Билет 14

1.Кислород содержащие кислоты хлора.Соли.Биологическая роль

Степень окисления +1 +3 +5 +7

Кислотный оксид Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

Кислоты HClO HClO2 HClO3 HClO4

Примеры солей NaClO Ca(ClO2)2 KClO3 KClO4

1)HClO-ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА

Образуется при взаимодействии хлора с водой (Cl2+H2O=HOCl+HCl)

Относится к слабым кислотам,очень неустойчива (HOCl+H2O=H3O+OCl)

1)При сильном освещении разлагается HClO=HCl+O -выделение атомарного кислорода

2)При нагревании разлагается 3HClO=2HCl+HClO3

3)Взаимодействует с горячим раствором щёлочи

6NaOH+3Cl3=5NaCl+NaClO3+3H2O

Соли хлорноватистой кислоты-гипохлориты(сильные окислители)

Гипохлориты в свободном безводном состоянии являются неустойчивыми соединениями,многие при нагревании разлогаются со взрывом.

Гипохлориты щелочных и щелоч.земельных металлов хорошо растворимы в воде и образуют кристаллогидраты.

2)HClO-ХЛОРИСТАЯ КИСЛОТА

Образуется при действии конц.серной кислоты на хлориты щел.металлов.

Это слабая,неустойчивая кислота,очень силный окислитель.

HClO2+3HCl=2Cl2+2H2O Cоли-хлориты

3)HClO3-ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА

Образуется при действии на её соли серной кислотой

Это очень неустойчивая кислота,очень сильный окислитель.

Может существовать только в разбавленых растворах.

Окислительные свойства : HClO3+6HBr=HCl+3Br+3H2O

Соли-хролаты.Образуется при растворении хлора в растворе щелочей

1)Хлораты-сильные окислители KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

2)2KClO3=2KCl+3O2

4KClO3=KCl+3KClO4

4) HClO4-ХЛОРНАЯ КИСЛОТА

Образуется при обработке перхлоратов конц.серной кислотой

KClO4+H2SO4=KHSO4+HClO4

Это сильная кислота.Она наиболее устойчива из всех кислородсодержащих кислот хлора,но безводная кислота при нагревании может разлагаться.

Соли-перхлораты.Бесцветны

Перхлораты хорошо растворимы в воде

При нагревании устойчивы до 300-600 градусов далее разлагаются

KClO4=KCl+2O2

Биологическая роль.

Антисептическое,дезинфицирующее,противомикробное действие оказывает гипохлорит натрия NaClO.

Используется в виде раствора для инъекций,наружного применения для профилактики различных инфекций.

Широко используются р-ры хлористого натрия ,от концентрации делятся на изотонические и гипертонические.Первые более разбавленные и применяются для коррекции состояния организма при обезвоживании ,для растворения лекарственных препаратов.

Вторые-более концентрированые-прижелудочных,легочных,кишечных кровотечениях,для обработки ран.

2. Координационная теория вернера Альфред Вернер ввёл в химию представления о соединениях высшего порядка и назвал их комплексными соединениями.

К ним он относит соединения высшего порядка,которые в водном растворе либо вообще не распадаются на составные части,либо распадаются в самой незначительной степени.

Он объяснил это особой устойчивостью этих комплексов.

По теории различают внешнюю и внутреннюю сферы.

Более тесно связанные частицы внутренней сферы называются комплексными ионами.

При написании формулы эта часть заключается в квадратные скобки

[Co(NH3)6]Cl3

В химических реакциях, в процессе растворения,в структуре кристала комплекс выступает как самостоятельная единица.

Частицы внешней сферы связанны в соединениях менее прочно,в процессах растворения или в реакциях обмена отщепляются от соединения,образуя самостоятельные ионы:

[Co(NH3)6]Cl3= [Co(NH3)6]+3Cl

Центральный атом внутренней сферы,вокруг которого группируются ионы или молекулы,называется коплексообразователем.

Молекулы координирующиеся вокруг центрального атома во внутрненней сфере называются легандами.

Координационное число-число мест во внутренней сфере комплекса,которые могут быть заняты легандами

6-актаэдрическая

4-квадратная

2-линейная

Координационная валентность может зависить от

- от природы комплексообразователей и легандов

-от размеров комплексообразователей и легандов

Координационная емкость леганд-число мест во внутрненней сфере комплекса,занимаемых каждым легандом.

Анионы занимающие одно координационное место называются монодентатными.

Два-бидентатными.

Лиганды с большей ёмкостью-полидентатными.

Заряд комплекса должен быть численно равен суммарному заряду внешней сферы и противоположным ему по знаку.

Степень окисления комплексообразователя равна и противоположна по знаку алгебраической сумме зарядов всех остальных ионов .

(Однако комплексы [Fe(Co)5],[Xe(H2O)6] нейтральны.Они не имеют внешней сферы,а их внутренняя сфера состоит из нейтр.молекул-легандов и комплексообр. в степени окисления 0 )

Устойчивость комплексных соединений

При растворении в воде комплексные соединениния обычно распадаются так,что внутри сфера ведёт себя как единое целое

Kc[Ag(CN2)]=K+[Ag(CN2)]

Наряду с этим в малой степени идёи и диссоциация внутренней сферы

[Ag(CN)2]=Ag+2CN