Вариант 3

1. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 моль НС1 и 1 моль Cl₂?

1) V(HCl) >V(Cl₂), 2)V(HCl) <V(Cl₂), 3)V(HCl) =V(Cl₂).

2. Чему равна плотность хлора по воздуху?

1) 3,0, 2) Можно определять только опытным путем, 3) 2,44.

3. Чему равен эквивалент гидроксида хрома (II) в реакции

Сr(ОН)₃ + 2НС1 = CrOHCl₂ + 2Н₂О?

1) 1/2, 2) 1/3, 3) 1, 4) 1/6, 5) 1/4.

4. Сколько моль эквивалентов содержится в гидроксиде меди (II) Сu(ОН)₂массой 7,4 г, участвующем в реакции полной нейтрализации?

1) 0,5, 2) 0,1, 3) 1, 4) 2, 5) 0,2.

5. Четырехвалентный металл массой 1 г соединяется с кислородом массой 0,272 г. Под каким номером приведено значение атомной массы металла.

1) 29,63, 2) 22, 3) 118,52, 4) 46.

Ответы см. на стр. 27.

3.5. Методика решения типовых задач

3.5.1. Вычисления по уравнениям химических реакций.

а)Нахождение массы одного из участвующих в реакции веществ, а также массы продуктов реакции по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.

Пример 1.При взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния. Определите массу магния, необходимую для реакции с кислородом массой 64 г, а также массу образующегося при этом оксида.

Решение.Напишем уравнение реакции:

2Мg + O₂ = 2МgО.

Из уравнения видно, что 2 моль атомов магния реагируют с 1 моль молекул кислорода, образуя 2 моль оксида магния.

Найдем количество вещества кислорода по заданной массе кислорода:

ν (O₂) = m(O₂) / M(O₂) = 64 г /32 г/моль = 2моль.

Исходя из стехиометрии, задаваемой уравнением реакции, можно установить, что количество вещества магния и оксида магния будут в 2 раза больше количества вещества кислорода. Таким образом,

ν (Mg) = ν (MgO) = 4 моль.

Масса 4 моль магния будет равна:

m (Мg) = ν (Mg) · М (Мg) = 4 моль · 24 г/моль = 96 г.

Масса оксида магния количеством вещества 4 моль будет равна:

m (MgO) = ν (MgO) · М(MgO) = 4 моль · 40 г/моль = 160 г.

б)Нахождение масс реагирующих веществ по известной массе продукта реакции.

Пример 2.Чему равны массы цинка и серы, необходимые для получения сульфида цинка массой 485 г?

Решение.Напишем уравнение реакции:

Zn + S = ZnS.

Определим количество вещества, содержащееся в 485 г сульфида цинка:

ν (ZnS) = m (ZnS)/M (ZnS) = = 5 моль, учитывая, что

Мr (ZnS) = Аr (Zn) + Аr (S) = 65 + 32 = 97,

М (ZnS) = 97 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфида цинка образуется из одного моль цинка и одного моль серы. Составив соответствующие пропорции, найдем, что для получения 5 моль сульфида цинка потребуется 5 моль цинка и 5 моль серы. Зная количество вещества, можно легко рассчитать массу вещества:

m (Zn) = ν (Zn) · M (Zn) = 5 моль · 65 г/моль = 325 г,

m (S) = ν (S) · M (S) = 5 моль · 32 г/моль = 160 г.

в) Нахождение массы продуктов реакции по известным массам реагирующих веществ.

Пример 1.Определите массу хлорида калия, образующегося при взаимодействии хлороводорода массой 219 г с раствором, содержащим гидроксид калия массой 224 г.

Решение.Напишем уравнение реакции:

НСl + КОН = КСl + Н₂O.

Если в условии даны массы обоих участников реакции, то необходимо установить количества этих веществ (в молях), чтобы найти вещество, взятое в меньшем количестве (найти недостаток):

ν (HCl) = m (HCl)/M (HCl) = = 6 моль,

ν (КОН) = m (KOH)/M (KOH) = = 4 моль.

Сравнивая найденные количества веществ, можно установить, что гидроксид калия взят для реакции в меньшем количестве (недостаток). По уравнению реакцииHCIи КOHреагируют между собой в количествах 1 моль на 1 моль. С гидроксидом калия количеством вещества 4 моль прореагируют 4 мольHCl, а 2 мольHClбудут представлять собойизбыток, не вступивший в реакцию.

Составим пропорцию, используя реагирующее вещество, взятое в меньшем количестве: