2.5 Контроль усвоения темы

Если Вы не сможете решить какую-либо из предлагаемых задач, обратитесь к разделу 2.4 данного методического пособия.

2.5.1 Индивидуальные задания

Вариант 1

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворах кислоты и основания:

а) HNO₃ ; б) NaOH.

2. Определите pH 0,46%-ного раствора (ρ =1г/ мл) муравьиной кислоты HCOOH.

2. Сколько граммов гидроксида аммония NH ₄OH содержится в 1л раствора, pH которого равен 10,62?

Вариант 2

1. При какой молярной концентрации раствора CH ₃ COOH недиссоцииро-ванными останется: а) 50% молекул кислоты; б) 80%молекул?

2. Вычислите pH 0,01 М KOH и 0,01 М NH ₄OH . Объясните различие в зна-

чениях pH для этих растворов.

3. Какова степень диссоциации бромноватистой кислоты HOBr в ее 2,425%-ном растворе (ρ=1 г/ мл), если pH раствора равен 2.

Вариант 3

1. Вычислите концентрацию гидрооксид – ионов в 0,01 М растворах ки-слоты и основания:

а) HOBr; б) NH ₄ OH.

2. Определите pH раствора гидроксида калия KOH , если концентрация ио-нов K⁺ в этом растворе составляет 10⁻⁴ моль/л.

47

3. Определите, сколько граммов H ₂SO₄ содержится в 1л раствора кислоты, pOH которого равен 12. Запишите уравнение диссоциации H ₂SO₄ , если α =1.

Вариант 4

1. В 100мл раствора содержится 0,745г KCl . Вычислите концентрацию ионов калия и хлорид–ионов в этом растворе.

2. Одинаковы ли значения pH растворов KOH и NH ₄OH одинаковой кон-

центрации, равной 0,01 М? Ответ обосновать уравнением диссоциации и расчетами. 3. Определите молярную концентрацию раствора уксусной кислоты CH ₃ COOH , если pH = 5,2 . Запишите уравнение диссоциации кислоты и выра-

жение для константы диссоциации.

Вариант 5

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,05 М растворах основания и кислоты:

а) Ba(OH) ₂ ; б) H ₂SO ₄ .

2. Определите pH 1,75% - ного раствора (ρ =1 г/ мл) гидроксида аммония NH ₄OH

2. Сколько граммов уксусной кислоты CH ₃ COOH содержится в 1л раствора,

pH которого равен 2,87? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выраже-ние для константы диссоциации.

Вариант 6

1. Определите концентрацию ионов OH⁻ в растворе, если известно, что в 500мл его содержится 0,098г серной кислоты H ₂SO₄ . Диссоциацию кислоты считать полной.

2. Вычислите pH 0,01 М раствора HCl и 0,01 М раствора CH ₃ COOH . Объ-ясните различие в значениях.

3. Какова степень диссоциации гидроксида аммония NH ₄OH в его 0,175% -

ном растворе (ρ=1 г/ мл), если pOH раствора равен 11.

Вариант 7

1. Вычислите концентрацию OH⁻ в 0,001 М растворах основания и кислоты:

а) NH ₄OH; б) HOCl.

2. Определите pH раствора гидроксида бария Ba(OH)₂ , если концентрация ионов Ba²⁺ в этом растворе составляет 0,005 моль/л.

3. Определите сколько граммов HNO₃ содержится в 1л раствора, pОH кото-рого равен 10. Запишите уравнение диссоциации HNO₃ , если α=1.

Вариант 8

1. При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты

48

HCOOH недиссоциированными останется: а) 50% молекул кислоты;

б) 90% молекул кислоты?

2. Определите pH раствора, в 500мл которого содержится 0,14г KOH .

2. Чему равны молярные концентрации растворов H ₂SO₄ и Ca(OH)₂ , если

для первого раствора pH =1, а для второго 13? Запишите уравнения диссоциа-ции, если α=1.

