

Клиническое и санитарное значение. По величине жесткости природную воду различают как очень мягкую – с жесткостью до 1,5 мг∙экв/л; мягкую – от 1,5 до 4 мг∙экв/л; средней жесткости – от 4 до 8 мг∙экв/л; жесткую – от 8 до 12 мг∙экв/л и очень жесткую – свыше 12 мг∙экв/л.

Повышенная жесткость вредна для промышленных и бытовых целей. Однако она способствует протекающим в водоеме биологическим процессам. В жесткой воде быстрее проходят процессы самоочищения (минерализации), лучше зимуют рыбы в рыбоводных хозяйствах. Кальций и магний снижают в воде токсичность некоторых веществ, особенно солей тяжелых металлов. Но в некоторых случаях она может служить показателем загрязнения воды, так как в результате распада органических веществ образуется углекислота, выщелачивающая из почвы соли кальция и магния, что приводит к образованию растворимых двууглекислых соединений. Наличие различных солей в питьевой воде, особенно в больших количествах, приводит к изменению вкусовых качеств воды и неблагоприятно действует на пищеварительные процессы. Повышенная жѐсткость воды приводит дополнительному расходу моющих и дезинфицирующих средств.

Контрольные вопросы:

1.Что такое «жесткость» воды?

2.Как определить устранимую жесткость в питьевой воде?

3.Как определить постоянную жесткость в питьевой воде?

4.Санитарно-гигиеническое и клиническое значение жесткости питьевой воды?

Литература

1.Гигиена животных: учеб. пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ с.-х. вузов / В.А. Медведский, Г.А. Соколов, А.Ф. Трофимов и др.; Под ред. В.А. Медведского, Г.А. Соколова. – Минск: Адукацыя i выхаванне, 2003. – 608 с.

2.Зоогигиена с основами проектирования животноводческих объектов: учеб пособие для студентов высших учебных заведений по специальности «Зоотехния» /В.А. Медведский [и др.]; под ред. В.А. Медведского. – Минск: ИВЦ Минфина, 2008.- 600 с.

3.Карташова, А.Н. Гигиена животных. Практикум: Учеб. Пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ учреждений, обеспечивающих получение высшего образования / А.Н. Карташова. – Минск: ИВЦ Минфина, 2007. – 292 с.

ТЕМА: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОГО ХЛОРА В РАСТВОРЕ ХЛОРНОЙ ИЗВЕСТИ. ХЛОРИРОВАНИЕ И ДЕХЛОРИРОВАНИЕ ВОДЫ»

Время - 90 минут.

Место проведения - практикум.

Цель занятия: изучение методов обеззараживания воды, практическое хлорирование воды.

Задание: установить концентрацию активного хлора в растворе хлорной извести, а также провести хлорирование и дехлорирование исследуемой воды.

Материальное обеспечение: пробы воды для хлорирования, колбы на 250 мл,

пипетки на 5 и 1 мл, бюретки на 50 мл, пробирки, весы с разновесами, 1 % раствор хлорной извести, сухое вещество и 0,01 Н раствор гипосульфита (Na2S2O3, 1 мл эквивалентен 0,355 мг хлора), 1 % раствор крахмала, 5 % раствор йодистого калия, 25 % раствор серной кислоты.

1. Определение активного хлора в растворе хлорной извести

Принцип определения основан на вытеснении хлором хлорной извести из раствора йодистого калия эквивалентного количества свободного йода, который титруется раствором гипосульфита.

2 KI + Cl2 = 2 KCl + I2

Порядок работы: в колбу налить 50 мл дистиллированной воды, 5 мл раствора хлорной извести, 1 мл раствора серной кислоты, 5 мл раствора йодистого калия и 0,3 мл раствора крахмала. Выделяющийся свободный йод окрашивает крахмал в синий цвет. Посиневшую жидкость титруется гипосульфитом до полного обесцвечивания.

Определение активного хлора в растворе хлорной извести провести по формуле:

Ах 0,355

Х= -------------- , где

5

где Х – количество мг активного хлора, находящееся в 1 мл раствора хлорной извести, А – количество раствора гипосульфита, израсходованного на титрование, мл; 0,355

– коэффициент перевода раствора гипосульфита в хлор (1 мл 0,01 Н раствора гипосульфита эквивалентен 0,355 мг хлора); 5 – количество раствора хлорной извести, мл.

