3.7. Ответы на вопросы тестов для самоконтроля по теме «Эквивалент» Вариант 1

Задание 1. Ответ 2.(О₂) <m(Сl₂).

Пусть объемы каждого газа равны 22,4 л, то есть объему, занимаемому 1 моль вещества. В таком случае масса этого объема представляет собой массу 1 моля, то есть молярную массу, а M(O₂) < М(С1₂).

Задание 2. Ответ 3. (16).

Относительная плотность равна отношению молярных масс, то есть

D= М(O₂)/M(H₂) = 32/2 = 16.

Задание 3. Ответ 1. (2).

Эквивалент серной кислоты найдем по формуле:

Э(H₂SO₄) = 1/основность.

Основность Н₂SО₄в реакции полной нейтрализации равна 2. Таким образом, Э(H₂SO₄) = 1/2 моль и в 1 моль Н₂SО₄содержится 2 эквивалента.

Задание 4. Ответ3 (1/3 моль.)

Хлорид железа (III) представляет собой соль, эквивалент которой найдем по формуле:

Э= 1/(n·B), где

nчисло атомов металла,Ввалентность металла:

Э = 1/(1·3) = 1/3 моль.

Задание 5. Ответ3. (16,25 г.) Воспользуемся законом эквивалентов, учитывая, что эквивалентный объем для водородаV_экв(Н) = 11,2 л, а молярная масса эквивалента цинка

Э_m (Zn) = M/B = 65/2 = 32,5:

m (Zn)/V (H₂) = Э_m (Zn)/V_экв (H),

m (Zn) = 5,6 · 32,5/11,2 = 16,25 г.

Вариант 2

Задание 1. Ответ 3

Объем смеси не изменится, так как реакция протекает по уравнению Н₂+ С1₂= 2НС1, откуда следует, что из 2 моль, а следовательно и 2 объемов исходных веществ (1 моль Н₂и 1 мольCl₂) образуется 2 моль (2 объема) продукта реакции (HCl).

Задание 2. Ответ3.(28 г).

Если 2,24 л газа имеют массу 2,8 г, то 1 моль газа, занимающий объем 22,4 л, имеет массу 28 г.

Задание 3. Ответ 2.(NO).

Молярная масса эквивалента элемента определится по формуле

Э = M/B. Зная, что масса моля атомов азота равна 14, найдем валентность азота в оксиде:

В = M/Э = 14/7 = 2. Отсюда формула оксида NO.

Задание 4. Ответ1. (22,4)

Воспользуемся законом эквивалентов, учитывая, что молярныйобъем эквивалента для водорода равен 11,2 л:

m (Me)/V (H₂) =Э_m (Me)/V_экв (H₂), откуда

V (H₂) = 18 · 11,2/9 = 22,4 л.

Задание 5. Ответ3. (1моль) Эквивалент основной солиFeOH(NO₃)₂удобно определить по количеству второго участника реакции. С одним молем соли реагирует 1 мольNаОН, а значит и 1 эквивалент

(Э (NаОН) = 1 моль). Следовательно, в 1 моль соли содержится тоже 1 эквивалент, то есть Э (соли) = 1 моль.

Вариант № 3

Задание 1. Ответ3

V(HCl) =V(Cl₂), так как, в соответствии со следствием из закона Авогадро, объем, занимаемый молем любого газа или пара, равен 22,4 л.

Задание 2. Ответ 3.(2,44)

Относительную плотность хлора по воздуху можно определить следующим образом:

D= М (С1₂)/M(возд.) = 71/29 = 2,44,

помня, что средняя молярная масса воздуха М (возд.) = 29.

Задание 3. Ответ 1.(1/2 моль).

В данной реакции кислотность основания равна 2, а эквивалент основания определится формулой:

Э = 1/кислотность = 1/2 моль.

Задание 4. Ответ5. (0,2 эквивалента).

Молярная масса эквивалента Са(ОН)₂равна:

Э_m Са(ОН)₂ = M/кислотность = 74/2 = 37 г/экв.

В гидроксиде кальция массой 7,4 г содержится

n = m/Э = 7,4/37 = 0,2 эквивалента.

Задание 5. Ответ 5.(118,52)

По закону эквивалентов:

m (Me)/m(O₂) = Э_m (Ме)/Э_m (O₂),

откуда

Э_m (Ме) = 108/0,27 = 29,63 г/экв.

Из выражения Э_m(элемента) =M/Bнайдем молярную массу элементаM, которая численно равна относительной атомной массе элемента Аr:

М = Э_m · В = 29,63 · 4 = 118,52 г/экв.

Ar = 118,52.

28