Вариант 9

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворах кислоты и основания:

а) HNO 3 ;	б)KOH
2. Определите pH	0,49%-ного раствора (	ρ =1 г/ мл )	уксусной	кислоты
CH 3 COOH.
3. Сколько граммов гидроксида аммония		NH 4OH и	гидроксида	натрия

NaOH содержится в 1л их растворов, если значения pH у них одинаковы и равны 11,13? Ответ подтвердить уравнениями диссоциации и соответствующими расчетами.

Вариант 10

1. Для приготовления 200мл раствора уксусной кислоты CH ₃ COOH исполь-зовали 0,06г кислоты. Определите концентрацию ионов водорода и ацетат–ионов

• полученном растворе.

2. Чему равны значения pH 0,001 М растворов сильных электролитов HCl,

NaOH ?

3. Определите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO₂ , если pH = 2 . Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение для кон-станты диссоциации.

Вариант 11

1. Вычислите концентрацию OH⁻ в 0,1 М растворах кислоты и основания:

а) CH ₃ COOH; б) NH ₄OH

2. Определите pOH раствора азотной кислоты HNO₃ , если концентрация ио-нов NO₃⁻ в этом растворе составляет 0,001 моль/л.

2. Найдите массу Ba(OH)₂ , содержащегося в 250мл водного раствора, если pH этого раствора равен 13.

Вариант 12

1. В 200мл раствора содержится 1,3г хлорида никеля NiCl₂ . Вычислите кон-центрацию ионов никеля и хлорид–ионов в растворе.

2. Запишите уравнения диссоциации HNO₂ (К_Д = 4⋅10^–4) и HNO₃ (α = 1) и оп-ределите рН и рОН растворов этих кислот одинаковой молярной концентрации,

49

равной 0,01 М.

3. Чему равны молярные концентрации растворов H ₂SO₄ , Ca(OH)₂ , если для пер-вого раствора pH =1, а для второго 13? Запишите уравнения диссоциации, если α =1.

Вариант 13

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,5 М растворах основания и кислоты:

а) Ca(OH) ₂ ; б) H ₂SO ₄ .

2. Определите pH 0,72%-ного раствора ( ρ =1 г/ мл ) иодноватистой кислоты

HOI.

2. Найдите массу H ₂SO₄ , растворенной в 250мл раствора, если pH раствора

равен 1. Запишите уравнения диссоциации H ₂SO₄ , если α =1.

Вариант 14

1. Определите концентрацию ионов OH⁻ в растворе, если известно, что в 250мл его содержится 1,225г серной кислоты H ₂SO₄ . Диссоциацию кислоты

считать полной.

2. Запишите уравнение диссоциации слабого основания и рассчитайте pH раствор, в 500мл которого содержится 0,175г NH ₄OH .

2. Определите молярную концентрацию раствора метаборной кислоты HBO₂ , если pH = 4 . Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение

для константы диссоциации.

Вариант 15

1. Вычислите концентрацию OH⁻ в 0,02 М растворах кислоты и основания:

а) HOI; б) NH ₄ OH.

2. Определите pOH раствора серной кислоты H ₂SO₄ , если концентрация ио-нов SO₄²⁻ в этом растворе составляет 0,005 моль/л.

2. Сколько граммов уксусной кислоты CH ₃ COOH содержится в растворе, pH которого равен 5,2? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение

для константы диссоциации.

Вариант 16

1. В 0,05 М растворе HCN степень диссоциации равна 1,26 ⋅10⁻⁴ . При какой концентрации раствора она увеличится в 5 раз?

2. Чему равны значения pH 0,5 М растворов сильных электролитов H ₂SO₄ и

Ba(OH)₂ ? Как изменятся их значения при разбавлении растворов в 10 раз?

3. Одинаковы ли значения молярной концентрации растворов KOH и NH ₄OH , если значения pH растворов одинаковы и равны 11,13? Ответ подтвер-

дите уравнениями диссоциации и соответствующими расчетами.

50