Пример расчѐта. Допустим, что на титрование 5 мл раствора хлорной извести израсходовано 34,5 мл раствора гипосульфита.

Х	34,5	0,355	2,428 мг
		5
			хлора

Процент активного хлора в растворе хлорной извести рассчитываем по формуле:

	Х	2,428	1000	24,28
		100
				%.

2. Хлорирование воды.

Количество активного хлора, применяемое для хлорирования, зависит от степени загрязнения воды. Для хлорирования прудовой загрязненной воды мы будем применять 15 мг активного хлора из расчета на 1 л воды. Расчет количества хлорной извести, необходимого для хлорирования прудовой загрязненной воды, ведется по формуле:

15 Х = ------ , где

В

где 15 – количество активного хлора, необходимого для обеззараживания загрязненной воды, мг/л; B – концентрация активного хлора в 1 мл 1 %-го раствора хлорной извести.

Пример расчѐта. Концентрация активного хлора в 1 мл раствора хлорной извести составляет 2,428 мг или 24,28 %. Тогда для хлорирования прудовой загрязненной воды необходимо хлорной извести (мл):

15 Х 6,17 мл

2,428

Следовательно, в 1 л прудовой загрязненной воды необходимо влить 6,17 мл 1 %- го раствора хлорной извести, затем воду хорошо перемешать и настаивать в течение 30 минут.

3. Дехлорирование воды.

Качественное определение в воде остаточного хлора определяется по запаху и следующей реакцией: в пробирку налить 10 мл хлорированной воды, 2 – 3 капли раствора йодистого калия и столько же крахмала. Голубое окрашивание указывает на наличие остаточного хлора.

Определение гипосульфита, необходимого для дехлорирования.

Порядок работы: в колбу налить 100 мл хлорированной воды, 1 мл раствора йодистого калия, 0,3 мл раствора крахмала и титровать 0,01 Н раствором гипосульфита до обесцвечивания, затем полученный результат умножить на 10, т.к. пересчет ведется на 1 л воды.

Пример расчѐта. На дехлорирование 100 мл воды израсходовано 1,3 мл 0,01 Н раствора гипосульфита, а на 1 л – 13 мл.

Дехлорирование производится сухим веществом гипосульфита и рассчитывается по формуле:

Х = С х 2,48

где С – количество 0,01 Н раствора гипосульфита, израсходованного на дехлорирование 1 л воды; 2,48 – содержание сухого вещества (мг) гипосульфита в 1 мл 0,01 Н раствора гипосульфита.

Х = 13,0 х 2,48 = 32,24 мг Таким образом, для дехлорирования воды необходимо взвесить 32,24 мг сухого

вещества, затем высыпать в 1 л воды и перемешать до полного растворения.

В дехлорированной воде качественно определяется остаточный хлор по методике дехлорирования воды.

Клиническое и санитарное значение. Достоинства хлора заключаются в следующем: эффективный окислитель, дезинфектант и дезодрант (удаление неприятного вкуса и запахов). Хлор также предотвращает рост водорослей и биообрастаний; разрушает органические соединения (фенолы); окисляет железо и магний; разрушает сульфид водорода, цианиды, аммиак и другие соединения азота. К недостаткам хлора относят: повышенные требования к перевозке, хранению и потенциальный риск здоровью в случае утечки; образование побочных продуктов дезинфекции – тригалометаны (ТГМ), хлороформа, дихлорбромметана и бромоформа,

Контрольные вопросы:

1.С какой целью проводится хлорирование воды?

2.В чем сущность метода хлорирования воды?

3.В чем заключается клиническое значение хлорирования воды и активного хлора для организма животных?

4.Преимущества и недостатки обеззараживания воды путѐм хлорирования?

Литература

1. Гигиена животных: Учеб. пособие для студентов специальности ―Ветеринарная медицина‖ с.-х. вузов / В.А. Медведский, Г.А. Соколов, А.Ф. Трофимов и др.; Под ред.