V1иV2объемы реагирующих газообразных веществ,

V_экв1иV_экв2молярные объемы их эквивалентов.

Используя рассмотренные стехиометрические законы, можно решать обширный круг задач. Примеры решения ряда типовых задач приведены ниже.

3.3.Вопросы для самоконтроля

1. Что такое стехиометрия?

2. Какие стехиометрические законы Вам известны?

3. Как формулируется закон сохранения массы веществ?

4. Как на основании атомно-молекулярной теории объяснить справедливость закона сохранения массы веществ?

5. Как формулируется закон постоянства состава?

6. Сформулируйте закон простых объемных отношений.

7. Как формулируется закон Авогадро?

8. Сформулируйте следствия из закона Авогадро.

9. Что такое молярный объем? Чему он равен?

10. Что такое относительная плотность газов?

11. Как, зная относительную плотность газа, можно определить его молярную массу?

12. Какие параметры характеризуют газовое состояние?

13. Какие единицы измерения массы, объема, давления и температуры вам известны?

14. Чем отличаются шкалы температур Цельсия и Кельвина?

15. Какие условия газового состояния считаются нормальными?

16. Каким образом можно привести объем газа к нормальным условиям?

17. Что называется эквивалентом вещества?

18. Что такое молярная масса эквивалента?

19. Как определяется фактор эквивалентности для а) оксида,

б) кислоты, в) основания, г) соли?

20. По каким формулам можно вычислить эквивалент для а) оксида, б) кислоты, в) основания, г) соли?

21. По каким формулам можно вычислить молярные массы эквивалентов для а) оксида, б) кислоты, в) основания, г) соли?

22. Что такое молярный объем эквивалента?

23. Как формулируется закон эквивалентов?

24. Какими формулами можно выразить закон эквивалентов?

3.4. Тесты для самоконтроля по теме «Эквивалент» Вариант 1

1. При одинаковых условиях взяты равные объемыO₂и С1₂. Каково соотношение масс обоих газов?

1) m (O₂) > m (Cl₂), 2) m (O₂) < m (Cl₂), 3) m (O₂) = m (Cl₂).

2. Чему равно значение относительной плотности кислорода по водороду?

1) 32, 2) 8, 3) 16, 4) 64.

3. Сколько молей эквивалентов серной кислоты содержится в 1 моль молекул этого вещества, участвующего в реакции полной нейтрализации?

1) 2, 2) 1, 3) 1/2, 4) 1/6, 5) 1/4.

4. Чему равен эквивалент хлорида железа (III) в реакции

FeCl₃+ 3NаОН =Fе(ОН)₃+ 3NаС1?

1) 1/2, 2) 1, 3) 1/3, 4) 1/4, 5) 1/6.

5. Чему равна масса цинка в граммах, которую нужно взять, чтобы при реакции с кислотой выделился водород объемом 5,6 л?

1) 65, 2) 32,5, 3) 16,25, 4) 3,25.

Ответы см. на стр 26.

Вариант 2

1. Смешали равные объемы водорода и хлора. Как изменится объем смеси после протекания реакции?

1) Увеличится в 2 раза 2) уменьшится в 2 раза 3) не изменится.

2. Масса газа объемом 2,24 л (при нормальных условиях) равна 2,8 г. Чему равно значение относительной молекулярной массы газа?

1) 14, 2) 28, 3) 28 Г/моль, 4) 42.

3. Под каким номером приведена формула оксида азота, молярная масса эквивалента азота в котором равна 7 г/моль?

1) N₂O, 2) NO, 3) N₂O₃, 4) N₂O₄, 5) N₂O₅.

4. Под каким номером приведено значение объема водорода в л при н.у., который выделится при растворении в кислоте 18 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 9?

1) 22,4, 2) 11,2, 3) 5,6, 4) 2,24.

5. Чему равен эквивалент нитрата гидроксожелеза (Ш) в реакции:

Fе(NO₃)₃ + NаОН = Fe(ОН)₂NO₃ + NаNO₃?

1) 1/4, 2) 1/6, 3) 1, 4) 1/2, 5) 1/3.

Ответы см. на стр. 26.