2.5.2 Вопросы для тестового контроля знаний

А. Вопросы с одним правильным ответом

Выберите один правильный ответ или закончите утверждение.

1. Сколько ОН^- ионов содержится в 1л раствора, рН которого равен 12?

а) 1,00·10¹²; б) 3,01·10²³; в) 6,02·10¹¹; г) 6,02·10²¹.

2. Как изменится константа диссоциации уксусной кислоты при разбавлении раствора в 4 раза?

а) увеличится в 16 раз; б) увеличится в 2 раза; в) не изменится; г) уменьшится в 2 раза.

2. рОН раствора электролита равен 5,0. Чему равна концентрация H⁺ ионов

• этом растворе?

а) 10^-5 моль/л; б) 5 моль/л; в) 9 г/л; г) 10^-9 моль/л.

4. Как изменится степень диссоциации пропионовой кислоты при разбавле-нии раствора в 4 раз?

а) увеличится в 16 раз; б) увеличится в 2 раза; в) не изменится; г) уменьшится в 2 раза.

4. Ионное произведение воды как константы равновесия зависит лишь от:

а) концентрации ионов ОН^- ; б) концентрации ионов Н⁺ ;

в) концентрации ионов электролита; г) температуры.

6. Как надо изменить концентрацию ионов Н⁺ в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?

а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз;

г) уменьшить на 1 моль/л.

Б. Вопросы с множественными ответами "верно-неверно”

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 4 ответа, из которых могут быть правильными один, два, три или все.

51

7. Какими условиями определяется возможность электролитической диссо-циации вещества?

а) наличием в растворяемом веществе ионных или полярных связей; б) пространственной ориентацией молекул растворителя; в) размерами молекул растворяемого вещества; г) полярностью растворителя.

7. Какие величины являются количественной характеристикой процесса элек-тролитической диссоциации?

а) молярная концентрация; б) степень диссоциации; в) ионная сила раствора; г) константа диссоциации.

7. Какие из перечисленных веществ можно отнести к сильным электролитам?

а) Н₂О;

б) КОН, Ва(OH)₂;

в) H₂CO₃ , CH₃COOH; г) H₂SO₄ , HCl.

10. Коэффициент активности ионов в растворе зависит от: а) ионной силы раствора; б) температуры; в) полярности растворителя;

г) заряда и радиуса иона.

10. Степень диссоциации электролита показывает:

а) долю молекул электролита, подвергшихся диссоциации; б) число молекул, распавшихся на ионы;

в) отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу раство-ренных молекул;

г) общее число растворенных молекул.

12. Степень диссоциации электролита уменьшается: а) при нагревании; б) при введении в раствор одноименных ионов;

в) при увеличении концентрации раствора; г) при разбавлении раствора.

12. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе увеличивается: а) при повышении температуры;

б) при добавлении ацетата натрия CH₃COONa; в) при разбавлении раствора;

г) при добавлении HCl.

52

14. Константа диссоциации электролита зависит от: а) природы диссоциирующего вещества; б) концентрации; в) температуры;

г) природы растворителя.

14. Какие факторы определяют рН раствора?

а) температура; б) способность к диссоциации Н₂О;

в) соотношение в растворе концентраций Н⁺ и ОН^- ионов; г) концентрация ионов электролита.

В. Вопросы с подбором соответствующих ответов в пары "вопрос-ответ"

К перечню пронумерованных вопросов предлагается список ответов, обозна-ченных буквами. Каждому пронумерованному вопросу соответствует только один ответ. Необходимо подобрать соответствующие пары "вопрос-ответ”.

Вопросы Ответы

Какой концентрации ионов Н⁺ ( моль/л ) соответствуют значения рН?

pH		CH^+
1)	0;	а) 1,0·10^-7;
2)	5,5;	б) 3,1·10^-6;
3)	7,0;	в) 1,0;
4)	9,57;	г) 1,0·10^-14;
5)	14,0;	д) 2,7·10^-10

Какое соотношение концентраций Н⁺ и ОН^- ионов ( моль/л ) удовлетворяет выражению ионного произведения воды?

CH^+		COH^-
1)	1,0·10^-10;	а) 7,4·10^-11;
2)	1,5·10^-4;	б) 1,54·10^-7;
3)	1,0·10^-3;	в) 1,0·10^-4;
4)	6,5·10^-8;	г) 7,14·10^-3;
5)	1,4·10^-12;	д) 1,0·10^-11

53

Литература

1. Общая химия в формулах, определениях, схемах / Под ред. В.Ф. Тикавого. – Мн.: Изд-во “Университетское”, 1987.

2. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред.Н.В. Коровина. –М.: Высшая школа, 2006

3. Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. – М.: Высшая школа, 1990.

4. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986.

5. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х частях: Пер. с англ. – М.: Мир, 1991.

6. Химия: Справочное издание / В. Шретер, К.Х. Лаунтен-шлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. М.: Химия, 1989.

54

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 298 К

Название					Сила кисло-
	Формула	Название солей			ты, значение
кислоты
						КД
Азотистая	HNO2	Нитриты				4.0·10^-4
Ортоборная	H3BO3	Ортобораты				5.8·10^-10
Метаборная	HBO2	Метабораты				7.5·10^-10
Бромноватистая	HOBr	Гипобромиты				2.1·10^-9
Иодноватистая	HOI	Гипоиодиты				2·10^-11
Муравьиная	HCOOH	Формиаты				1.8·10^-4
Селеноводородная	H2Se	Селениды			K1	1.7·10^-4
					K2	1.0·10^-11
Сернистая	H2SO3	Сульфиты			K1	1.6·10^-2
					K2	6.3·10^-6
Сероводородная	H2S	Сульфиды			K1	6.0·10^-3
					K2	1.0·10^-14
Теллуристая	H2TeO3	Теллуриты			K1	3.0·10^-3
					K2	2.0·10^-6
Угольная	H2CO3	Карбонаты			K1	4.5·10^-7
					K2	4.7·10^-11
Уксусная	CH3COOH	Ацетаты				1.8·10^-5
Хлорноватистая	HOCl	Гипохлориты				5.0·10^-8
Фосфорная	H3PO4	Ортофосфаты			K1	7.5·10^-3
					K2	6.2·10^-8
					K3	2.2·10^-13
Фтороводородная	HF	Фториды				6.6·10^-4
Синильная	HCN	Цианиды				7.9·10^-10
Роданводородная	HCNS	Роданиды				1·10^-4
Щавелевая	H2C2O4	Оксалаты			K1	5.4·10^-2
					K2	5.4·10^-2
Название	Формула	Сила основания, значение КД
основания
Аммония гидроксид	NH4OH		1.8·10^-5
Cеребра гидроксид	AgOH		1.1·10^-4
Свинца гидроксид	Pb(OH)2	K1	9.6·10^-4
		K2	3·10^-8
Марганца гидроксид	Mn(OH)2	K2	4·10^-4
Цинка гидроксид	Zn(OH)2	K1	4.4·10^-5
		K2	1.5·10^-9

55